高三化学碱金属单元测试题

1、高三化学碱金属单元测试题（第二章 碱金属）考试时间：75分钟班级_姓名_分数_一、 选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D2人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是( ) (A)食盐 (B)食醋 (C)面粉 (D)海带3用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气的量最多的是：（ ）A将钠放入足量的盐酸溶液中 B将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的乙醇中C将钠用铝

2、箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中 D将钠放入足量的硫酸铜溶液中4下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B蛋白质遇到浓硝酸颜色变黄C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5 将等质量的Na Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( ) A<<<< B<<<< C<<=< D<<<<6在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，

3、测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3：1 B2：l C1：1 D缺少条件，无法计算7加热m g质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为（ ）A. 53m/168 B. 137m/168 C. 53m/84D.169m/168 8有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ）AK2SO4和KHCO3 BKHSO4和K2CO3 CK2SO4和K2CO3 DKHSO4和KHCO39把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 气依次通过足

4、量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是( ) (A) 只有N2 (B) N2 与 HCl (g) (C) N2 和 O2 (D) N2、HCl、O210有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ） (A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克 11周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用熔融LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用

5、惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是（ ） （A）电解出的锂与水反应放氢 （B）电解前LiCl于加热时水解。 （C）电解时产生的无色气体是氯气 （D）在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。12.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs 顺序呈依次递增趋势 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+， K>Na>LiA B C. D13钾与氧组成

6、的某种离子晶体，含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子O和超氧离子O 两种，则此晶体中，O与O的物质的量之比为 ( )A21 B11C12 D1314某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3 B肯定有KNO3 Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)215为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入 金属M，实验

7、完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是( ) A 、偏小 B 、偏大 C 、偏大 D、偏小16. 将过量CO2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是 （ ） A、饱和NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、CaCl2 D、NaAlO2溶液选择题答案表：题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共3小题,计28分)1. (分) 现有失去标签的四瓶无色溶液ABCD，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验A+D溶液+气体；B+C溶液+沉淀；B+D溶液+沉淀；A+B溶

8、液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）ABCD四种无色溶液分别为：_、_、_、_（用化学式表示）（2）离子方程式为：_ _（10分）用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： （3）写出Na跟水反应的离子

9、方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为_ _。.（10分） 草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海草灰中提取碘，并作有关检验操作：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法 (2) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要 ，当加热到 时停止加热。（3）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为 (4) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入该溶液中，充分振荡静置分层后，下

10、层液体的颜色是 三计算题（共2小题,计24分）1（10分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物加热至质量不再发生变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。问：（1）混合物中酸式碳酸盐有_g（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体含碳酸盐_g（不用写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。2（14分）今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的

11、十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。参考答案：B B C D A C B D A B B D C A D C 1（1）K2CO3Ba（NO3）2K2SO4NaHSO4（2）CO+2H+=CO2+H2OBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （1）a （2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。 （3）2Na2H2O2Na2OHH2 （4）防止水溢出 （5）安全。