碳酸钠的性质教学案

1、化学中考第一轮复习碳酸钠的性质班级 姓名 一、中考测试水平要求1了解碳酸钠的物理性质2了解碳酸钠的用途和获得3掌握碳酸钠的化学性质，并加以运用4初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法二、本节的重难点重点：碳酸钠的化学性质及其运用难点：初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法三、使用说明知识回顾由学生课前完成本教学案上的红色部分仅供教师用，不要印发给学生。四、过程设计【知识回顾】1 碳酸钠俗称 ，是 固体， 溶于水，水溶液呈 性 。它属于 （填酸或碱或盐） 2 金属活动性顺序： ， 的金属能把 的金属从它的盐溶液中 出来。 3 取样品于试管，加入 ，将产生的气体通入 ，若 ，则样品中含碳酸盐【情境

2、创设】 做馒头时，在面粉中会加些什么？为什么？（引出碳酸钠）【问题解决1】 碳酸钠能否与其他金属反应？为什么？【知识整理1】 碳酸钠一般 与其他金属反应。【问题解决2】 你知道泡沫灭火器中的药品是什么？考虑到灭火的紧迫性，药品应该有什么要求？【知识整理2】 1 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体。2 写出该反应的化学方程式 。 3 根据该反应可以说明化学反应的速率与 有关。【巩固练习2】1下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A存某固体中滴加稀盐酸有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液 C生石灰块投入水中，水会沸腾生石灰变成熟石灰的过程是放

3、热反应 D向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀蛋白质变性2 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 【问题解决3】 工业上如何制少量烧碱？【知识整理3】 写出该反应的方程式 【巩固练习3】暴露在空气中一段时间的氢氧化钠会发生 ，还会与 反应。用 证明氢氧化钠已变质；用 除去氢氧化钠中可能存在的杂质。【问题解决4】 除了用上述方法证明氢氧化钠已变质，是否可以用其他物质类别的物质来证明？【知识整

4、理4】 写出该反应的方程式 ， 。【巩固练习4】 为证明变质的固体中仍然存在氢氧化钠，某同学按如下操作进行实验：（1）取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 。（2）取（）所得的清液于试管中，向其中滴加少量的，现象为。其结论是。*【问题解决5】 将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到溶液变浑浊，静置后析出无色晶体NaHCO3，过滤，将所得的晶体加热，能产生使石灰水变浑浊的气体。解释其中的原因。【知识整理5】 1 写出该反应的方程式 ， 。2 上述实验可以说明，溶解能力：碳酸钠 碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠（填 、 、= ）碳酸

5、钠能与 、 、 、 反应(填物质类别)，受热分解（填易或不易）【资料】碳酸钠的用途是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其

6、他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等【知识整理】探究化合物性质的一般思路：观察其颜色和状态，了解其溶解性，通过实验判断其热稳定性；并根据其物质类别，判断它与其他类别反应的可能性。【课堂练习】： 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。（1） 可以用三种不同类别的物质鉴别它们，所选物质是： 或 或 。（2） 简述其中的一种鉴别方法，完成实验报告实验方法实验现象实验结论A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。写出反应的化学方程式 ，反应

7、属于 反应（填写基本反应类型）。 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、 石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积， 可以向其一和加入过量纯碱此时

8、将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶 液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ 。 (3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索 尔维法”即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用 的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化 铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独 析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。【课后练习】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了