有铁元素参加反应的颜色变化专项训练

1、本资料来源于七彩教育网有铁元素参加反应的颜色变化专项训练1、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)32可把苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠鉴别开来的是（ ） A溴水 B甲基橙溶液C氢氧化铜 D氯化铁溶液3下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AFeCl3、MgCl2、KOH、KNO3BCaCl2、BaCl2、N

2、a2SO4、KNO3CKOH、K2CO3、CaCl2、KHSO4DKCl、KOH、K2SO4、K2CO34不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液5.检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液6铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量 减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 （ ）AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO47某溶

3、液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 （ ）A一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出 现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物

4、9在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B小袋中的原装粉末是Fe2O3C小袋中可能装有活性铁粉D该灰黑色粉末不可食用10.已知Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+（浅绿色）+H2OFe（OH）2（白色）+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ( ) A、绿色变深 B、变棕黄色 C、颜色变白 D、无明显现象11.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕

5、黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )ASO2 BCl- CFe3+ DNO3 12已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。

6、 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“行”或“否”），理由是：_ 。（3） 若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 。13物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关

7、系。试回答以下问题：（1）A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。 （2）A与热盐酸反应的离子方程式为 ， （3）写出该框图中由BE的化学方程式 ， 。 14.图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是 。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 。5

8、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： (1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 (2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 (4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_

9、。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL参考答案：1、A 2、D 3、AC 4、B 5、BC 6、AC 7、D 8、B 9、B 10、B 11、D12.（1）Br2；Fe3+ 假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （2）假设2 ；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（3）2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- 13. （1）A：FeS2 CH2SDFeCl3 （2）FeS22HFe2H2SS （3）FeCl22NaOH

10、Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)314.（1）铁屑 Fe2+ +2HFe2H2（2）打开 H2（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)315. 解析：（1）NH3H2ONH3·H2O，FeSO42NH3·H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色 （2）H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL