江苏扬州仙城中学2013高三上期末模拟试题解析-化学

1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】A【解析】农药化肥对环境和人类健康有害，应合理使用，不是禁止使用，A错误；合理使用食品添加剂，有利于提高人类生活

2、质量，B正确；太阳能取之不尽、用之不竭，安全无污染，C正确；电池中含有重金属等物质，若随意丢弃会造成土壤污染和水污染，应分类回收，D正确。【考点定位】化学与生活2下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确【答案】A【解析】CSO与CO2是等电子体，结构相似，正确；对硝基苯酚中应该是N原子与苯环相连，错误；Cl质子数为17，错误；碳原子半径比H原子半径大，正确；葡萄糖分子式为C6H12O6，最简式（实

3、验式）为CH2O，正确；原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，错误；HCO3的水解方程式为HCO3H2OH2CO3OH，HCO3H2OCO32H3O为HCO3电离方程式，错误。【考点定位】化学用语3下列有关物质性质和应用的说法均正确的是A常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）c（OH一）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加

4、入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD【答案】C【解析】c(H+)/c(OH)=11012c(H+)，溶液呈碱性，离子可以大量共存；与苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，2Fe3+2I一=2Fe2+I2，离子不能大量共存；Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不会大量存在Fe3+、Al3+；使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，Al3+不能大量共存；中Al3+和HCO3一发生双水解反应Al3+3HCO3一=Al(OH)

5、3+3CO2不能大量共存。【考点定位】离子共存5 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076gL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBM2Z能与W的单质发生反应C由X元素形成的单质一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键原子半径：NaCNOH，A错误；Na能和水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；C可形成金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）、C60（分子晶体）等单质，C错误；由C、H、O、

6、N可形成氨基酸（只含共价键）或碳酸铵和碳酸氢铵（含离子键和共价键），D错误。【考点定位】元素周期表和元素周期律6下列实验操作或装置不符合实验要求的是A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 7下列离子方程式书写正确的是A. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO4H=SOMn22H2OB. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHC. 误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClO=Cl2H2O D. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2O

7、H=Na2SiO3H2O【答案】C【解析】A项电荷不守恒、得失电子不相等，应为5SO22MnO2H2O =5SO2Mn24H，A错误；B溶液呈酸性，不生成OH，应为2I2H+H2O2=I22H2O，B错误；D中硅酸钠溶于水，应拆成离子，应为SiO22OH=SiO32H2O，D错误；C正确。【考点定位】离子方程式8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD常温下，1

8、L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA【答案】C【解析】A项缺少标准状况，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，等物质的量铁和氯气反应铁过量，0.1mol Cl2反应转移0.3mol电子，B错误；乙烯和丙烯最简式都为“CH2”，21g“CH2”含碳原子数1.5mol，C正确；D项没有考虑溶剂水中的O原子，D错误。【考点定位】NA9纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：下列说法不正确的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.FeSO47H2

9、O 和 FeCl36H2O的物质的量之比最好应为2110下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示01000molL-1 NaOH溶液滴定2000mL 01000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】C【解析】A项：图I中反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，催化剂能改变反应途径，使活化能降低，但H不变，A错误；B项0.1molL一1 CH3COOH溶液中c(H

10、+)1，B错误；C项溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，溶解度曲线上方的点表示过饱和溶液，C正确；D项t时反应并没有达到平衡状态，所以反应物的转化率不是最大，D错误。【考点定位】化学反应与能量、酸碱中和滴定曲线、溶解度曲线、化学平衡与转化率不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y（部分产物未写出）。下列说法不正确的是AX、Y结构中

11、都有手性碳原子BX分子中所有碳原子都在同一平面CY可以发生取代、酯化、加成反应D1moY最多消耗3mol NaOH12下列说法中正确的是 A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的H碳酸C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D. 由于Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2【答案】A【解析】化学反应能自发进行的判据是HTS0，A项反应中S0，要使反应能自发进行必须HHCO3,B错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡移动，不改变反应物转化率，C错误

12、；Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，碳酸镁能转化为氢氧化镁，D错误。【考点定位】化学反应进行的方向 微粒酸碱性比较 勒沙特列原理 溶度积13下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试

13、管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】AC【解析】次氯酸钠溶液有强氧化性，能使pH试纸先变黄后褪色，无法与标准比色卡对照，A错误；硫化银的溶解度小于氯化银，所以氯化银中加硫化钠溶液能生成硫化银，B正确；NaAlO2溶液与NaHCO3溶液生成白色沉淀的方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-，不是二者相互促进水解，C错误；温度相同、硫代硫酸钠浓度相同，硫酸溶液体积相同、浓度不同，可验证浓度对反应速率的影响，D正确。【考点定位】盐类水解 沉淀的转化 弱电解质的电离 影响反应速率的因素14下列有关溶

14、液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，c(Na+)-c(F) c(K+)-c(CH3COO) C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）D. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）15在温度相同的3个密

15、闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；H=37kJmol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是ABCV1=2V3D始（mol） 1 变（mol） 2z z z c=37z平（mol） 1-2z z z因定温定压，起始投料量比值相等，所以三平衡为等效平衡。( CH3OCH3)= = = ，1x=y；y=2z。A项a+2c=37x+74z=37(x+2z)=37，A错误；B项1+2=1，B正确；C项温度、压强恒定，Vn，平衡时物质的量比为2：1，体积比也为2：1， V1=2V3，C正确；c1= ，c3= ，由

16、12z=x及V1=2V3，得c1=c3，c1” “” “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。【答案】（1）C(s,石墨)+0.5O2(g)=CO2(g) H= (20xy) kJmol1。（2）CO+2MgSO4=2MgO+SO2+SO3+CO2Mg+ClO+H2O= Mg

17、(OH)2+ Cl（3）K= 0.40.4，所以c的范围是0.4c1。【考点定位】盖斯定律、氧化还原反应、电化学、化学平衡常数、勒沙特列原理、等效平衡21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A. 已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同。请回答

18、下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(2)E的基态原子的外围电子排布式是 。(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ，B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。(4)若A、B、D形成的某化合物呈酸性，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度为23，则该化合物分子中B原子轨道的杂化类型是 ；1mol该分子中含有键的数目是 。(5)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，E原子的配位数是 。（5）晶胞中黑球数目为=3，白球数目为=1，所以化学式为Cu3N。N原子配位数为6、Cu原子配位数为2。【考点定位】元素