北京重点中学2014高三上第一次月考-化学

1、班级： 姓名： 成绩： -密 封 线 内 不 要 答 题 20132014学年度第一学期高三月考高 三 化 学2013.10.01（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题部分，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项 共20小题，每小题2分，共40分） 1下列变化属于物理变化的是 （ ） A电解质溶液的导电 B石油裂解 C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I2 2 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离

2、子化合物和电解质属于交叉关系 3 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102 + H20 D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O4.下列说法不正确的是 ( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约

3、为1.806 x 1023D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体7已知下列反应：Co2O3 + 6H

4、Cl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO38 下列说法在一定条件下可以实现的是 ()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D9.下列试验中，所选装置不合理的是 ( )A 分离Na2CO3溶液和CH3COO

5、C2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12，溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和 10元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)211下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO4

6、2-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3- 12水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 ( )AS2O32-是还原剂 BY的化学式为Fe2O3C a4 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol13有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料

7、。下列说法中，正确的是 （ ）AX、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大BW、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应DX分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH415SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F

8、键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol SS、1molFF 、1mo SF键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热H为 （ ）A. -1780kJmol1 B. -1220kJmol1 C.-450 kJmol1 D. +430kJmol1 16已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO417右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ）A. 曲线a和b表示两

9、个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小18. 下列离子方程式正确的是 ( ) A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCO C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 19. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14

10、CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂20下列说法正确的是 ( )A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、

11、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c 卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题部分，共60分） 二、填空题（共60分）21（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，Z2Y的化学式为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是 。（3）过程中发生反应的离子方程式为 。22（5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42

12、Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。23（共11分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O

13、2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN

14、- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。24（8分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”、“ (SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：

15、 ，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。27（共10分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶

16、液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式 。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中

17、，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（FeCO3的摩尔质量为116 gmol-1）2

18、0132014学年度第一学期高三月考高 三 化 学 答 案2013.10.01一、选择题（每题2分，共40分）12345678910 DC B B AD D A A B 11121314151617181920B B C B B C D D C A 二、填空题（共60分）21（5分）（1）S Cu2O （2）NO3、SO42、OH （3）H+OH= H2O Cu2+2OH= Cu(OH)2 22. （5分） 橙 c 6 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 23.（11分） （1）B 0.1 （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）24（8分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol 391（2） Br2 Fe3+ （3）过量氯气和SCN 反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +