2017年广东省梅州市重点中学临门一脚理综化学

1、2017届广东省梅州市重点中学临门一脚理综化学5.287化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B单质硅可用作光缆C酒精可用于杀菌消毒 D纯碱可除去灶具上的油污8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在25、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4NA9乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该

2、有机物的叙述中正确的是在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；该有机物不能发生银镜反应；该有机物分子式为C12H22O2；该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHABCD10有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族。下列说法中正确的是A简单离子半径：Y>W B上述四种元素的单质中只有2种能导电CX与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中11右图是某酸性酒精

3、检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是：A该检测仪利用了电解原理B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用CPt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作实验现象解释A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧

4、钠的熔点比钠的着火点低13298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是AHR溶液中只含有一种分子和三种离子B在点对应的溶液中，点水的电离程度最大C点对应的溶液中有c(R-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度26 (15分）I电石的主要成分是CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，侧测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+ 2H2O=Ca(OH

5、)2+C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的_装置，所选用装置的连接顺序是_。（填各接口A E的顺序）（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质最分数为_ 。（保留3位有效数字）II某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和下面图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究。实验I加入盐酸溶液的目的

6、是_。仅通过实验II，用最简步骤能快速确定果黑色氧化物的组成，请完成该设计。（限选试剂：稀盐徽、KSCN溶液、10%H2O2溶液）27（14分）二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和_；重整系统发生反应的化学方程式为_。（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。其它条件不变，起始时

7、若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；H_0（填“>”“<”“ 不能确定”）。若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) H1=a kJmol-1CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) H2=bkJmol-1H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) H3=ckJmol-1则利用NH3 H

8、2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_；已知常温下相关数据如表：Kb(NH3·H2O)2×10-5mol L-1Ka1(H2CO3)4×10-7mol L-1Ka2(H2CO3)4×10-11mol L-1则反应NH4+HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=_。28（15分）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为。（2）当25时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·

9、H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用方程式解释）：；该离子方程式的平衡常数K约为（填具体数字）。（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽。（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为。（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是。（6）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时剩余固体成分的化学式为。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）某元素被科学家称之为人体

10、微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是_。（3）AsH3中心原子的杂化类型为_；一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。（4）配合物Fe(CO)5的配位体是_；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于_晶体。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分

11、别如图所示。体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。36（15分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：ACl2BNDEF缩醛GCl2光已知： 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。  同一个碳原子

12、连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式是，E的名称是。（2）由D生成E的反应类型是，EF的反应条件是。（3）由B生成N的化学方程式为。（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱为4组峰。（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：。参考答案7-13 BC

13、AD CDD26(15分)I（1）丙(1分)；E、C、D、B(2分)；（2）91.4% (或0.914) (2分)II（1）坩埚(1分)（2）FeO Fe3O4（各1分，共2分）（3）检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物（2分，每个要点1分）适量的KSCN溶液(1分)；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4,反之为FeO（2分）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（2分，或其他合理的离子方程式）27（14分）（1）+3（2分）6FeO+CO2=2Fe3O4+C （2分）（2）减小（2分）<（2分）<（2分）（3）NH3·H2O(aq)+CO2(g)NH4+ (aq)+ HCO3-(aq) H=(a+b+c) kJmol-1（2分，写NH4HCO3不扣分）1.25×10-3（2分）28（1）2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2）NH4+H2ONH3·H2O+H+（3）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若不变红，则已完全除去，反之，则未全部出除去。（4）NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4（5）NHa、H2O、SO3 ； 浓硫酸（6）Al2(SO4)335