2020-2021年高三第三次模拟考试化学试卷

1、精品最新文档2020 届高三第三次模拟考试理综化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，其中第 II 卷第33 38为选考题，其它题为必考题。 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1 、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。2 、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线

2、框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应 的题号涂黑。可能用到的相对原子质量： C:12H:1O:16N:14Fe:56第 I 卷（选择题 共 126分）一、选择题：（本题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。每小题只有一项符合题目要求）7.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B.向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D

3、. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol白磷（P4）和1 mol甲烷中所含的共价键数均为 4NaB.标准状况下，22.4 L C12通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NaC.常温下，1 L 0.1 mol L 1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为 4NaD.25c时，0.5 mol L1 Na2s溶液中含有的阴离子数大于 0.5Na9. 1, 3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，具结 构如图所示。下列有关1, 3-二异丙烯基苯的说法错误的是A.能发生加聚反应B.与液澳混合后加入铁粉

4、可发生取代反应I IC.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.其一氯代物有6种10 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的 结构如图所示。且 W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子， W 2 Z常温常压下为 液体。下列说法正确的是A. YW 3分子中的键角为120ZB. W 2Z的稳定性大于YW 3|C. 1mol甲分子中存在2mol Y-W 键D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸嘱11 .我国科学家研发了一种室温下 付呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的锲网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4

5、Na 2Na2CO3+C下列说法错误的是A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2 CO32-+CD.充电时，正极反应为：Na+e- = Na12.下列方案设计能达到实验目的的是有关物质的物理性质见下表。物质沸点（C）密度(g cm-3, 20C)溶解性检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物液度对反应速率的影响证明发生了取代反应feiiKspCu(OH)JApMg(OH):加MiOll笳斌调阳）7r新制QWUHt浊ftZmLaiimVLHU M i席海加热e 玄？y&rtiSF】hLa01 tiM,曙mL吟学总与“IM射酸性

6、溶液尊k HiQM性/我再湖.先唱洸fTv ：-1-7.75-5.75-3.75 -2.46molL1、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.26. （15分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分 夹持装置略）如下：精品文档3精品最新文档环己醇161.1 (97.8) *0.96能溶于水和醴环己酮155.6 (95.0) *0.95微溶于水，能溶于髓水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定

7、组成的混合物的沸点。实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，5560c进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸储，收集 95500c的微分，得到主要含环己酮粗品和水的 混合物。(1)装置D的名称为(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H 0 ,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式蒸储不能分离环己酮和水的原因是(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸储、除去乙醴后，收集151156c微分b.水层用乙醴(乙醴沸点34.6C,易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静

8、置，分液e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是b中水层用乙醴萃取的目的是上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有,操作d中，加入 NaC1固体的作用是 o(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL,则环已酮的产率 (计 算结果精确到0.1%)27. (14分)三氯化六氨合钻Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它 一些含钻配合物的原料。下图是某科研小组以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3闷Cl3的工艺流程：精品文档4精品文档7回答下列问题：(1)写出加 适量NaClO3”发生反应的离子

9、方程式 加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。(3)操作I的步骤包括 冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4C1除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH )过大，其原理是(5)氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对 产物无影响。你认为 (填 甲”或 乙”)同学观点正确，理由是 写出该步骤的化学方程式：(6)通过碘量法可测定产品中钻的含量。将Co(NH3)6C13转化成Co以后，加入过量KI溶液，再用Na2s2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3+ + 2I = 2Co2+l2, I2 + 2S2O32 =2I +S

10、4O62 ,实验过程中，下列操作会导致所测钻含 量数值偏高的是。a.用久置于空气中的 KI固体配制溶液b.盛装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡d.溶液蓝色退去，立即读数28. (14分)(1)乙基叔丁基醴(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以 旧表示)在催化剂HZSM5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为：C2H50H(g)+IB(g) = ETBE(g)回答下列问题：a 反在防胆4.1, 手盍吸附乙等.C:聂示完啖.附舁丁姆.C, &方乙咫和异丁蜻同时吸甜反应物被催化剂HZSM 5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示

11、，该反应的 H=kJ mol-1。反应历程的最优途径是 (填Ci、C2或C3)。(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醴(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。 工业制备二甲醴在催化反应室中(压力2.010.0Mpa,温度230280C)进行下列反应：1. CO(g)+2H2(g) CH30H(g) AHi=-99kJ mol-12. 2CH30H(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) AH2=-23.5kJ mol-13. C0(g)+H20(g) CO2(g)+H2(g) AH3=-41.2kJ mol

12、-1在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol L-1, c(H2)=1.4mol L-1, 8min后达到平衡，CO的转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为 。在tC时，反应2的平衡常数为400,此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲 醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH30HCH3OCH3H2Oc(mol L-1)0.461.01.0此时刻v正v逆(填4 或皂)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是 o催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g), CO的平衡转化率a (CO)与温度、压强的关系如图

13、一所示，图中X代表(填 温度”或 压强”)，且L1L2 (填税”产或皂”)精品文档6精品最新文档精品文档13在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比n(H 2) n(CO)的改变，二甲醛和呈现如图二的变化趋势甲醇的产率(产物中的碳原子占起始 CO中碳原子的百分率)试解释投料比大于1.0之后二甲醴产率和甲醇产率变化的原因：。35.化学一选彳3：物质结构与性质(15分)铁被称为第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或 X释放不同的光，可以用 摄取铁元素的原子光谱。FeCl3的熔点为306C,沸点为315Co由此可知FeCl3属于晶体。Fe

14、Sd常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是(3)铁氟化钾K3Fe(CN)6是检验Fe2+的重要试剂。基态N原子的轨道表小式为 o写出一种与铁氟化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。铁氟化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 铁氟化钾中，不存在 字母标号)。A.离子键 B6键 C冗键 D氢键 E金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁(C5H5)2Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大 冗键可用符号m表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的 电子数(如苯分子中的大冗键可表示为g),则| CH中的大 冗键应表示为,其中碳原子的杂化方式为城基铁Fe(CO)5可用作催化

15、剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含 键。(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为六棱柱底边长为a cm,加德罗常数的值为Na,则该磁性氮化铁的晶体密度为高为c cm,阿伏 g/cm3(列出计算- -JD-36.化学一选彳5:有机化学基础(15分)CHO fK.R?方煌林魂发原F)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下 (部分试剂和产物略去):A011林 htaOH已如 R C II I R, -CII-C11O A(1) A的名称为;竣酸X的结构简式为(2) C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为 反应中

16、乙醇分 子所断裂的化学键是 (M字母)。a. CC 键 b. CH 键 c. OH 键 d. CO 键(3) EF的化学方程式为: F-G的反应类型为。(4)写出满足下列条件的 B的2种同分异构体：: 分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱峰面积之比为 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1。()()(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO为原料制备II I 的合成ch簿 r 2分1.2molL-1 2分(单位1分)温度 1分 2分当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应被促进，而反应被抑制，c(H2O增大, 最终抑制反应，因此甲醇的产率继续增大而二甲醴的产率减小2分35.【答案】(D光谱仪；1分2为子1分；正四面体形1分；(3近回U HUE； i分8；1分 NAOFCK； 2 分叫2分川山 2分；SP二1分； 10； 1 分(6)12； X寺12 分 36.(2)答案：(I