2020年人教版第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算最新中考真题练习

1、第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算一、选择题：1、（2020南宁）在反应A+3B2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A7：8B8：7C7：24D24：72、（2020河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A3：2B4：3C1：1D1：23、（2020攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH22PdHx，其中x的最大值为0.8已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g

2、/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（）A9.6gB19.2gC28.8gD38.4g4、（2020哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A39%B74%C61%D26%5、在化学反应3A+2B2C+4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，若24g A恰好完全反应，同时生成D的质量为（）A4.5gB9gC18gD36g6、在化学反应A+2BC+

3、2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是（）A9gB18gC36gD48g7、在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32g A与34g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为8：3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为（）A9B18C36D648、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A碳酸钠生成的二氧化碳多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C生成的二氧化碳一样多D无法比较生成二氧化碳的多少9、某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸

4、干，得到（m+7.1）g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（）A2.4m6.5B2.4m6.5C1.8m6.5D1.8m6.510、称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2yH2O），用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是（）A0150质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度BCaO2中氧元素的化合价为-1价Cy值为8D150350时发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2二、填空题：1、（2020海南）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧

5、气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。（1）写出该反应的化学方程式 （2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 2、（2020鄂州）为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。3、（2020深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。A、O2能支持

6、燃烧B、O2的密度比空气的密度略大C、O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】剩余固体中KCl的质量是 g。该反应生成的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘出如图，从图中得出KClO3和

7、Fe2O3最佳质量比是 。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。4、（2020北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2= ClO2+ NaCl。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。参考答案一、选择题：12345678910ABBDCCBCDD二、填空题：1、解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式：。故填：2Na2O2+2CO2=

8、2Na2CO3+O2。（2）设二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量增大15688 212 212-156=56 x 5.6gx=8.8g，原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g：（34.4g-8.8g）=11：32，故填：11：32。2、解：设碳酸钠质量分数为x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 44x11.0g 4.4gx=96.4%，答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。3、解：（1）AO2能支持燃烧，是化学性质；BO2的密度比空气的密度略大，是物理性质；CO2在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。故填：A。（2）剩余固体中KCl的质量是：1.98g-0.49g=1.49g。故填：1.49。设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y，2KClO32KCl+3O2，245149 96y1.49g xx=0.96g，y=2.45g，答：该反应生成O2的质量是0.96g。从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4。故填：5：4。根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是：2.45g：0.49g=5：1。故填：2.45；5：1。4、解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通