湖南师大附中2013届高三第5次月考化学解析版

1、2013届湖南师大附中高三第5次月考化学试题时量：90分钟 分值：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Br:80第卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSiO2 CFe DCO22下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3 下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水

2、褪色C漂白粉和苯酚暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4下列实验能达到目的的是A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5、水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是A、因为水是无机物而油脂是有机物B、因为油脂密度小于水C、因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小D、因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大6由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D

3、焰色反应7分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种8下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D9.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O

4、2离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2-52e = 8CO2+10H2O B.该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e+ 2H2O 4OHC. O2向负极移动 D.丁烷在放电时发生氧化反应10对于有机物 的叙述中不正确的是 A常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2 B能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应C该物质可使溴水褪色D该物质遇FeCl3溶液显色 11用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是选项 溶液操作及现象

5、AAlCl3溶液通入NH3，溶液变浑浊。再通入CO2，溶液不变澄清BFeCl2溶液滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2，溶液变血红色C紫色石蕊试液通入SO2，溶液先变红后褪色DCa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊12、25 时纯水的电离度为 a1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是Aa2 = a3a4a1 Ba3 = a2a1a4Ca2a3a1a4 D a1a2a3a4 13某

6、化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3114、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)1×10-2 m

7、ol/LB. V（NaOH）10 mL时，c(H+)1×10-7 mol/LC. V（NaOH）10 mL时，可能存在c(Na+)D.V（NaOH）10 mL时，)第卷（ 非选择题 共58分）15（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t

8、4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1 K2 K3 K4 K5 （用“>”、“<”或“=”连接） （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。(含a，b，c的代数式表示)16、（11分）：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶

9、液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。酸性溶液中：，碱性溶液中：。：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。（3）A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。（4）N2O5在装置中的_区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为_。（5）通入O2一极的电极反应式为_。17（12分）用l丁醇、溴化钠和过量较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其

10、中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：ABCabdcD 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。竖直冷凝管的作用是 ，写出该反应的化学方程式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。（3）相关有机物的数据如下：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧

11、瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。（4）若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。18、（10分）某有机物A的分子式为C6H10Br2，不能使溴水褪色，G的分子式为C4H8，能使溴水褪色，A、G的核磁共振氢谱如下。G为石油化工基本原料，K为高分子化合物，1mol J与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）氢气，C、D互为同分异构体。各有机物之间的转化关系如下：已知：回答下列问题：（

12、1）C的结构简式为 ， （2）写出BD的化学方程式 。（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件） （4）写出F和J反应生成K的化学方程式 （5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有 种，写出任意的两种 能与NaOH溶液反应 不能与NaHCO3溶液反应 碳链无支链19 (11分) 已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。ABC9H9O3NCC18

13、H18O4N2DC9H9O2NFC9H9O2NEC9H9O2NO2 / Cu浓硫酸 加热浓硫酸 加热一定条件一定条件反应反应反应反应反应请回答：（1）写出A的化学式：_ ；AD的反应类型： ；EF的反应类型： ；（2）写出下列变化的化学方程式： AC： ； EF： ；（3）写出D的结构简式： _ ；（4）B发生银镜反应的离子方程式_ ；（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置也不改变。写出符合上述条件的E的同分异构体有 种。 参考答案：15、DADBC 610、DDDBD 1114、CACC15、（14分）（1） 0.02 mol/（L.min） （2） 减压（或扩大容器体积） 1mol 2A+B3C 0.84 = = = < （3） a:b=2:1 c 0 16、（11分）（1）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+=2Fe(CN)63-+2H2O （2） 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-=2Fe(CN)64-+2H2O+O2（3）原电池 电解池（4）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H（5）O2