化学选修3鲁科版第一章训练6元素的电负性及其变化规律

1、训练6元素的电负性及其变化规律 基础过关一、元素的电负性及其变化规律1下列对电负性的理解不正确的是()A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位B元素的电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2元素电负性随原子序数的递增而增强的是()ANaKRb BNPAsCOSCl DSiPCl3对A、B两种主族元素(除A族)来说，下列叙述中正确的是()AA的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BBA的电负性大于B，则A的失电子能力大于BCA的电负性大于B，则A的得电子能力大于BDA的电负性大于B，则

2、A的原子半径一定小于B二、电负性的应用4利用元素的电负性大小，不能判断出()A在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B元素在元素周期表中的准确位置C某元素是金属元素还是非金属元素D元素在化合物中的化合价的正负5电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表中同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大(稀有气体除外)，则元素的非金属性逐渐增强B周期表中从上到下，元素的电负性逐渐变大，金属性逐渐增强C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强6不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物

3、的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O三、元素周期律的综合应用8某价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A原子序数为7 B电负性最大C原子半径最小 D第一电离能最大9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：>

4、;>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>>能力提升10(1)电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_，元素的化合价为_值；电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_，元素的化合价为_值。(2)请指出下列化合物中化合价为正值的元素。NaH_、NF3_、NH3_、SO2_、H2S_、ICl_。11有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它

5、们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出C元素基态原子的电子排布式_。(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(3)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。(填“>”、“<”或“”)12.仔细观察如下示意图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据Mg在空气中

6、的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。拓展探究13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的电负性值：元素符号LiBeBCOF电负性1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSCl电负性0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性范围：_<Mg<_，_<N<_。(2)推测电负性与原子半径的关系是_。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。答案1D2D3C4B5A6C7B8B9A10(1)强负弱正(2)NaNHSHI11(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)O>SAl>K12(1)2A(2)两性B