高二化学下学期化学反应速率化学平衡复习ppt课件

1、高二化学 第二章第二章 化学平衡化学平衡1.;2021-03-28一、化学反应速率 1.化学反应速率的表示方法：_ 2.化学反应速率的计算公式_。其中化学反应速率的常用单位是_。 用单位时间内反应物浓度的减少或生用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。V=C/tmolL-1S-1或或molL-1min-12 3.计算化学反应速率时必须明确： 选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它表示的意义完全相同，所以表示反应速率时，表示的意义完全相同，所以表示反应速率时，必须注明是以哪种物质为准计算的速率；必须注明是以哪种物质为准

2、计算的速率；中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率速率以各为准计算所得的以各为准计算所得的速率之比速率之比等于各物质等于各物质对应的对应的剂量数之剂量数之比等于它们在反应时比等于它们在反应时转化转化的物质的量之比的物质的量之比.3 4.影响化学反应速率的主要因素_，外界因素主要有： 浓度_； 温度_； 压强_； 催化剂_。反应物本身的性质反应物本身的性质其它条件不变时，其它条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度，反应速率，反应速率加快加快 其它条件不变时，其它条件不变时，增大压强增大压强，对有气体存，对有气体存在的反应，反应速率在的反应，反应速率加快加快

3、其它条件不变时，其它条件不变时，升高温度升高温度，反应速率，反应速率加快加快其它条件不变时，使用其它条件不变时，使用催化剂催化剂，反应速率，反应速率加快加快4 二、化学平衡 1.化学平衡_。 2.达到化学平衡状态的特征： _； _； _； _。 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分组分的浓度保持不变的状态的浓度保持不变的状态等：等：化学平衡建立时，有化学平衡建立时，有V(正正)=V(逆逆)0定：定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变反应混合物中各物质的质量分数保持不

4、变变：变：外界条件改变，平衡受到破坏外界条件改变，平衡受到破坏动：动：化学平衡是一个动态平衡化学平衡是一个动态平衡5 3.什么叫等效平衡？ 答：在相同条件下，可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始进行，达到平衡时，混合物的组成都保持不变，这种化学平衡状态称为等效平衡。6 什么叫配比率？ 答：任一气态反应物与任一气态产物的初配量跟它对应的剂量数之比的和等于一个常数，这个常数叫做配比率。 判断一个可逆反应是否达到化学平衡的依据是： 本质_； 现象_。V正正=V逆逆0，这是化学平衡状态的本质，这是化学平衡状态的本质现象是：各物质的浓度保持不变现象是：各物质的浓度保持不变7 三、化学平衡移动 1.

5、什么叫化学平衡移动？ 答：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移动。 2.浓度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度，都可使平衡向着正反应方向移动；增大生成物或减小反应物浓度，都可使平衡向着逆反应方向移动。8 3.压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 4.温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 5.化学平衡移动原理(勒夏特列

6、原理)： 如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变改变的方向移动。9 四、用框图法证明：在一个密闭容器中充入1molNO2 ，建立如下平衡： 2NO2 N2O4 ，达平衡时，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变时，再充入1molNO2，达到新平衡时又测得NO2 的转化率为 b% .试问a、b值的大小关系为 _，并证明之。 证明：b10证明如下：证明如下：V、T、P2V、T、PV、T、P1起始起始1molNO2起始起始1molNO21molNO2新平衡新平衡2molNO2压压缩缩a1%b%(压缩后压缩后2NO2 N2O4平衡右移平衡右移)又因又因a

7、1%=a%,同一平衡状态同一平衡状态,所以所以baa%=a1%b%a%2aNO%12aNO%2bNO11 五、用固模法计算。把6molA气体和5molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)。在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/Ls。试计算： X=？ A的平均反应速率为多少？ 5s末时B的物质的量浓度是多少？12 解4L： 3A(g) + B(g) 2C(g) +xD(g) t = 0 6mol 5mol 0 0 转化量 3mol 1mol 2mol 2mol t =5S 3mol 4mol 2mol 2mol D物质在5s时的量=0.1molL-1s-14L5s=2mol 因剂量数比=转化量比