9931无机化学-沈阳药科大学成人教育学院

1、无机化学 第一章 化学热力学基础第一节 热力学基本概念（略）第二节 热力学第一定律（略）第三节 热化学（略）第四节 化学反应的方向性（略）第二章 化学反应速率第一节 化学反应速率及其表示方法（略）第二节 影响化学反应速率的因素（略）第三章 化学平衡第一节 化学反应的可逆性和化学平衡1了解：可逆反应的定义。2掌握：化学平衡的概念及化学平衡的特点。第二节 平衡常数1重点掌握：平衡常数Kc、Kp的表达式、平衡常数的书写规则和计算规律。2掌握：用平衡常数进行化学平衡的计算。3掌握：平衡转化率的概念。第三节 化学平衡的移动1了解：用平衡常数和反应的浓度商判断反应方向。2掌握：浓度对化学平衡的影响。3掌握

2、：压强度对化学平衡的影响。4掌握：温度对化学平衡的影响。第四章 酸碱平衡第一节 酸碱理论1一般了解：酸碱电离理论和酸碱电子理论。2掌握：质子理论中关于酸和碱的定义。第二节 弱酸弱碱的质子传递平衡1掌握：一元弱酸（碱）溶液pH值计算。2多元弱酸（碱）溶液pH值计算（略）。3两性物质溶液pH值计算（略）。第三节 酸碱质子传递平衡的移动1掌握：同离子效应的定义。2了解：盐效应。第四节 缓冲溶液1了解：缓冲溶液的定义和缓冲作用原理。2重点掌握：缓冲溶液pH计算。3掌握：缓冲溶液的选择和配制。第五章 沉淀溶解平衡第一节 溶度积原理1了解：溶度积的概念及溶度积与溶解度的换算。2掌握：溶度积规则。第二节 难

3、溶电解质的沉淀和溶解1重点掌握：用溶度积规则判断沉淀的生成。2掌握：同离子效应和盐效应。3一般了解：沉淀的溶解方法。4了解：酸度对沉淀反应的影响。5一般了解：分布沉淀及沉淀转化。第六章 氧化还原第一节 氧化还原的基本概念1了解：氧化数的定义及计算方法。2掌握：氧化还原方程式的配平。第二节 原电池及电极电势1掌握：原电池的组成及表示方法。2重点掌握：标准电极电势。3了解：能斯特方程及影响电极电势的因素第三节 电极电势的应用1掌握：用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱。2掌握：用电极电势判断氧化还原反应的方向。3了解：用标准电极电势判断氧化还原反应进行的程度。第四节 元素电势图及其应用（略）第七

4、章 原子结构和元素周期系第一节 原子结构理论的发展简史（略）第二节 微观粒子的波粒二象性（略）第三节 核外电子运动状态的描述1一般了解：薛定谔方程。2掌握：四个量子数n ，l ，m ，ms的意义及取值范围，能用四个量子数表达电子的运动状态 。3了解：波函数的有关图形表示。第四节 核外电子排布与元素周期系1了解：核外电子排布的近似能级图。2了解：核外电子排布的三个原则。3重点掌握：一些常见元素的核外电子排布，元素周期系与原子核外电子排布之间的关系。第五节 元素的某些性质和原子结构的关系1了解：原子半径、电离能和电负性的概念及周期性变化规律。2一般了解：电子亲合能。第八章 分子结构第一节 离子键1

5、一般了解：离子键的形成。2了解：离子的特征。3了解：离子晶体的晶格能。第二节 共价键1了解：价键理论的主要内容。2掌握：杂化轨道理论对分子空间构型的解释。3掌握：用价层电子对互斥理论判断一些分子的空间构型。第三节 分子间作用力1了解：分子的极性。2重点掌握：分子间作用力的类型及氢键的形成，能够说明其对物质性质的影响。第四节 晶体的类型及其特点（略）第九章 配位化合物第一节 配位化合物的基本概念1一般了解：配合物的定义。2了解：配合物的组成。3掌握：配合物的命名。第二节 配合物的价键理论1了解：价键理论的基本要点、杂化类型及空间构型。2一般了解：配合物的磁性。第三节 配合物的稳定性1掌握：稳定常

6、数的概念和意义。2掌握：配位平衡计算。3了解：影响配位平衡的因素。第四节 螯合物（略）第五节 配合物的应用（略）第十章 p区元素第一节 卤素（略）第二节 氧族元素（略）第三节 氮族元素（略）第四节 碳族和硼族（略）第十一章 d区及ds区元素第一节 d区及ds区元素通性（略）第二节 铬和锰的重要化合物（略）第三节 铁、钴、镍的重要化合物（略）第四节 铜和银（略）第五节 锌和汞（略）（说明：本大纲中略的内容不列入考试范围）考试题型举例一、填空题（10分，每题1空，每空1分）1温度降低时,某反应的平衡常数减(变)小,由此可知,该反应为_ _热反应。2CoCl2(NH3)3H2OCl的系统命名是_，中

7、心离子的配位数为_ _，配合物的外界为_。二、单选题（10分，四选一，共10个）1下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是（ ） A3，0，1，+ B3，2，2，+ C2，-1，0，- D2，0，-2，+2下列有关氧化数的叙述中错误的是（ ） A单质的氧化数总是零B氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C氧化数可以是整数或分数D多原子离子中各原子的氧化数之和等于离子的电荷数三、完成下列反应方程式（同时配平）（20分，每个4分，共5个）1SbCl3+ H2O2S2O32-+ I2四、简答题（30分，每题4-6分）1试用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的空间构型。PCl5 H2O CO2 OF2 IF5 ClF4- SF6 I3- NH4+2试解释常温下，CCl4是液体，CH4及CF4是气体，而CI4是固体。五、计算题（30分，每题5-10分）1锥形瓶中盛放20 ml 0.10 mol·L-1 NH3溶液，现以 0.10 mol·L-1HCl 滴定之。计算：(1)当滴入10 ml HCl后，混合液的pH值(2)当滴入20 ml HCl后，混合液的pH值(3)当滴入30 ml HCl后，混合液的pH值210ml 0.1mol·L-1 MgCl2和10ml 0.1mol&