【2019-2020】高一化学下学期开学考试试题

1、教学资料参考范本 【2019-2020】高一化学下学期开学考试试题 3 / 9 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 第I卷选择题部分（共 48 分） 单项选择题（每小题只有一个答案，每题 3 分，共 48 分） 1. 下列实验操作中正确的是 （ ） A. 进行蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加 执 八、 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 进行分液操作时， 分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体从 上口倒出 64g 3. 下列有关物质的分类正确的是（ 溶

2、液、牛奶均属于胶体 C . HCl、BaSO4 NH3?H2O 均属于电解质 Na2O2 均属于碱性氧化物 4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水 2. 下列说法正确的是（ A . 1g 水中含有 1mol H2O 氢和 1mol氧 .1mol水中含有 2mol C. CO 和 N2 的摩尔质量都是 28g .1mol SO2 的质量是 A .烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 .稀豆浆、FeCI3 D . MgO CuQ 4 / 9 ( ) AI2O3 Ca (OH 2 Na2CO3 AI NaHCO3 A. B

3、. C . D .一 5.下列电离方程式，书写正确的是（ ) A. AI2 (SO4 3 2AI3+3SO42- B .Al CI3 AI3+ + CI - C . Mg (NO3)2 Mg+2 + 2NO3 D. KMnXK+Mn7+4O2 6. 下列各溶液中氯离子（Cl -）的物质的量浓度最大的是（ ） A. 200 mL, 0.5mol?L - 1 的 NaCI 溶液 B . 100 mL, 0.5mol?L - 1 的 MgCI2 溶液 C. 150 mL, 1mol?L- 1 的 NaCI 溶液 D . 50 mL, 0.5mol?L - 1 的 AICI3 溶液 7. 下列反应，其

4、产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列 的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气 中放置一段时间； FeCI3 溶液滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精（酒 精占 70%水占 30%中. A. B . C . D . 8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （） A. K+、MnO 弟、Na+ Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+ H+ NO、SO42- D. AI3+、Na+ Cl 、SO42- 5 / 9 9 .硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是 A.可以通过 SiO2 步制

5、得硅酸 B .硅是构成岩石与许 多矿物的基本元素 C. Na2SiO3 是最简单的硅酸盐 D .高纯单质硅可以将 太阳能转化为电能 10. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和 盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . AlCl3 11. 通常情况下能共存 ,且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A. SO2、Cl2、H2S B . O2、H2、SO2 C . NH3、 H2、 HCl D . CO、NH3、O2 12. 关于反应 4AI+3TQ2+3C 2A12O3+ 3TiC 的叙述正确的是（ ） A.生成 1 mol Ti

6、C 时转移 4 mol电子 B . TiO2 是氧化剂， TiC 是还原产物 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:1 D . AI 是还 原剂，TiC 是氧化产物 13在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“蚀刻液”，发生的反应为 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁 粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A.烧杯中有铜无铁 B .烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无 6 / 9 14. 某混合气体中可能含有 CI2、02 SO2 NO NO2中的两种或多种 气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，

7、 把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的 判断中正确的是（ ） A.肯定有 S02 和 NO CI2 禾口 NO2 一定有 02 C.可能有 CI2 和 02 D .肯定只有 N0 15. 下列离子方程式中，书写正确的是（） A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H + + SO42- + Ba2 + OHk = BaS04 + H20 B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： HC03 + 0H-= CO32- + H20 C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： 02 + 2H+ = H20 D. 稀盐酸滴到石灰石上：C03+2H+ = C02T +H20 16. 某 500mL 溶液中含

8、 0.2mol Fe2 +、0.4mol Fe3 +,加入 0.4mol Fe ,待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为 （） A. 0.8mol/L B . 1.2moI/L C . 1.6moI/L D. 2.0mol/L 第H卷 非选择题部分（共 52 分） .肯定没有 7 / 9 按要求填写下列空格（每空 2 分，） 17. （16 分）（1） CO2 的摩尔质量为 ；88g CO2 的物质的 量为 ，所含二氧化碳分子数为 ，在标 准状况下的体积约为 （2）同温同压下，同体积的 H2 和 CO2 原子个数之比为 ， 同温同压下，同质量的 H2 和 CO2 分子个数之比 为 ，若两

9、者所含原子个数相等，它们的物质的 量比是 （3）已知 1.2 g R2SO4 中含 0.01 mol R+ ,R 的相对原子质量 是 18. （10 分）完成下列化学反应方程式： ( 1 ) 钠 在 氧 气 中 燃烧： ( 2 ) 二 氧 化 氮 气 体 溶 于水: ( 3 )实 验 室用 MnO2 与 浓盐 酸共热 制取 氯气： （4） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”， 一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式.如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 的拆写结果是：氧化反应为： Cu- 2e - 二Cu2+;还原反应为：2Fe3+2e - =2Fe2+.请据此将反应

10、3NO2+H2O=2H+2N+拆写为两个半反应式.-厂 氧 化 反 8 / 9 应 ； 还 原 反 应 . 19.（ 12 分）A B、C D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元 素，它们之间的转化关系如下图所示 （反应条件及其他物质已经略 去）:- A B C D。IHfIHfl 创母 (1)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 的稀溶液能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 化学方程式： A 为 。写出 AB转化的 。 (2)若 A 为活泼金属兀素的单质， D 为强碱， 焰色反应显黄色，则 C 是 。 A 跟水发生反 应的 离子 方 程式 为 。在该反应中，氧化 剂是 (填化学式

11、) (3)若 A 为黑色非金属固体单质，则 A 与 SiO2 反应制取粗硅的化 学方程式为 20.( 14 分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣 小组利用图一装置探究氨气 F 11 - - 的有关性质。. (1) _ 装置A中烧瓶内试剂可选用9 / 9 _ (填序号)。B 的作用是 a.碱石灰 b.生石灰 c. 浓硫酸 d.烧碱溶液. (2) _ 连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 (填序号)。 I .打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 II.加热装置 C (3) 实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收 集到一种单质气体，则该反应相关化

12、学方程式为 _ 。该反应证明氨气具有 _ 性。 (填“氧化性”或“还原性”) (4) 该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 _ (填装置序号)。 (5) 氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L 的氨气溶于水配 成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _ mol - L-1。-10 / 9 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C B A D B B A D B A B A B C 17. (1) 44g/mol ; 2mol , 1.204 X 1024 , 为 44.8L (2) 2: 3 , 22: 1 , 3: 2 .(3) 72 . 18. 答案：(1) 2Na + 02 = Na2O2 (2) 3NO2 + H20 =2 HN03 + NO (3) MnO2 + 4HCI = Mn CI2 + CI2 + 2H2O (4) 请据此将反应 3NO2+H2O=2H+2N+拆写为两个半反应式. 口 氧化反应 2NO2- 2e +2H2O=4H+2NO3 ;