征服高考化学选择题_4_氧化还原反应

1、考点1 氧化还原反应的基本概念1（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( A NaCl 、NaClO3 B NaCl 、NaClOC NaClO 、NaClO 3 D NaClO 3、NaClO 42（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A 明矾净化水 B 纯碱除去油污C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢3（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3N

2、23C 高温2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B 上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3D AlN 的摩尔质量为41g4 (07全国卷I 已知氧化还原反应：2Cu(IO3 224KI 12H 2SO 4 = 2CuI13I 212K 2SO 412H 2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( (A10 mol (B 11 mol (C12 mol (D13 mol5（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（双选）A O 3+2KI+H2O=2KOH+

3、I2+O2B 2CH 3COOH+Ca(ClO 2=2HClO+Ca(CH3COO 2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O6（05全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO 4 B NaCl C (NH4 2SO 4 D CH 3COOH7（05江苏卷）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温 3CO 下列叙述正确的是 Al 2O 3N 23C A 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，

4、Al 2O 3是氧化剂B 上述反应中每生成2 mol AlN，N 2得到3 mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3D 氮化铝晶体属于分子晶体8（04江苏）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4 2ClO 2+2CO2+K2SO 4+2H2O 。下列说法正确的是A H 2SO 4是氧化剂 B ClO 2是氧化产物C H 2C 2O 4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移9（04广东卷）下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离

5、子被还原后，一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O 7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4。下列说法正确的是A Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 产物中的SO 42离子有一部分是氧化产物D FeS 2只作还原剂考点2 氧化性或还原性强弱的比较11（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu

6、与HNO 3溶液 Cu 与FeCl 3溶液 Zn 与H 2SO 4溶液 Fe 与HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 12（06北京卷）已知：向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是A 上述实验证明氧化性：MnO 4Cl 2Fe 3I 2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 实验证明Fe 2既有氧化性又有还原性13（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如

7、下变化：H 2O 2H 2O IO 3I 2 MnO 4Mn 2 HNO 2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A H 2O 2 B IO 3 C MnO 4 D HNO 214（05江苏卷）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3B Cl 2FeI 2FeCl 2I 2C Co 2O 36HCl 2CoCl 2Cl 23H 2OD 2Fe 3+2I 2Fe 2+I 215（05广东卷）铊（Tl ）是

8、某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 32Ag Tl 2Ag 。下列推断正确的是A Tl 的最外层有1个电子 B Tl 3的氧化性比Al 3弱C Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D Tl 的还原性比Ag 强 考点3 氧化还原反应的配平和计算16（08全国卷）(NH4 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( A SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C N 2、SO 2、NH 3、H 2O D H 2

9、O 、NH 3、SO 2、N 217（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol 氧化还原反应 答案1. A 2. B 3. C 4. B 5. AD 6 A 7. C 8. C9. C 10. C 11. A 12 A 13. B 14. A 15. C 16. C 17 D【高分突破】1 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比X

10、2+的氧化性强中，正确的是（ ）A B C D 2下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）A B C D 3在含有Cu(NO3 3、Mg(NO3 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( A Mg B Cu C Ag D H 24FeCl 2溶液中混有FeI 2杂质，根据已知反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2Fe

11、Cl 2+Cl2=2FeCl3；2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中的有关事实，要除去其中的FeI 2，应选用的试剂是（ ）A KMnO 4 B 过量Cl 2 C FeCl 3D FeCl 25物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与HNO 3溶液 Cu 与FeCl 3溶液 Zn 与H 2SO 4溶液 Fe 与HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D 6 硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水. 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A

12、 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:37 M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应M 2O 7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O ，则M 2O 7x-中M 元素的化合价为( A +2 B +3 C +4 D +6824mL 浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol/LK2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 （ ）A +6 B +3 C +2 D 09向50mL18mol·L 1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）A.

13、 小于0.45mol B. 等于0.45molC. 在0.45mol 与0.90mol 之间 D. 大于0.90mol10取100mL 18.3molL 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L 。将所得的溶液稀释成1L ，测得溶液的H +浓度为1mol L ，则所生成的气体中SO 2与H 2的体积比约为（ ）A 12 B 21 C 14 D 4111在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2, 有一半Br 变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3 。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于

14、（ ）A.0.0075 molL B. 0.008molLC.0.075mol L D.0.08mol L高分突破答案1. C 2. D 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8 D 9. A10.A 11.D【最新模拟】1、有下列三个反应：Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2BrCo 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl2+ 3H2O 下列说法正确的是A 中的氧化产物分别是I 2 、Fe 3+、CoCl 2B 根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2 >Fe3+> Co 2O 3C 根据反应

15、一定可以推理得到Cl 2 + FeBr2 = FeCl 2 +Br2D 在反应中当1molCo 2O 3 参加反应时，有2molHCl 被氧化2、某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是A NH 4NO 3 B KClO 3 C CaC 2DCaO 3、某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、 NaC1O3 的混合液， 经测定 C1O 与 C1O3 的物质的量浓度之比为 1： 3， C12 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素 则 的物质的量之比为 （ ） A21：5 B11：3 C3：

16、1 D4：1 4、将 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析 出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO2 在上述反应中作用是 A酸 B漂白剂 C氧化剂 D 还原剂 5、亚氯酸钠(NaClO2可用作漂白剂，在酸性溶液中生成 HClO2 而发生分解，分解的化学方程式为 5HClO = 4ClO ­ + HCl + 2H O, ClO 是 广谱型消毒剂。下列说法正确的是 AHClO2 是有机酸 B上述反应中，ClO2 是还原产物 C上述反应中，1 mol HClO2 分解转移 2 mol 电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂

17、物质的量之比 14 6、 1mol 炽热的 Cu2S 通入足量的水蒸气， 向 充分反应后生成 2mol H2，则 Cu2S 应转化为（ ） ACu 和 SO2 BCu 和 S CCuO 和 SO2 DCu2O 和 S 7、氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示 为：aHClO3 =bO2+cCl2+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化 钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的 是（ ） A物质 HClO4 的氧化性大于 HClO3 的氧化性 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = + 12H +8Cl +2IO3

18、C若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e D氯酸分解所得 O2 和 C12 的物质的量之比是确定不变的 8、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿焙烧过程中主要反应 之一的化学方程式为 2CuFeS + O = +2FeS + SO ，下列说法不正确的是 A方框中的物质应为 Cu2S BO2 只作氧化剂 CSO2 既是氧化产物又是还原产物 2 2 2 2 2 2 2 -6- D.若有 1molSO2 生成，则反应中有 4mol 电子转移 9、反应（1）（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要 、 反应： 2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 （1

19、） 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 （2） 下列说法正确的是 A两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 BI2 在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C氧化性：MnO2> SO2- > IO3- >I2 4 D反应（1）（2）中生成等量的 I2 时转移电子数比为 15 、 10、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用 CuSO4 溶液和“另 一种反应物”在 4050 时反应来制备。CuH 不稳定，它 点燃 既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断 错误的是（ ） A 、 CuH 在 氯 气 中 燃 烧 的 化 学 方

20、 程 式 为 CuH+Cl2 CuCl+HCl B、CuH 既可做氧化剂也可做还原剂 C、这“另一种反应物”一定具有还原性 D、CuH 跟盐酸反应化学方程式为 2CuH+2HCl=CuCl2+2H2 +Cu 11、MnO2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和 闪锌矿联合生产 MnO2 和 Zn 的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2 ZnS2H2SO4 MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶 物 电 解 混 合 液 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 A步骤中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化剂 B

21、步骤中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子 C电解时 MnO2 在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用 12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、 NO 的混合气体这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水 -7- 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶 液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL 13、 2004 年 4 月 22 日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车 相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝 酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为： a NH4NO3b O2c N2d H2O 下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 Aa1 Bb2 Cc3 Dd4 14