氧化还原反应方程式的配平技巧

1、氧化还原反应方程式的配平技巧摘要：化学方程式的配平是中学化学教学中的一个重要的知识点，是进行有关化学计算的前提和基础。完整地写出一个化学方程式，是学生学习中一直处理不好的问题。本文将结合教学实践中的几点方法进行论述。关键词：氧化还原 方程式 技巧氧化还原反应方程式的配平又是化学方程式配平中的重点和难点，尤其是对于一些不好确定元素价态，或用化合价升降法不易配平的方程式，掌握一些配平技巧很有必要。配平的基本原则是：化合价升降总数相等或电子得失总数相等，基本步骤是：(1写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价；(2标出反应前后元素化合价的变化；(3用最小公倍数法使化合价升降总数或得失电子总数

2、相等；(4用观察法配平其它物质的化学计量数。现将各种方法分述如下：1、当氧化剂还原剂中某元素全部被还原、被氧化时，一般从左边着手配平。首先从H2 SO3、HNO3中S、N两元素化合价的变化情况，计算出反应中电子转移总数为6，确定好H2 SO3和HNO3的系数，再观察配平其它物质的系数。2、自身氧化还原反应一般从左边着手配平。如： 首先从生成的NO2和O2中N、O两元素化合价变化的情况计算电子得失总数为4，确定NO2和O2的系数，再观察配平其它物质的系数。3、部分氧化还原反应情况，也就是参加反应的物质只是一部分作氧化剂或还原剂，则该物质的系数应为被氧化或被还原部分和未参加氧化还原反应部分之和，此

3、时应左右同时进行，先计算氧化还原反应部分，再计算非氧化还原部分，观察配平。如： 首先根据电子得失总数6确定Cu、CU( NO32、NO的系数，由于HNO3部分被还原，则被还原部分与NO相等，未被原还部分按Cu( NO32计。4、同一反应中有多种元素的原子同时失去或得到电子，设法将同时得到或失去电子的部分看成一个整体处理。该整体位于方程式的哪一边，则从哪一边着手。知：把左侧FeS2看作一个整体计算失电子总数，配平时从左侧着手。把CU3P看作一个整体计算得电子总数，从方程式右侧着手配平。5、整体零价配平法。对于不好确定化合价的物质参加的化学反应，把该物质看成整体零价，然后计算化合价变化进行配平。如

4、：再如： 分别将K2S5和K2SX整体视作零价，然后计算失电子总数进行配平。6、缺项方程式的配平对于缺项氧化还原反应，一般缺之项为反应介质，而氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等项不能缺少。因而配平时可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物的系数后，再根据质量守恒定律，电荷守恒原理，分析缺项的化学式并配其系数。如：首先配上P4、HNO3、H3PO4、NO的系数分别为3、20、12、20，然后根据质量守恒定律，查知左侧比右侧缺16个H原子，8个O原子，故左侧缺项为H20，系数为：8，又如：首先根据电子得失总数确定H2S、MNO4，MN2+、SO42-。的系数分别为5、8、8、5，然后根据O原子守恒确定H20的系数为12，则此时左侧比右侧缺少l4个氢原子，而右侧离子正电荷比负电荷数多6，故左侧正电荷数也应比负电荷数多6，故左侧缺项应为H+，系数为14。应指出的是：氧化还原反应方程式的配平有方法，但没有定法，在进行配平练习