九(上)第1章复习提纲

1、九（上）第1章复习提纲写好化学方程式的关键：对元素符号、化合价、原子团、原子团化合价要非常熟悉注意：原子团的化合价I数值上和它所带的电荷I数是相等的。如：SO42- | 带两个单位负电荷，那 它的化合价就为负2价。注意：化学式 '书写的关键是学会应用化合 I价来书写。熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（不变正价）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三。（负价）一般呈现负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧（可变价）：铜汞正一二，铁正二三，碳正二四，硫负二正四六。 原子团及其化合价：负一价：氢氧根（0H-）,硝酸根（NO3）,碳酸氢根（HCOJ） 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO

2、32-），亚硫酸根（SO32-） 正一价：铵根（NH4+）+3- 2Al2 ( SO4)3异弓写化学式：1、抓住化合物中各元素化合价代数和为零。2、利用十字交叉法物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuS04 5出0厶CuSO4+5H2O ;CuSO4+5H2O=CuSO4 5出0注意：晶体失去|1结晶水的过程|1是化学变化。|白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。酸的性质1、电离：一些物质

3、 溶解于水或受热熔化 而离解成 自由移动离子 的过程。2、酸：一些物质电离时，生成的 阳离子全部是氢离子 的化合物。+ - +2-+ -H Cl = H + ClH2SO4 = 2H + SO4HNO3= H + NO 33、常见的酸：三大强酸：盐酸 HCl_硫酸旦2亚召硝酸HNO3弱酸：碳酸 H2CO3醋酸（食醋）CH 3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂一一石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、蓝色石蕊纸、红色石蕊纸。紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红蓝碱）；无色酚酞试液遇酸不变色（遇中性溶液也不变色），遇碱变红。（2） 溶液的酸碱度（准确测量PH

4、值）：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示齐廿变色： 无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。2、酸 +碱=盐+水3HCI+ Al （ OH ） 3 = AICI ?+3H 2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na 2SO4+ H 2O3、酸 +某些盐=新盐 + 新酸2HCI + CaCO 3=CaCI 2 + H2O + CO / （实验室制取 CO2 ）HCI+ AgNO 3 = AgCI + HNO 3（用 AgNO 3溶液和稀硝酸检验 Cl-）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 .+ 2HCI （用 BaCb溶液和稀硝酸检验 SO43NaOH + FeCI 3

5、= Fe （OH ） 3齐+ 3NaCI （生成红褐色絮状 沉淀）2NaOH + CuSO 4 =Cu （OH ） 2 : + Na 2SO4 （牛成 蓝色絮状 沉淀）Ca （OH ） 2 + Na2CO3 = CaCO 3 * + 2NaOH （制取 NaOH ）（二）碱的个性氢氧化钠固体不能:仁氢氧化钠NaOH :干燥的气体：CO2、1 俗称： 烧碱、火碱、苛性钠。S02、H2S HCI等 易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。）4、酸 + 金属氧化物=盐 + 水6HCI+ Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO

6、4 + CuO = CuSO 4 + H?O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 +某些金属=盐 + 氢气Fe + 2HCI = FeCIZn + H 2SO4= ZnSO（二）酸的个性（注意：金属铁和酸反应生成是二价的铁离子，也就是亚铁离子） （实验室用于制 H2）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O（3）极易溶于水,放出大量的热。2、氢氧化钙Ca （OH ） 2 :（1） 俗称： 熟石灰、消石灰。1 CaO俗称是生石灰，有关生石灰的化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2*1 CaO+H 2O=Ca（OH） 2并放出大量的热I1、盐酸HCI :盐酸是HC

7、I气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 白雾。浓盐酸敞口放置会使质量 减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。2、硫酸 H2SO4：（1 ）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水 放出大量的热。（切不可把水倒入浓硫酸中）（3）有脱水性：使纸上字迹变黑。（把有机物中的 H和O元素以2： 1的形式脱去水）（脱水过程是化学变 化）（4） 有吸水性：可做某些气体的 干燥剂。浓硫酸敞

8、口放置使质量 增加，浓度变小。（吸水过程是物理变化）碱的性质1、碱：电离时生成的 阴离子全部是 OH-的化合物。+ -2+-NaOH = Na +OHCa （OH） 2= Ca +2OH2、 五种可溶性碱： NaOH KOH Ca （OH ） 2 Ba （ OH ） 2_NHOH3、四种强碱：NaOH KOH Ca （ OH ） 2 Ba （OH ） 2（一）碱的通性1、 碱使指示剂变色： 无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。2、碱 +酸=盐+水Ca （OH ） 2 +2 HCI = CaCI 2 + 23 （实验时用酸碱指示剂指示 酸、碱是否恰好完全反应 ）。3、碱 + 某些非金属氧化物 =盐 +

9、 水2NaOH + CO _2 = Na 2CO3 + H 2QCa （OH ） 2 + 82= CaCO 3： + H ?O （ CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2_）2NaOH + SO 2 = Na ?SO? + HO （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体）4、碱+某些盐=新碱+新盐（2） 区分NaOH和Ca （OH） 2两种溶液的方法:分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca （OH ） 2溶液;Ca ( OH) 2 + CO 2= CaCO 3+ H 2O二：分别加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀的是 Ca（OH）2溶液。Ca （ OH）2 + Na 2CO 3 = CaCO 3

10、 “ + 2NaOH几种重要的盐1、 盐：由金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子 组成的化合物。2、 盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、KCI、 CaCb等硫酸盐Na2SO4、BaSO4 CuSO4 等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3 等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2 等铵盐NH4CI、(NH4)2SO4 等钠盐NaCI 、Na2SO4、Na2CO3 等3、盐的溶解性：碳酸盐只溶钾钠铵。钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 氯化银、硫酸钡都不溶；硫酸钙银都微溶；（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 :俗称纯碱、苏打。晶体化学式为 Na?CO3 10H?O，在干燥的空气中容易失

11、去结晶水 变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 :俗称 大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI :俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO 3 +2 HCl= 2NaCl + H 2O + CO 2 f2、某些盐和碱的反应；_Na2CO3 + Ca （ OH ） 2 = CaCO 3 寸+ 2NaOH （制取 NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCl+ AgNO 3 = AqCI + NaNO 3Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO 4 + 2 Na C lNa2CO 3 +_CaCl 2_=_CaCO_?F

12、+_2NaCl_（三）复分解反应及其能否发生的条件1、 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如:Na 2CO 3 + Ca （OH ） 2 = CaCO 3 ； + 2NaOH2、 发生的条件：反应后只要有沉淀或气体或水牛成（至少有一种），复分解反应就能发生。（四）化学肥料（按含 N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）: NH4CI、NH4HCO3、CO （NH2） 2、（NH4） 2SO4等。能促使作物茎 叶生长茂盛。2、磷肥（P）：过磷酸钙Ca SO4和Ca （ H2PO4） 2的混合物。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗 粒增多，子粒饱满。3、 钾肥（K

13、）： K2SO4、KCI草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、 复合肥： 含N、P、K元素中的两种或三种 ，如（NH4）3PO4、KNO3四种重要离子的检验（掌握其检验过程中的反应化学方程式）：1、硫酸根离子（SO42-）的检验方法：滴加硝酸钡 Ba（NO3）2溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有SO42-存在。2、氯离子（C）的检验方法：滴加硝酸银AgNO 3溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有C存在3、碳酸根离子(CO32-)的检验方法：滴加稀HCI溶液，产生气泡，把气体通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变混浊， 则说明有碳酸根离子存

14、在。4、检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则说明含有NH4+第:.盏射优学肓程式书写巴空学方程式分为三类书蜀第一类：金属单质+酸=盐+氢气Fe + 2HCI = FeCI 2 + HzfZn + H 2SO4= ZnSO 4 + H 2 f第二类：非金属氧化物 +碱=盐+水女口： 2NaOH + CO 2 =Na2CO 3 + H2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H2O第三类：复分解反应：把反应物分成4部分交换成分，条件：生成物中必须有气体或沉淀或水。2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 J + Na 2

15、SO43NaOH + FeCI 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaCICa(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaOHNaCI + AgNO 3 =AgCI J + NaNO 3Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2O2HCI + Cu(OH) 2 =CuCI 2 + 2H2OCaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO 2 fNa2CO 3 + 2HCI =2NaCI + H 2O + CO 2 f在空气中会变化的物质：1、浓H2SO :吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、石灰水Ca(OH：与CO反应，溶液质量变小，变质。4、 固体NaOH吸水潮解、吸收 CO,质量变大，变质。5、生石灰CaO与水反应，变为 Ca(OH；2，变质。除杂质题目的原则：1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反 应的生成物有