高考化学复习：第四节离 子 反 应

1、第四节 离 子 反 应 一、单项选择题1.下列溶液中,与 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl -物质的量浓度相同的是 (A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析:由 NaCl Cl -、 MgCl 22Cl -、 AlCl 33Cl -、 HCl Cl -可知, 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含 c(Cl- =c(NaCl=0.5 mol/L,100 mL 0.5 mol/L M

2、gCl2溶液所含 c(Cl- =2c(MgCl2 =1.0 mol/L,200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液所含 c(Cl- =3c(AlCl3 =0.75 mol/L,50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含 c(Cl- =c(NaCl=1 mol/L,25 mL 0.5 mol/L HCl溶液所含 c(Cl- =c(HCl=0.5 mol/L,故 D 正 确。答案:D2.下列说法正确的是 (A .强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶 液中存在溶质分子和离子B .强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C .强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D .

3、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水解析:A 项强电解质溶于水后, 全部电离, 不存在溶质分子, 而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存 在溶质分子和离子,正确。 B 项溶液的导电性是由溶液中的离子 浓度大小及离子所带的电荷所决定的,若强电解质溶液是稀溶 液,则溶液中离子浓度很小,导电性就很弱,错误; C 项强电解 质部分是离子化合物,部分是共价化合物, 如 H 2SO 4是强酸, 也是强电解质,但属于共价化合物,错误; D 项强电解质与溶解性 大小无关,如 BaSO 4难溶于水,但属于强电解质,而 NH 3·H 2O 易溶于水,但属于弱电解质,错误。答案:A3. (

4、2014·广东十校联考 在水溶液中能大量共存的一组离子 是 (A . H +、 Fe 3+、 ClO -、 Cl -B . H +、 NH +4、 Fe 2+、 NO -3C . Ag +、 K +、 Cl -、 SO 2-4D . K +、 AlO -2、 Cl -、 OH -解析:H +与 ClO -结合为难电离的 HClO ,故 A 项错误; Fe 2 +被 NO -3、 H +氧化为 Fe 3+,故 B 项错误; Ag +与 Cl -、 SO 2-4结合 为难溶解的 AgCl 、 Ag 2SO 4,故 C 项错误; K +、 AlO -2、 Cl -、 OH -之间不能结合成

5、沉淀、气体或水,也没有电子转移,故 D 项正 确。答案:D4.下列离子方程式书写正确的是 (A .氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba 2+SO 2-4=BaSO4B . Fe 与 HCl 反应:2Fe +6H +=2Fe3+3H 2C .氨水跟盐酸反应:OH -+H +=H2OD .醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH 3COOH +OH - CH 3COO -+H 2O解析:A 项, Ba 2+2OH -+2H +SO 2-4=BaSO4 +2H 2O ; B 项, Fe +2H +=Fe2+H 2 ; C 项, NH 3·H 2O +H +=NH+4+ H 2O 。答案:D5. (2014&

6、#183;广东十校联考 下列离子方程式书写正确的是 (A .金属钠和水反应:Na +H 2O=Na+OH -+H 2B .澄清石灰水中通入少量 CO 2:Ca 2+2OH -+CO 2=CaCO3+H 2OC .过氧化钠与冷水反应:2O 2-2+2H 2O=4OH-+O 2D . H 2SO 4与 Ba(OH2混合:SO 2-4+Ba 2+H +OH -=BaSO4+H 2O解 析 :违 反 电 子 守 恒 、 原 子 守 恒 原 理 , 应 为 2Na + 2H 2O=2Na+2OH -+H 2 ,故 A 项错误;符合事实,遵守电 荷守恒、 原子守恒原理, 故 B 项正确; 违反事实,过氧化

7、钠应用 化学式表示, 2Na 2O 2+2H 2O=4Na+4OH -+O 2 ,故 C 项错 误;违反事实,应为 SO 2-4+Ba 2+2H +2OH -=BaSO4 + 2H 2O ,故 D 项错误。答案:B6.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 (A . H +OH -=H2OB . CO 2-3+2H +=H2O +CO 2C . Cu(OH2+2H +=Cu2+2H 2OD . Cu 2+2OH -+Ba 2+SO 2-4=BaSO4+Cu(OH2解析:A 项表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应, 如 HCl 与 NaOH 、 H 2SO 4与 NaOH ; B 项表示可溶

8、性碳酸盐与强酸 反应; C 项表示 Cu(OH2与强酸发生反应; D 项只表示 CuSO 4溶液与 Ba(OH2溶液的反应,故只有 D 正确。答案:D二、双项选择题7.下列关于电解质的叙述中,正确的是 (A .碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所 以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度虽小, 但溶解的碳酸钙全部电离, 所以碳酸钙是强电解质C .氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质D .水难电离,纯水几乎不导电,但水是弱电解质解析:电解质的强弱和电离程度有关, 完全电离的是强电解 质,部分电离的是弱电解质,而与溶解度无关,碳酸钙是强电解 质;氨气的水溶液虽然能导电,但不是

9、氨气本身直接电离出阴、 阳离子,而是和水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子,所以 氨气是非电解质;水能发生微弱的电离,是弱电解质。答案:BD8.下列离子方程式书写正确的是 (A . AgNO 3溶液滴入少量的 Na 2S 溶液2Ag +S 2-=Ag2S B .过量的 CO 2通入 Ca(ClO2溶液中ClO -+CO 2+H 2O=HCO-3+HClOC .向 Na 2CO 3溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液CO 2-3+2H +=CO2+H 2OD .向 Ba(OH2溶液中加入少量的 NaHSO 3溶液2HSO -3+Ba 2+2OH -=BaSO3+SO 2-3+2H 2O解析:选

10、项 C 中 CH 3COOH 为弱酸,不拆写;选项 D 中 NaHSO 3少量,只需要一个 HSO -3,所以离子方程式中为:HSO -3 +Ba 2+OH -=BaSO3 +H 2O 。答案:AB三、非选择题9.某同学称取一定质量的 MgCl 2固体配成溶液,在该溶液 中加入一定量的稀盐酸, 然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液 (如图甲所示 。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液 的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题:(1溶解 MgCl 2固体所用的玻璃仪器有 _(填字母 。 a .天平 b .烧杯 c .漏斗 d .玻璃棒(2OA段反应的离子方程式为 _ _。(3A

11、B段反应的离子方程式为 _ _。(4在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO 3溶液,观察到的现象是 _, 反应的离子方程式为 _ _。解析:乙图中 OA 段表明 OH -先与 H +反应, AB 段为 OH -与 Mg 2+反应, B 点对应溶液为 NaCl 溶液,加入 AgNO 3溶液发 生反应:Ag +Cl -=AgCl 。答案:(1bd(2H+OH -=H2O(3Mg2+2OH -=Mg(OH2(4有白色沉淀生成 Ag +Cl -=AgCl10. 饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位, 某研究小 组提取三处被污染的水源进行了分析, 给出了如下实验信息:其 中一处被污染的水源含有 A 、

12、B 两种物质,一处含有 C 、 D 两种 物质,一处含有 E 物质。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种常见化合物都是 将它们溶于水后, D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液; 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; 进行焰色反应,只有 B 、 C 为紫色 (透过蓝色钴玻璃片 ;在 各溶液中加入硝酸钡溶液, 再加过量稀硝酸, A 中放出无色气体, C 、 D 中产生白色沉淀;将 B 、 D 两溶液混合,未见沉淀或气 体生成。根据上述实验填空： (1写出 B、D 的化学式：B：_、D：_。 (2将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅 得

13、到一种化合物，该化合物为_。 (3 写 出 实 验 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _ _。 (4C 常 用 作 净 水 剂 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 净 水 原 理 ： _ _ _。 解析：根据实验可知，D 中含有 Cu2 ；根据实验可知 C 中含有 Al3 ，E 可能是 KOH 或 NaOH；再根据，只有 B、C 中含有 K ，故 E 为 NaOH；根据实验A 中含有 HCO3 ，故 A 2 为 NaHCO3， C、 D 中含有 SO4 ， 故 D 为 CuSO4， C 为 KAl(SO42。 根据实验可判定 B 为 KNO3。等物质的量的 NaHCO3 与

14、NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O。NaOH 溶液加入到 KAl(SO42 溶液中， 首先 Al3 与 OH 反应生成 Al(OH3，Al(OH3 又溶解在过量的 NaOH 溶 液 中 ： Al3 3OH =Al(OH3 ， Al(OH3 OH =AlO2 2H2O。KAl(SO42 中的 Al3 水解生成具有吸附作用的 Al(OH3 胶体，其具有净水作用。 答案：(1KNO3 CuSO4 (2Na2CO3 (3Al3 3OH =Al(OH3 Al(OH3OH =AlO 2 2H2O 高温 (4Al3 3H2O Al(OH3(胶体3H 11有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有

15、下列 12 种离子：Al3 、Cl 、Na 、K 、NO3 、OH 、Fe2 、AlO2 、CO2 3 、 NH4 、SO2 4 、H 。 (1完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及 现象： 实验内容以及现象 结论 取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶 液，无沉淀产生 确定 M 溶液中含有 Na ， 不含 K 用 pH 试纸检测 M 溶液， pH 试纸呈 蓝色 (2根据(1中的实验回答： NO3 存在于_溶液中， 理由是_ _ _ _； Cl 存在于_溶液中， 理由是_ _ _ _。 (3 根 据 (1 中 的 实 验 确 定 ， M 溶 液 中 含 有 的 离 子 为 _ _ _。 解析

16、：少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生， 说明 N 溶液中不含 CO2 SO2 那么 M 溶液中一定含有 CO2 3 、 4 。 3 、 SO2 4 。取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有 Na ， 再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色， 不呈紫色， 说明 M 中不含 K ； 用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性， 含有大量的 OH ， 那么 N 溶液中含有大量的 H 。 AlO2 不可能存 在于酸性溶液中，Al3 、Fe2 、NH4 不可能存在于碱性溶液中， 2 所以判断 M 溶液中有 OH 、AlO2 、CO2 3 、SO4 、Na 。N 溶液

17、 中含有 H 、Fe2 、Al3 、NH4 、K 。由于 N 溶液为酸性，又含 有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO3 ，根据溶液呈电中性原则，可 以确定 Cl 存在于 N 溶液中。 答案：(1N 溶液中不含 CO2 SO2 3 、 4 或 M 溶液中一定含有 2 2 CO3 、SO4 取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻 璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2M N 溶液中含有 H 、Fe2 、Al3 、NH4 、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO3 N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中 2 (3OH 、AlO2 、C

18、O2 3 、SO4 、Na 、NO3 12(2013· 甘肃兰州检测甲、乙、丙是三种不含相同离子的 可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示： NH4 、Na 、Mg2 阳离子 OH 、NO3 、 阴离子 SO2 4 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液， 其溶质的物 质的量浓度：c(甲c(乙c(丙。 (1甲是_，向 AlCl3 溶液中逐滴加入甲溶液，观察到 的 现 象 是 _ ， 对 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (2 乙 是 _ ， 设 计 实 验 确 定 乙 的 物 质 组 成 _ _ _ _(若乙已确定，则不填该空。 解析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则 OH 只能与 Na 组成 NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙有两 种组合 (括号里数字表示相对分子质量 ，第一组： NaOH(40