皂化反应速率常数的测定实验数据处理

1、五、实验记录和处理1、将实验数据记录于下表一中。室温：24大气压：100.42KPak0(25)=2.510 k(25)=0.896k0(35)=3.146 k(35)=2535t/minkt(k0-kt)/tt/minkt(k0-kt)/t02.47012.8010.345022.3480.081022.7050.220542.2380.068042.5220.156062.1440.061062.3710.129282.0620.056082.2530.1116101.9900.0520102.1590.0987121.9290.0484122.0820.0887141.8750.0454

2、142.0200.0804161.8280.0426161.9890.0723181.7870.0402181.9440.0668201.7500.0380201.9040.0621221.7160.0361221.8710.0580241.6870.0343241.8420.0543261.6600.0327261.8160.0512281.6360.0312281.7930.0483301.6140.0299301.7710.0458321.5930.0287321.7530.0435341.5750.0275341.7350.0415361.5570.0265361.7200.03963

3、81.5410.0255381.7060.0379401.5260.0246401.6920.0364表一 不同温度下的实验数据记录2、以kt对(k0-kt)/t作图，根据直线斜率求速率常数值。拟合直线见图一、图二。 图一 25下kt(k0-kt)/t拟合直线注：拟合度R2=0.99089，说明直线拟合的很好，可以用于计算。 图二 35下kt(k0-kt)/t拟合直线注：拟合度R2=0.9694，说明直线拟合地较好，可以用于计算。（1）由图一知，直线斜率为15.70158NaOH（分析纯）：0.0832g定容体积：100mLNaOH浓度：0.0208mol/L稀释后NaOH浓度：0.0104m

4、ol/L，即a=0.0104mol/L。根据推导公式：kt=所以，25时反应速率常数k=6.1238L/(molmin)查阅书籍：25时的反应速率常数标准值为：6.4254 L/(molmin)因此实验测量的相对误差为：4.69%（2）由图二知，直线斜率为8.23511， a=0.0104mol/L。根据推导，kt=所以，35时反应速率常数k=11.6761L/(molmin)查阅书籍，35时的反应速率常数标准值为：11.9411 L/(molmin)因此实验测量的相对误差为：2.2%3、计算反应活化能。根据Arrhenius公式：lnk2/k1=E(T2-T1)/(RT1T2)所需物理量的相关数值见表二：物理量数值气体常数R8.314J/(molK)k16.1238L/(molmin)k211.6761L/(molmin)T1298.15KT2308.15K 表二 求活化能所需物理量的相关数值将数值代入公式，求得：E=