2-3硝酸的性质

1、2-3 硝酸的性质纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我让我好好想想好好想想？无色有刺激性气味液体密度1.5027g/cm3比水大溶于水放热易溶于水，与水任意比互溶易挥发，熔点42，沸点83硝酸的物理性质硝酸的物理性质类似盐酸类似盐酸 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。常用的浓硝酸浓度为62，15mol/L,以离子形式存在硝酸的化学性质硝酸的化学性质 强酸性强酸性 不稳定性不稳定性 强氧化性强氧化性 强酸性强酸性(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)1、使指示剂变色：2、与活泼金属反应放

2、出氢气：3、与碱发生中和反应：4、与碱性氧化物反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O5、与某些盐反应：2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 + O + O2 2 或光照或光照 强氧化性 ：在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。Cu+

3、4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。浓硝酸和铜.swf浓 稀注意常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 氧化性：浓硝酸稀硝酸 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？ 硝酸与金属反应不放出氢气Ag + 2HNOAg + 2HNO3 3

4、 ( (浓浓) = AgNO) = AgNO3 3 + NO + NO2 2 + H + H2 2OO浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色小知识小知识 3体积浓盐酸体积浓盐酸与与1体积浓硝酸体积浓硝酸的混合的混合物叫做物叫做王水王水，它的氧化能力更强，金，它的氧化能力更强，金（Au ）和）和 铂（铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶）不溶于硝酸，但溶于王水于王水。帮帮你你记记忆忆(3:1) 强氧化性强氧化性 硝酸具有强的氧化性，能使许多硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂锯末等）

5、及还原剂 （如（如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、 SOSO2 2、 NaNa2 2SOSO3 3等）氧化。等）氧化。：硫与浓硝酸反应为什么不硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 6HNO6HNO3 3（浓）（浓） + S = H+ S = H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸的工业制法硝酸的工业制法氨催化氧化法制硝酸氨催化氧化法制

6、硝酸原理：原理：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氧化炉氧化炉吸收塔吸收塔所得所得50HNO3Mg(NO3)2或浓或浓H2SO4蒸馏蒸馏得得95以上浓硝酸以上浓硝酸 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质：不稳定性 强酸性 强氧化性用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂1.硝酸应如何贮存硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处. 答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性

7、。因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 3.填空填空酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 光照光照C+4HNO3 2H2O+4NO2 (浓浓) +CO2 5.下列关于硝酸正确的是下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe反应反应,而浓硝酸不能而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝

8、酸是强酸 D. 稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝而浓硝 酸与酸与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电稀硝酸得电子子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放的是常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB6、完成下列化学方程式：(1) Zn+ 4HNO3(浓)= Zn(NO3)2+_+2H2O(2)3Zn+ 4HNO3(较浓)=3Zn(NO3)2+_+4H2O(3)4Zn+ 10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+_+5H2O(4)4Zn+10HNO3(更稀)=

9、4Zn(NO3)2+_+3H2O2NO2NO2 22NO2NON N2 2OONHNH4 4NONO3 31、足量的、足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能可能会发生什么反应会发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入如果在溶液中再加入足量盐酸足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀. 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由

10、浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制与适量的硝酸来制备备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的下面是三位同学提出的三个方案三个方案:甲甲: 铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙: 铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙: 铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO练习练习1、将、将3.20gCu跟跟30.0mL10.0mol/L的的HNO3反应，还原产物反应，还原产物 为为NO和和NO2，若反应后溶液中有，若反应后溶液中有amolH，则此时溶液，

11、则此时溶液 中含中含NO3的物质的量为多少？的物质的量为多少？0.1amol2、在含、在含1molKNO3和和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入的混合稀溶液中，加入 1.5molCu粉充分反应后生成的气体在标况下的体积？粉充分反应后生成的气体在标况下的体积？2.24L3、在某、在某100mL混合溶液中，混合溶液中，HNO3和和H2SO4的物质的量的物质的量 浓度分别是浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入，向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？0.225mol/L4、有一稀、有一稀H2SO4和稀和稀HNO3混合溶液，取出混合溶液，取出10mL， 加入足量的加入足量的BaCl2溶液过滤，洗涤，烘干后得到溶液过滤，洗涤，烘干后得到 9.32g沉淀，溶液用沉淀，溶液用4mol/LNaOH溶液中和，完全溶液中和，完全 反应用去反应用去30mLNaOH溶液：溶液： （1）计算）计算H2SO4、HNO3的物质的量浓度？的物质的量浓度？ （2）另取）另取10mL原溶液，加入足量的铜