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1、第七章 氧化还原滴定（课后练习题参考答案）10MnO4-+8H+ +5e- Mn2+ + 4 H2OpH=1时，pH=8时，11Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O12滴定反应为I2 + 2S2O32- 2I + S4O62-两个半反应为 滴定分数为0.50时滴定至滴定分数为1.00，即计量点时 （1） （2）计量点时，两反应物浓度极小，无法求得，但此时。因此，上面（2）式×2与（1）式两边相加，可将两者约去，整理得滴定至滴定分数为1.50时13反应方程式为2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+查附录3-9，在1molL-1 HCl溶液中,，故突跃

2、区间为，即0.23V0.50V 由于nm，计量点与突跃中点不一致，计量点偏向Sn4+/Sn2+电对一侧。应选择次甲基蓝（）为指示剂。14反应式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag 即表明达到平衡时Ag几乎被还原，因此15反应式为IO3- + 5I - + 6H+3I2 + 3H2O （1）I2 + 2S2O32-2I- + S4O62- （2）由（2）式两边除以2，（1）式两边除以6，再按等物质的量规则，有16MnO4- + 5Fe 2+ +8H+ Mn2+ + 5Fe 3+ 4H2O按第三章（3-7）式，有17反应式为2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2

3、+8H2O （1）HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O （2）根据（1）式和（2）式，分别有 18反应式I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- I- + Ag+ =AgI19反应式为2Pb2+ + Cr2O72- + H2O =2PbCrO4+ 2H+ 2PbCrO4 + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O Cr2O72- +6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-根据反应式，按等物质的量规则，有（也由电子得失推出）20反应式为Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O折合Fe2O3的质量为21反应式为由电子转移可知22反应式为BrO

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