高二化学 氧化还原方程式配平复习及对应习题讲解、练习

1、中国领先的个性化教育品牌 中国领先的个性化教育品牌 8在实验室中，可以通过 2 NO + O2 个反应中催化剂是（ A O2 9配平： （1） （2） Mn 2+ + 2 NO2 及 NO2 + 2H + + 2I - NO + I 2 + H 2 O 制碘，在这 ） BNO C H H 2O _ SO4 + D I H 3 PO4 + 2- - P4 + S 2 O8 2- HNO3 + + H 2O NO - _ + MnO4 + 11 中国领先的个性化教育品牌 12 中国领先的个性化教育品牌 参考答案 【同步达纲练习】 1A（点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁

2、到+3 价，氧化性更强） 2A（点拨：还原性的强弱不是看电子得失的多少， Fe 既可被氧化到+3 价，也可被还原到 0 价） 3+ 2+ 3 C （ 点 拨 ： 该 反 应 所 涉 及 的 氧 化 还 原 反 应 为 NH 2 OH + Fe Fe + X ， 2+ Fe 2+ + KMnO4 Fe 3+ + Mn 2+ ，中羟氨失去的电子数与 Fe 3+ 得到的电子数相等，而中的 Fe 2+ 失 去的电子数与 KMnO4 得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，在总过程中：羟氨失去的电 子数 KMnO4 得到的电子数相等） 4D（点拨：氧化还原反应的过程比较复杂， H 2 O 和一部分

3、 BrF3 都被另一部分 BrF3 所氧化，但就从 5molH2 O 被氧化可失去 25=10mol 电子， BrF3 得到 10mol 电子X，X=10/3mol） 5 D （ 点 拨 ： 反 应 后 溶 液 中 应 用 电 荷 守 恒 ： ） 2n(Cu 2+ + n( H + = n( NO3 - ， 所 以 2+ 2+ 6C（点拨：1molCu 得到 1mol 电子，而 1molP 失去 5mol 电子，所以1molCu 能氧化的 P 原子的物 质的量是 1/5mol） 4 NO _ 3O2， 1mol 4 NO2 8mol _ O2 2mol， 所 以 7 A （ 点 拨 ： 设 氧

4、 气 为 3mol ， 4 / 3mol n( NO : n(O2 : n( NO2 = 4 / 3 : 3 : 8 = 4 : 9 : 24 ） 8B（点拨：将题中两反应中的中间产物 NO2 （中间产物是指前一个反应的生成物，又是后一个反应 + - 的反应物）消去，可得： O2 + 4H + 4I 2I 2 + 2H 2 O ，所以 NO 为上述反应的催化剂） 12 H 3 PO4 + 20 NO S 2 O8 2- 10 （1） （2） 3 P4 + 20 HNO3 + 8 H 2O （点拨： P4 和 可用整体法配平） 13 中国领先的个性化教育品牌 你还有哪些收获和感悟？ 在这节课的学习中，老师通常会要求你在仔细审题、分析之后说出你的思考过程，这其实 是一种思想的交流。老祖宗告诉我们，只有思想的交流，才有智慧的激荡