高考化学二轮复习专题十三：碱金属

1、专题十三碱金属一考点梳理1碱金属元素(1)位置：第A族。包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。(2)原子结构特点：最外层电子数为1个。2钠及其重要化合物之间转化关系CO2NaNa2OO2(常温)O2(点燃或加热)Na2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3通入少量CO2通入过量CO2H2OH2OH2OHCl完成下列化学方程式(注明反应条件)Na+O2：_Na+H2O：_Na2O2+H2O：_Na2O2+CO2：_NaOH+CO2：_3碱金属元素(1)原子结构和单质的物理性质原子的最外层都为1个电子，由锂到铯，原子半径逐渐增大，单质熔沸点逐渐降低

2、。单质具有银白色的金属光泽，铯略带金色。(2)化学性质单质化学性质与Na相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由锂到铯，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。由锂到铯，单质与水反应越来越剧烈。碱金属与盐溶液的反应首先是与水反应，再发生相应的其它反应。4焰色反应焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色。焰色反应是物理变化。钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）二方法归纳1氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别 : : :碱性氧化物: : : :过氧化物电子式Na+:O:2-Na+Na+:O:

3、O:2-Na+氧的价态-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性空气中加热生成过氧化钠较稳定与水反应方 程 式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应方程式（HCl）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂2碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶、溶液呈碱性易溶、溶液呈碱性稳定性稳定受

4、热易分解与H+反应CO+2H+ =H2O+CO2HCO+H+ =H2O+CO2CaCl2Ca2+CO=CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂等发酵、医药、灭火转化固(加热)或NaOHCO2+H2ONa2CO3 NaHCO3三典例剖析例1在烧杯中加入水和苯各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是 ()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的上面并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动解析水和苯不互溶，苯的密度小于水的密度，所以苯在上层，而钠的密度处于两者之间，当投入钠后，钠处于两者的界面处，由于钠和水反应生成气体，导致钠上下跳动，直至反应结束。答案D例2一

5、小块金属钠长期放置在空气中，最终变成 ()A NaOHBNa2CO3·10H2OCNa2CO3DNaHCO3解析金属钠放置在空气中迅速氧化成Na2O，Na2O与水蒸气反应生成NaOH，NaOH再吸收水蒸气和CO2形成碳酸钠的晶体，但长时间放置后，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O会风化(失去结晶水)，所以最后变成Na2CO3，答案C例3某制药厂尾气含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液和同浓度的氨水处理相同量的尾气反应且都生成正盐，两种方法所需吸收液的体积关系是 ()ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积

6、等于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断解析NaOH溶液与氨水都是碱，它们均能与酸性氧化物反应，故可用于吸收酸性有毒的气体如SO2。发生反应的化学方程式分别为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2+2NH3·H2O=(NH4）2SO3+H2O根据反应式，吸收等物质的量的SO2消耗NaOH和NH3·H2O的物质的量相等，而它们的物质的量浓度相等，所以所需溶液的体积相等。答案B例4下列物质的用途中，不正确的是 ()A纯碱：制玻璃B小苏打：发酵粉主要成分C过氧化钠：制氧气D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析要了解常见钠的化合物的俗名和用途。NaOH属强碱，不能食

7、用。治疗胃酸过多的一种药剂一般含有Al(OH)3或NaHCO3答案D四考点精练1实验室保存金属钠的方法是 ()A 保存在棕色瓶中B保存在细沙中C保存在水中D保存在煤油中2金属钠着火时可用灭火的物质或器材是()A 煤油B沙子C水D泡沫灭火器3做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 ()A用纸擦干净才能使用B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰相同为止4光电管已被广泛地应用于社会生活和科技领域中，其中有一种光电管为铯型光电管。这是利用了铯的 ()A铯常温下为液态B铯硬度小，便于加工C铯易燃烧，常温下在空气中自燃D铯易失去电子5金属钠的用途：还原

8、某些金属 做高压钠灯 制过氧化钠 与钾混合做原子反应堆的导热剂，其中利用钠的物理性质的是 ()A B C D6碱金属元素是典型的活泼金属，其根本原因是 ()A都溶于水生成碱B比重小，熔沸点低C常温下易被氧化D原子最外层都只有一个电子，易失去电子7相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中 ()A碳酸钠放出CO2多B碳酸氢钠放出CO2多C碳酸钠消耗盐酸多D碳酸氢钠消耗盐酸多8灼烧某物质时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 ()A该物质一定是钠的化合物B该物质中一定含有钠元素C该物质一定含有金属钠D该物质不含钾9下列各物质混合后不能产生气体的是 ()A Na与C2H5OH BNa2O与

9、盐酸CNa与NH4Cl溶液 DNa2O2与FeCl3溶液10氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是 ()ANaH投入水中，溶液显酸性BNaH中氢离子的电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子的半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气11蒸馒头时，在发酵的面团里加入纯碱溶液的作用是 ()使馒头变白 增加甜味 除去发酵时生成的酸 产生CO2使馒头体积膨胀ABC D12某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性 ()AB CD全部13金属钠分别与下述溶

10、液反应时，一定既有沉淀产生，又有气体逸出的是 ()ACuSO4溶液BNH4NO3溶液CBaCl2溶液DAl2(SO4)3溶液14下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，其还原产物中含有Na+的是 ()ANa BNaOHCNa2CO3 DNa2O215某元素的最外层只有一个电子，该元素 ()A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素D以上说法都不正确16下列物质的颜色描述错误的是 ()ANa2O2是淡黄色固体 BCuS是蓝色固体C硫磺是黄色固体DAgI是黄色固体17限用一种试即可区别Na2S、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液，应选用 ()A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液18将一定量的Na、Na2O2组成的混合物投入足量的水中，收集到的气体点燃恰好完全反应。原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比，可能是 ()A2：1 B1：2C1：1 D4：119在一定温度下，