福建师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题--化学

1、福建师大附中20112012学年度上学期期末考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：Cl: 35.5 C: 12 O: 16 N: 14 S:32 H：1 Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 K：39 Ba:137 A卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列物质中，属于电解质的是( )A氧气 B铜 C蔗糖（C12H22O11） D碳酸氢钠2嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He 表示的氦原子( ) A核外电子数为3 B质量数为3C核内中子数为3 D核内质子数为33等质量

2、的下列物质所含分子数最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO24标况下，下列物质中体积最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.01×1023个分子的Cl2 C10g NH3 D0.8 mol CO25下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（    ）A. Fe(OH)3胶体                     

3、;    B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液                           D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液6.从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( )A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶 7下列离子方程式书写正确的是( ) A 石灰石(CaCO3)与稀盐酸

4、反应 C032- 十2H+ = C02十H20B KI溶液中通入氯气 2I- 十C12 2C1-十I2 C 铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+ 十 AgD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH- H2O 8同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是( )A钠 B铝 C镁 D铁9.下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠10.

5、的K2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中 C.可与BaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含174gK2SO411.用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )A. 量筒 B. 托盘天平 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管12. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO

6、3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2113下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ANH4+ 、Cl-、 K+、SO42- BFe3+、Na+、OH-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、NO3- DH+、Ba2+、NO3-、SO42- 14下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是( )AMg BAl (OH)3 CAl DCO215将下列物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( )AFe BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)316为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通

7、入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu17. 下列实验操作中错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D除去KNO3固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤18以下说法不正确的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品CSiO2、SO2均属酸性氧化物D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的19下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )AHCl BFeCl2 CNaCl DNa2O220实验室中，要使AlCl3溶

8、液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸 21.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )A加热后观察是否有气体产生 B溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C溶于水后检验溶液是否显碱性D溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 高温22制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 123现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的

9、试剂是（）A氨水BAgNO3 C浓NaOHDNaCl溶液24. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液25向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液B卷 综合应用（共50分）26. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） ；写出 乙丙转化的离子方程式 ：_。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物

10、质是_（填化学式）；写出 甲乙转化的离子方程式_。27. （15 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体中含有铜和硅，步骤的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤的操作是 ，得到固体反应的离子方程式为 （2）固体的化学式为 步骤反应的化学方程式为 (3)该铝合金中铝的质量分数是_ (4)步骤中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”） 28(9分)有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成: NaCl 、 KCl 、 CaC

11、l2、CuSO4( 无水)、 Na2SO4、Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分实验一:用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二:在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。实验四:继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。实验五:在滤液Z中，滴入Ag

12、NO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质 (填化学式)(2)原粉末中，一定含有哪两种物质 ( 填化学式)(3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验 （填标号） a、 实验一 b、 实验二 c、 实验三 d、 实验四 e、 实验五 29.（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 （2）浓硫酸的

13、作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 _ _ 。（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂为 （填试剂名称） ；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间

14、内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：实验方案 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。参考答案第卷 （基础部分 共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)题号123456789答案DBAAACBBC题号101112131415161718答案DBCAAACBB题号19202122232425答案BCBCCAC第卷 （综合应用 共50分）26.(8分)（1）Al2O3 ；Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。27.（15分）(1)   盐酸 ；过滤 ； Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2） Al203 2A1(OH)3 Al203+3H20(3)9b/17a （3分）（4）偏高28(9分)（1） CaCl2、CuSO4（2）Na2SO4、 Na2C