第二讲 几种重要的金属化合物 练案

1、第二讲 几种重要的金属化合物 练案第一课时1.下列说法不正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为21解析：对比Na2CO3和NaHCO3，当物质的量相等时和足量盐酸反应，、均生成CO2，所以CO2的物质的量比为11。答案：D2.下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2B.氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2OC.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：+2H+=

2、H2O+CO2D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：+OH-=H2O+解析：B项中Na2O投入是分子参与反应，Na2O+2H+=2Na+H2O；C项中+H+=H2O+CO2。答案：AD3.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+能被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物解析：判断Fe2+存在的步骤，将Fe2+用Br2氧化成Fe3+。答案：B4.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+

3、浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A.23 B.32 C.12 D.11解析：设原Fe3+为x，已反应的Fe3+为y，2Fe3+Fe=3Fe2+，则Fe2+为y，由题意：(x-y)= y，得。答案：A5.下列关于焰色反应的表述正确的是( )A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的性质解析：焰色反应是元素的物理性质，不以存在的微粒形式而不同。答案：A6.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A

4、.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+解析：白色沉淀可能是Fe(OH)2和Mg(OH)2能变灰绿红褐，一定有Fe(OH)2，即Fe(OH)3有色，所以刚开始无Fe(OH)3。答案：D7.下列反应完成后没有沉淀的是( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀盐酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3解析：问题转化成BaCO3

5、、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3是否溶于过量的酸。答案：AD8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.解析：先加SCN-检验无Fe3+，加氯水氧化比加本身有颜色的KMnO4好，Fe2+Fe3+,Fe3+与SCN-显紫色。答案：C9.由铁和氧化铁组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为41，则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_。答案：12410.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。

6、硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关离子反应方程式。(1)主要步骤：_。(2)离子方程式：_。答案：(1)刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部硫酸亚铁被氧化(2)Fe3+SCN-=Fe (SCN)2+11.有四种失去标签的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。请写出确定它们的实验步骤。(1)_。(2) _。(3) _。(可不填满，也可补充)答案：(1)

7、观察溶液颜色，呈棕黄色的为FeCl3溶液。Na2SO4、NaOH、MgCl2溶液无色。(2)用3支洁净的试管各取少量未知溶液，然后分别滴入几滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的是NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4、MgCl2溶液。(3)另取两支洁净试管各取少量未知溶液，然后分别滴入几滴NaOH溶液，有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，无明显现象的是Na2SO412.白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/g505050X的质量/g3.806.207.20

8、气体的质量/g1.762.622.62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少。解析：由表中数据分析，甲组中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3全反应。设Na2CO3和NaHCO3分别为a g、b g。则有解得×100=55.8%，×100=44.2%。答案：55.8% 44.2%13.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+H2O+CO2 Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3试完成下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_ (填反

9、应序号)，反应中氧化剂是_ (写化学式)，还原剂是_ (写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式。离子方程式：_；化学方程式：_。解析：回归常见的钠的化合物，X中有,所以W为NaHCO3。Z和CO2、H2O都生成O2，所以是Na2O2。答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2) Na2O2 Na2O2(3)+Ca2+=CaCO3K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl14.请写出下列反应的离子方程式。(1)明矾与少量的Ba(OH)2溶液反应：_。(2)明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应：_。解析：注意

10、过量问题，不过量的全消耗。答案：(1)3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)3(2)Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。解析：设Fe、Fe2O3分别为x、y mol，56x+160y=3.84， (x-0.03)=y， 式是反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，电子守恒列出来的，解得y=0.01。所以Fe2O3的质量为2.16 g。答案：2.16 g第二课时 1.下列关于氧化物的叙述，正确的是( )A.酸性氧化物都可以与强

11、碱溶液反应B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应解析：和水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例NO2，有很多氧化物与酸碱都不反应。答案：A2.下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是( )A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸解析：弱酸、弱碱不能溶解Al2O3和Al(OH)3。答案：AC3.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )A.NaOH溶液 B.盐酸C.氨水 D.KOH溶液解析：因强碱能将Al(OH)3溶解，所以用弱碱NH3·H2O。答案：C4.往100 mL

12、1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是( )A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL解析：双值计算的求解，随NaOH的加入，消耗150 mL时得3.9 g Al(OH)3，加到300 mL 时得到最大沉淀7.8 g，再加NaOH,Al(OH)3开始溶解，再加50 mL，溶解余下3.9 g的Al(OH)3，可用图解：答案：AD5.某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.解析：本题给出

13、的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。A.Na+在酸性或碱性溶液均可存在；B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；C.S2-在酸性溶液中，与H+反应产生H2S气体；D.离子在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH-反应，故都不可大量存在。答案：A6.有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为( )A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL解析：盐酸溶解(反应)Mg、Al，Na

14、OH使Mg、Al生成Mg(OH)2、Al(OH)3,过量的盐酸反应掉，所以盐酸HCl物质的量等于NaOH物质的量。答案：A7.下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是( )A.铁、铝氧化物均只有一种 B.铁、铝氧化物均可与盐酸反应C.铁、铝氧化物均不能与碱反应 D.铁、铝氧化物均可以被还原解析：铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种，A项错误。上述铁的氧化物和Al2O3均可与盐酸反应，B项正确。Al2O3可与NaOH反应，C项错误。铁、铝氧化物一定条件均可被还原为铁、铝单质，D项正确。答案：BDA.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O解析：氧化物与CO反应生成金属和CO2，

15、CO2与足量Ca(OH)2反应生成CaCO3，60 g CaCO3为0.60 mol，推出CO2为0.60 mol，氧化物中氧原子为0.60 mol,即9.6 g。所以氧化物中金属质量为32.0 g-9.6 g=22.4 g,如为Fe，则为0.40 mol，氧化物为Fe2O3，如为Cu，则为0.34 mol，不符合C、D两项的化学式。答案：B9.有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是( )A.盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液解析：盐酸加入上述五种溶液中，均无明显现象；AgNO3溶液

16、加入上述五种溶液中，均生成白色沉淀，故A、D两项不行。NaOH溶液加入上述五种溶液中，现象依次为无明显现象、生成白色沉淀、生成白色沉淀且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，故可以鉴别，B项正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀。C项不行。答案：B综合运用10.(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,实验员常用氨水，而不用NaOH溶液，是何原因?(2)AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为_时沉淀最多，_时沉淀全部溶解，_时沉淀为最多时的一半。(3)现代科学实验证明，溶液中不存在,应为,是沿用旧的书写习惯。请写

17、出Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不许用偏铝酸盐表示)：_。答案：(1)Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中，而在制备Al(OH)3时NaOH的量不好控制，因此不宜使用。(2)13 14 27(3)Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2SO411.根据下述实验装置和操作，回答有关问题。按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是_。B管发生反应的离子方程式是_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_，B管中发

18、生反应的离子方程式是_。解析：本题需要明确的是：当B中的空气未排净时，NaOH与FeSO4反应后的产物Fe(OH)2只能短暂存在，随即使O2氧化；当通入H2一段时间后，即认为B中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间保存。答案：操作1：容器A中的液体进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀逐渐变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 操作2：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，夹紧止水夹a后容器A中的液体进入容器B，B中有白色沉淀生成12.运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：过氧化钠几乎与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，Na2O2+2CO=Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的