吉林省汪清县六中2014届高三上学期第二次月考-化学

1、 吉林省汪清县汪清六中2014届高三上学期第二次月考化 学 试 题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti的说法中,正确的是()A.错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子中均含有22个中子B.分别由错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti互为同素异形体D错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子的核外电子排布相同2.下列表示正

2、确的是()A.次氯酸的结构式:HClOB.N2的电子式: C.MgF2的电子式:Mg2+错误！未找到引用源。D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na+HS错误！未找到引用源。3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构4.下列化学用语正确的组合是()氚错误！未找到引用源。HS2-: Na2O2:Na+错误！未找到引用源。2-Na+NH3:N2：A.B.C.D.5. 1.下列有关化

3、学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.已知X、Y是原子

4、核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX38.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度9. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1C

5、v（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·110.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1>H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1>011一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是  X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 

6、0;X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化     单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D12下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n313. 关于可逆反应C(s)+ CO2(g) 2C0(g);H > 0 平衡常数为K，下列说法错误的是A. k = B. K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C. 其它条

7、件不变时，温度改变，K值改变D. 其它条件不变时，压强改变，K值不改变14升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的151g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） H = -a KJ.Mol-1B 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = -4a KJ.Mol-1C 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = +4a KJ.M

8、ol-1D H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a KJ.Mol-116当反应A(g)+2B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动17强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)； H57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸

9、；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H218已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生19 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 A它们都

10、是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca=b D2b=c20.下列说法不正确的是( )在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A. B.C. D.21.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>

11、;E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57. 3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量22.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A.全部 B. C. D.23.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mo

12、l B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是( )A.x=1B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D.B的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-124.下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·mi

13、n-1C.开始时，正逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为23125.已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1 452 kJ·mol1 H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热H571.6 kJ·mol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H57.3

14、 kJ·mol1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H+135.9 kJ·mol1二、填空题(本题包括7小题，共50分)1（6分）在密闭容器中，通入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余0.5molN2.(1).生成NH3的物质的量为 . (2).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）2.(8分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); H=-180KJ.mol-1 (1) 写出该反应的化学平衡常数表达

15、式 K=_（2）降低温度，该反应K值_，A转化率_，化学反应速度_（以上均填“增大，减小或不变”）3.(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H437.3 kJ·mol-1H2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8 kJ·mol-1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ·mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)

16、=CO(g)H2(g) H_ kJ·mol-1。4.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0途径 先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3<02H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物

17、具有的总能量(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1-25 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2-47 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3+19 kJ·mol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。5.（8分）城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能

18、形成一种WZ2型分子。(1)该保湿剂的化学式为。(2)Z元素的名称为。(3)下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+错误！未找到引用源。2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:6.（6分）下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。WXYZ (1)Z的元素符号是,原子结构示意图是 。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_7.（10分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H=Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(