黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 第十一章 碱金属学案

1、第十一章 碱金属 第一课时 钠及其化合物【考纲要求】1钠的性质及用途。2Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液（ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( )

2、( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 Na + H2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 + 2 NaOH 2 CO2 + NaOH 3CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2

3、反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: 。易错点: 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过1

4、8.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在D钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙4. 200时，11.6克

5、CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ） B. 11.6 C5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A . 1 ：1 B . 2 ：1C . 3 ：1 D. 3 ：26.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 （ ） A. NaH 中H-半径比H+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中H-可被还原成H2 D. NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t的水中，

6、得到t的NaOH饱和溶液31.2克。t时NaOH的溶解度是 （ ） A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ） A 1 mol 2 mol之间 B. 1 mol 4mol之间 C. 1 mol 6 mol之间 D.大于4mol课外作业 1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2-和 HCO3 的物质的量浓度之比约是 （ ） A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D

7、. 3：22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A. B. C . D. 3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 （ ） A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液4.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ） 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH)2溶液，现需用最少的 ( ） A一种试剂

8、 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150 t时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 （ ） A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算7.在25 t 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 （ ） A. 等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体

9、的是 （ ） A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的分子式是 （3）化合物乙的分子式是 10.取一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉

10、淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。第十一章 碱金属第二课时 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。 笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度

11、逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)金属的制取金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.

12、165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl + Na NaCl + K (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路: 。易错点: 。例2某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1 钾钠合金（含5080钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )

13、A熔点260.7KB. 具有很高的比热C可作冷却剂D. 能跟水剧烈反应2 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是 ( ) ACs B. Rb C. Na D. Li3 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) Aa=bB. abC. an(KHCO3)B. n(KOH)NaKB. NaKZnC. NaZnKD. NaK=Zn6 某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该

14、化合物中K与CO32-的物质的量之比 ( ) A大于2:1B. 小于2:1C. 等于2:1D.无法确定课外作业1在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( ) ALiB. NaC. KD. Rb2 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( ) A. 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B. 碳酸锂受强热分解C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D. 锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）3 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( ) A钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管4将62克钾钠合金投入到200mL 0

15、.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( ) A2:1B. 1:1C. 3:1D. 无法确定5 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为 ( ) A1:1:1B. 32:16:78C. 8:8:17D. 1:2:66下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 ( ) A.2Na2O22H2O = 4NaOH+O2B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8

16、H2OD. 2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O27已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可以氧化金属锌8 某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？第十一章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，

17、不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96-20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【巩固练习】1.课堂反馈 1. C 2.D 3. D

18、4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B2.课外作业 1. A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7. B 8.BC 9. 二周 H2O2 Na2O2 10. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应KCl+ NaNaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 882.9之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案(1) 沸点 801882.9 (2)化学平衡移动原理2.解析R 和R2O都将与水反