广东省肇庆市实验中学高中化学高二选修四高效课堂教学设计：4.2化学电源_补充练习(1)教案

1、1高二化学教案（选修四）课题：选修四第二章第二节补充练习授课班级课时第二课时教 学目 的知识与技能1理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；2能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；过程与方法学生自主学习情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。重点影响化学反应速率的因素。难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量； 升高温

2、度；缩小反应容器的体积；加入生成物； 加入 MnO2A.全部 B. C. D.3. 反应 4A （s） + 3B （g）二 2C （g） +D （g）,经 2min , B 的浓度减少 0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）一iiA. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol L minB. 分别用 B、C、D 表示反应速率，其比值是3: 2 : 1一 -1-1C. 在 2min 末的反应速率，用B 表示是 0.3 mol L minD. 在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都逐渐减小4. 可逆反应 mA+nB 二 xC（A、B、C 均为气体），已知v（A）= am

3、ol L-1 s-1，v（B）=bmol L-1 s-1，v（C）1-1=cmol L s ，贝Ux 的值为（）A. bc/ nB. ac/mC. n c/bD. mc/a5. 下列判断正确的是（）2A. 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别与 0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同3B. O.1mol/L 盐酸和 O.1mol/L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与 O.1mol/L 硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与O.1mol/L 盐酸反应的速率不同6.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A. 活化分子能量明显增加B. 降低

4、活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量7.100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生 成 H2的总量，可向反应物中加入适量的（）8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）_集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 _（2） 夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象 _ ；（3） 黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒 _ 。A. Na2CO3（ s）B.水C. K2SO4（ aq）D. （ NH2SO4（ s）9.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A （ g）二 B （g） +C （ g）o

5、若反应物的浓2mol/L降到需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需反应时间为（）A. 10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断10.用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（A.加热C.滴加少量 CuSQ 溶液B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉B.反应物活化分子间的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞12.对于反应 N2+ O2= 2NO,在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（A.减小体积使压强增大B.体积不变充入 N2使压强增大C.体积不变充入 He 使压强增大D.压强不变充入 N

6、2使体积增大4【试题答案】I.C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C8. 光照；温度；固体表面积。9. B10. BII.CD12. AB【试题解析】1. 根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。2. 关键是“一定”，对于纯液体和固体不适用；只对气体发生的反应有作用；使反应速率减慢； 不是所有反应的催化剂。3. A 应是 0.8 mol L1 min ； C 应是平均速率，而不是 2min 末的瞬时速率；D 中 C 表示生成物，速率应 是不断增大。4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得岀结论。5. 反应速率受物质本身的影响，A 中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C 中铝的金属性强于铁，反应速率更快。6. 升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。7. 因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC 加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A 消耗氢离子，产生氢气少；D 是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。9. 随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。10. B 的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C 利用原电池的原理加快反应速率；D 增大固体表面积反应速率加快。1