物质的量气体摩尔体积练习题

1、物质的量气体摩尔体积练习题一、选择题（12个答案）1a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()。A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol12下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()。A相同质量、不同密度的N2和C2H4 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23在标准状况下有：6.72 L CH4；3.01×1023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2 mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()。A体积：>>>

2、B密度：>>>C质量：>>> D氢原子数：>>>4下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O2分子数相同的物质是()。A0.2 g NH3 B6.02×1023个H2SO4分子 C0.1 mol HCl分子 D标准状况下1.12 L CH45. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等6已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ）A固体物质分子的大小和质量B液态物质分子的大小及质量C气体物质分子的大小和质

3、量D气体物质分子的质量7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA否B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同8同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ）A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1611 D. 密度比为11169与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO4 D6

4、.72L CO(常温、常压)103.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:4111L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）AXY2 BXY CX2 DY212下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比13标准状况下，V L下列气体质量最大的是

5、 （ ） A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO214等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量15同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（ ）A1：4B4：1C1：2D2：116有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）A44B48C64D7117在0一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度比等于物质的量的比 B其密度比等于相对分子质量的比C等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D等体积的三种气体，

6、其物质的量的比等于分子量的比18二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（ ）A112mLB224mLC336mLD448mL 题号123456789101112131415161718答案二、填空题19标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为_；CO和H2的物质的量之比为_。20(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准

7、状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。21相同质量的两种气体SO3和S O2，它们的物质的量比是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。22标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。23在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。三计算题将1.42 gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为多少？物质的量浓度练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列溶液中，

8、物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、 1L浓盐酸加入9L水中 D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml 2、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液3、将x mol/L H2SO4 溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+ 物质的量浓度为（ ） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mo

9、l/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 4、下列叙述正确的是 （ ）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（ ）A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、H+的物质的量浓度 D、H+的物质的量6、将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该 盐 酸的物质的量浓度为（ ）A、V/22400mol

10、/L B、1000V/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L 7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142g溶质 C、1molNa2SO4 溶于1L水 D、将322g Na2SO4· 10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质

11、的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（ ）A、都是3mol/L B、都是2mol/L C、4mol/L和1mol/L D、1mol/L和4mol/L10、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A、1L溶液中含0.3NA个钾离子 B、1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/

12、L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.05mol/L D、0.1mol/L12、下列实验操作中叙述正确的是（ ） A、萃取操作必须在分液漏斗中进行 B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 14、若以W1和W2分别表示浓度为amol·

13、L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （ ） A、2W1=W2 B、W1=2W2 C、W1<W2<2W1 D、W2>2W115、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（ ） A、烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、蒸发皿16、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）A、1.8g 水所含有的电子数目为NA B、2g 氢气所含原子数为NAC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA D、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓

14、度求出来的是（ ）A、每10mL溶液中含有0.23gNa+ 的硫酸钠溶液B、每10个水分子中溶有1个Na+ 的氢氧化钠溶液C、18.4mol/L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水18、已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+ ，则NO3- 的物质的量浓度为 （ ）A、/400 mol/L B、20/mol/L C、2.5 mol/L D、50 mol/L非选择题部分：1用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_，把取出的

15、5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是_，其中含_克NaOH。2、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。3、200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所的盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？1B 2D 3D 4C 5A 6C 7CD 8BC 9B 10C 11BC 12CD 13C 14BC 15D 16A