北京市第四中学中考化学总复习 常见的酸和碱（提高）巩固练习（含解析）

1、常见的酸和碱（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（ ）AFeCl3 BMgSO4 CAgCl DCuCl22.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（ ）A将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小B 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加C将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO

2、 B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.下列操作中，不正确的是（ ）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取二氧化碳气体时，应先检查装置的气密性D.浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液5.下列化学方程式书写不正确的是（ ）A.2Fe + 6HCl2FeCl3+3H2 B.Ca(OH)2 +2HClCaCl2 + 2H2O C.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O D.2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 6.下列说法

3、正确的是（ ）A.酸能与所有的金属反应制得氢气 B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氢氧化钠固体难溶于水 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。打开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）A.氧气（X)、 氢氧化钙溶液(Y) B.氧气(X)、氯化钾溶液(Y) C.二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) D.氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)8.下列说法正确的是( )A.纯净的盐酸属于纯净物 B.盐酸遇石蕊试液变红色C.打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生 D.纯净

4、的浓盐酸是无色的9.取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体）。则生成H2的质量为（ ）A.（N-W）/48g B.（W-N）/48g  C.（N-W）/96g D. W/48g10.下图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是()A.图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B.图是用氢气还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C.图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D.图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O211.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与氢氧

5、化钡溶液反应)，若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸到恰好完全反应，弹簧秤的示数将( )A.变大 B.变小 C.不变  D.先变大后变小二、填空题12.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。13.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。铁粉生锈与空气中的 有关；氢氧化钠溶液变质与空气中的 有关；氧化钙的变质与空气中的 和二氧化碳有关。14.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在

6、空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起。反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH X + H2O，试推断X的化学式为 。三、计算题15.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。【答案与解析】1.【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐

7、酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。2.【答案】D【解析】浓盐酸有挥发性。浓盐酸敞口放置，溶液中的溶质挥发出来，溶质的质量分数减小。浓硫酸有吸水性，浓硫酸敞口放置，溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放大量热，温度升高，浓盐酸中氯化氢气体的溶解度减小，氯化氢气体大量挥发出来。稀释浓硫酸时一定要把酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌；否则有可能使液滴飞溅，造成伤害。3.【答案】D【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。4.

8、【答案】A【解析】胶头滴管使用时，要竖直悬空，不能伸入试管内，A错。称量腐蚀性的氢氧化钠时，要把氢氧化钠放入玻璃容器内，故B正确。实验室里制取气体时要先检查装置的气密性，故C正确。浓硫酸有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，要学会处理，故D正确。5.【答案】A【解析】铁与酸反应时显+2价，生成物应是FeCl2和H2 。6.【答案】D7.【答案】C【解析】倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。8.【答案】D 【解析】盐酸属于混合物，易挥发，在瓶口出现的是白雾；指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会发生颜色的改变，变色的是指示剂。9.【答案】A 【解析

9、】固体生成物的质量金属质量硫酸根的质量。因此生成氢气质量为： (NW)g/(96/98)×(2/98)（NW)/48g10.【答案】A 【解析】A中的操作，一开始滴入Na2CO3溶液时，并不会产生沉淀，直到把其中的盐酸消耗完后，才开始逐渐生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反应完后，沉淀的质量就不再增加，故A符合实验过程。11.【答案】A 【解析】此题是理化综合试题。物体所受的浮力(FgV)的大小与所在液体密度和排开液体的体积成正比。当往氢氧化钡溶液中加入硫酸时，发生反应：H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O，溶液中的溶质逐渐减少，其密度减小，所以所受的浮力减小；而重力是不变的，所以弹簧秤的示数变大（根据力的平衡，弹簧秤的示数等于重力减去浮力）。12.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe + 2HClFeCl2 + H213.【答案】水蒸气和氧气 二氧化碳 水 14.【答案】（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）（2）Na2SiO3 15.【答案】解：反应生成CO2的质量为 202.9g+326.9g-5