离子反应及氧化还原反应练习

1、从SO3、Cu(OH2、SiO2、Cu、Na2CO3溶液、AgNO3液、Ca(OH2溶液和稀H2SO4溶液中选择适当的物质溶,各写出符合下列要求的一个化学方程式。(1两种物质反应有不支持燃烧的气体生成(2两种物质反应,得到蓝色溶液(3一种物质跟水反应,得到溶液pH小于7(4两种物质反应,生成一种盐和一种金属(5一种物质受热分解后,生成物中有一种黑色物质(6两种物质反应,生成物中有NaOH请写出下列文字式的化学方程式:酸+碱性氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+正盐新盐+新酸(强酸制弱酸酸+正盐新盐+氧化物+水酸+碱式盐新盐+氧化物+水酸+ 酸式盐新盐+氧化物+水碱+酸性氧化物盐+水碱+正盐新盐+新碱碱

2、+酸式盐盐+水盐+盐新盐+新盐单质+盐新单质+新盐单质+酸新单质+盐离子反应.书写离子方程式易出现的错误分析1强弱电解质不分,易溶与难溶不分例1.氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H2O (错 应为:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O (正确例2.石灰石与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O (错 应为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (正确 例3.纯碱与醋酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O (错 应为:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O(正确2.没有注意反应事实例1.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错 应为:Fe+2H+=

3、Fe2+H2(正确3.没有遵守质量守恒和电荷守恒例1.金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2(错 应为:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(正确例2.铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错 应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确4.系数化简时的错误例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O (错应为:2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+H2O (正确5.漏写离子将上一题写成Ba2+SO42-=BaSO4(错6.没有参加反应的离子没有删除例:氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-

4、(错应为:Cl+Ag+=AgCl7.不是溶液中的反应写出了离子方程式离子反应一、选择题(只有1个正确答案1.下列物质中,属于电解质的是(A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( A.Na2SB.Ba(OH2C.KMnO4D.KCl3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-,下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于

5、该化合物X的说法中,正确的是(A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物6.能用H+OH-= H2O表示的是(A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应二、选择题(有1-2个答案7.下面关于电解质的叙述中错误的是(A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(A.化合物电离时,生成

6、的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4+Cl-,所以NH4Cl是盐9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D. H+、Cl-、Na+、CO32-10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、C

7、l-11.N A为阿佛加德罗常数,下述正确的是(A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N AD 22 .4升氦气含有N A个质子12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是(A.BaCl2+K2SO

8、4=BaSO4+2KClB.BaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OC.Ba(NO32+ H2SO4= BaSO4+2H NO3D.Ba(OH2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( A. Cu2+和SO42-B. Cu2+和Cl-C. K+和SO42-D. Ag+和NO3-电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离,不能完全

9、电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac =

10、Pb(Ac2+(NH42SO4。当Pb(Ac2(醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(A.Pb(Ac2+H2S = PbS+2H AcB.Pb2+H2S = PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S = PbS+2H AcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-= PbS+2HAc三、填空题17.电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于。18.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Na

11、Cl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。(1在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。(2在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是(3在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。19.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。(1如果在废水中加一定量(选填:活性炭或铁粉,可以发生反应,离子方程

12、式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号。(2将甲乙两厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。20. 现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别,则鉴别的先后顺是 。 。21.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:甲与乙或丙混合都产生沉淀;丙与乙或丁混合也产生沉淀;丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(1写出丁与乙反应的离子方程式: 。(2这四种溶液分别是甲: 、乙: 、丙: 、丁: 。22.写出下列

13、物质电离方程式:NaHSO 4 ; NaHCO 3氧化还原反应一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应2.在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( A .B .C .D .3.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是( A .B .Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu C . D .4.根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( (1Cl 2+2KI =2KCl +I 2 (22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(32FeCl 3+2HI =2FeCl 2+2HCl +I 2 (

14、4H 2S +I 2=2HI +SA .S >I 2>Fe 3+>Cl 2B .Cl 2>Fe 3+>I 2>SC .Fe 3+>Cl 2>S >I 2D .Cl 2>I 2>Fe3+>S5.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是( A .B .C .D . 6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价,反应方程式如下:CaH 2+2H 2O=Ca (OH 2+2H 2,其中水的作用是 ( A .既不是氧化剂也不是还原剂B .是氧化剂C .是还原剂D .既是氧化剂又是还原剂7.下列叙述正确的是( A .

15、含最高价元素的化合物均具有强氧化性B .原子失电子数越多还原性越强C .强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D .失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应:中,被氧化与被还原的硫原子数比是( A .12B .21C .11D 32442MgSO SO H 2Cl NaCl Cu CuSO 42Cl HClO O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22+=+3Al -Cl -4MnO 22O H O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232+=+9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反应中被

16、氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A .53B .54C .11D .3510.在反应中,被氧化的与未被氧化的的质量比为( A .38B .14C .34D .1311.下列四组物质间的反应,有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( A.Cl 2+H 2O=HCl+HClOB.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC.2F 2+2H 2O=4HF+O 2D.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 212.下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是( A .B .C .D . 13.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2: 2KClO

17、3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O ,下列说法正确的是:A .KClO 3在反应中失去电子B .ClO 2是氧化产物C .1 个KClO 3参加反应有2个电子转移D .H 2C 2O 4在反应中被氧化14.下列说法中正确的是( A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B .金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂C .氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D .有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15.下列叙述中,正确的是( A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂

18、C .元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质16.Cl 2在70的NaOH 水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClONaClO 3的个数之比为41,则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为:A . 11B . 51C . 94D . 11217.与在酸性溶液中发生如下反应:,则中M 的化合价是( A .+1B .+3C .+4D .+618.G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物,现在不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平(1G Q+NaCl (2(3(4 这五种化合物中

19、氯的化合价由低到高的顺序是( A .Q G Z Y XB .G Y Q Z XC .G Y Z Q XD .Z X G Y Q19.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化,。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ,得到最多的是( 2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+3NH 3NH HCl 2CuS S H CuCl 22+=+S HCl 2S H Cl 22+=+334242FeCl 2SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+-x 72O M -2S O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+=+-x 72O M 22H X O H Q +电解

20、O H Q G NaOH Y 2+O H Q X NaOH Z 2+23Fe Fe +-24Mn MnO -Cl 2Cl 2NO HNO 22I H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +- B MnO4 C Cl2 D HNO2 20重铬酸铵 ( NH4 2 Cr2O7 是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物 的判断，符合实际的是（ ） A CrO3 + NH3 + H 2 O B Cr2O3 + NH3 + H 2O C CrO3 + N 2 + H 2 O 3+ A Fe D Cr2O3 + N 2 + H 2O 二、填空题（共 22 分） 21阅读下面

21、两条科普信息，回答问题： （1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是 2+ 3+ 以 Fe 和 Fe 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚 铁盐， 如硫酸亚铁。 服用维生素 C， 可使食物中的铁离子还原成亚铁离子， 有利于铁的吸收。 （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它 转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另 一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛：CH2O 表示） 。 问题： 这两则科普信息

22、分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子 （或者铁的高价化合 物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性， （1）中的维生素 C 是 剂， （2）中的 CO2 剂。 22分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空： （1） FeCl2 ® FeCl3 需要加入_剂，如_ （2）CuOCu 需要加入_剂，如_ HCl ® Cl 2 （3） 是_反应，HCl 是_剂 H SO ® H 2 是_反应， H 2SO4 是_剂 （4） 2 4 3+ - 3+ 23 从下列三个反应中， 判断氧化性最强的分子或离子是_ 2Fe + 2I = 2Fe

23、+ I 2 ， - + 2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， 2MnO- + 5Cl2 ­ +8H2O 若 溶 液 中 4 + 10Cl + 16H = 2Mn Cl- 和 I - 共存时，为氧化 I - 而使 Cl- 不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作 氧化剂。 24火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发 图强。黑火药在发 生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是 氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 四、计算题（8 分） 2

24、515.8g KMnO4 与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答： （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 （2）产生的 Cl 2 多少克？有多少克 HCl 反应？其中被氧化的 HCl 有多少克？ 参 考 答 案一 一、选择题 1B 2B 3D 4D（提示：CO2 的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质， 产生自由移动的离子，故能导电。但 CO2 本身不会电离产生自由移动的离子，故是非 电解质。 ） 5A 6C 二、选择题 7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16A 三、填空题 17 （1）2H SO 4 Ba2 2OH BaSO42H2O （2）Ba2 SO 4 BaSO4 （3）+5 18 （1） 稀 HNO3、 气泡 （试管内有气体产生的） 、 Na2CO3 溶液、 CO32-2H+H2OCO2 （2） 2+ 2- Ba(NO32 溶液、白色沉淀、Na2SO4 溶液、Ba + SO4 = BaSO4（3）AgNO3 溶液、白色沉 淀、NaCl 溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3 溶液。 19 （1）OH-、C1-、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)； （2）Ag+C1-AgC1 、 Fe3+3OH-Fe（OH）3； KN