物质的构成和变化知识点无答案

1、第一部分物质的构成和变化知识点（无答案）10 / 7.物质的分类：第一部分：物质的构成与变化专题一：物质的构成/ ()混合物：由种物质组成（例如）;单质：由成的（例如（例如成的化合物（例如依据是否含有）;纯净物：由 种物质组成（能写出化学式的）（例组成的（例如）;化合物：由）;氧化物：由 _种元素组成，其中一种必是）;酸：由 和组成的化合物（例如）;碱：由）;盐：由组成的化合物（例如无机化合物:有机化合物（不包括和Na2CG、CaCO等碳酸盐）。、尿素、糖类、蛋白质、淀粉、醋酸知识点一：分子和原子常见的有机物：甲烷 、酒精有机合成材1 .物质由构成。例如：水是由构成的，铜是由成的，氯化钠是由构

2、成的。2 定义：分子是保持物质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是原子是中的最小粒子。分子与原子的本质区别是：在中,在电解水这一变化中， 发生了改变，没有发生改变。分子由 构成。例如：一个水分子是由 构成的。3. （分子、原子）基本性质 分子的 和都;分子在，温度越高， ;分子间有 _，气体 _液体_固体；同种物质的分子，性质 。知识点二：原子构成1 原子是由 和 构成的，原子核是由 和构成的，构成原子的三种粒子是： 、。（一般原子无中子）。2 .原子中：核电荷数 =（原子不显电性）；相对原子质量+。原子质量主要集中在 上。知识点三：离子1. 离子是带电的2 .原子（离子）结构示意图

3、（1） 原子结构示意图（左），核外电子总数 核内质子数，如：17号元素的原子，有个电子层，最外层 个电子，质子数是 ，核外电子数是 ，元素符号。（2） 离子结构示意图（右），核外电子总数 核内质子数，如 氯原子和氯离子由于相等，所以是同种元素，但 不相等，所以化学性质不一样。（3） 从结构示意图上区别原子、阳离子、阴离子。质子数_电子数：则为原子，如 _;质子数电子数：则为阳离子，如 ;质子数电子数：则为阴离子，如 。离子符号： 氢离子、钠离子 、镁离子、氧离子、氯离子;氢氧根离子 、硝酸根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、铵根离子 。3 .元素化学性质主要决定于 厂当最外层电子数 时，易电

4、子，如： 元素；* 当最外层电子数 时，易电子，如： 元素；当最外层电子数 时，是稳定结构，如： 元素。知识点四：应用1 .化学反应的实质是的过程。2. 用分子原子观点解释：纯净物是由 构成，混合物是由 构成；物理变化是 不改变，化学变化是 改变，重新组合 。三.化学元素（熟记1-20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）1. 定义：元素是具有的的总称。可见，元素种类是由决定的（即一种元素和另一种元素的本质区别）；决定元素化学性质的是 。2. 存在：物质都是由 组成。例如：水是由 组成的。地壳中元素含量（由大到小） 、，海水中最多 ;生物细胞中最多 ;形成化合物最多。3. 分类：依据 不

5、同，将元素分成三类 ：*最外层电子数V 4,是元素（例如 ）,易_电子，带电，形成离子；元素”最外层电子数4,是元素（例如 _）,易电子,带_电形成离子； 最外层电子数 8 （He=2）,是元素，（例如），是相对稳定结X 构。4. 元素符号：含义：、。如H表示：、,2H表示女口 Cu 表示： 、, 2Cu 表示5. 元素周期表：根据元素的原子 和，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。每种元素在元素周期表中占据一个方格，方格内的信息有、等，元素周期表共七个横行（个周期），十八个纵行（个族）。根据右图回答，原子序数是 ，质子数 ，相对原子质量 ,核外电子数 ，属于元素。元素名称是 ，元素符

6、号是 。6. 某些药瓶说明书，或一些标签上所标，Mg-0.0025毫克，Zn 0.0046毫克等，加碘食盐中的碘，补钙中的钙。都指的是7.物质之最:（1）空气中按体积计算含量最多的气体是;（2）吸附性最强的物质是（3）最简单的有机物是（4）目前产量最多的金属是8.初中一般常见的元素及原子团化合价元素的化合价：一价二价符号:亚铁;莫忘单质均为零;铜、汞二价最常见符号:（2 ）原子团的化合价：负一；负二；只有符号： 化合价原则：在化合物中，正负化合价的 和为;单质的化合价也为 。9. 练习：利用化合价书写化学式口诀为： 。（1）写化学式：氧化铁 硫酸 碳酸钠 氢氧化钠 氧化铝 _氢氧化钙 硫酸铜

7、高锰酸钾 五氧化二磷 四氧化三铁 氧气 氯气 氦气 碳酸氢钠（2）从H C、O Ca Na五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式： 厨房清洁剂中含有的碱 ；食醋中含有的有机物 ；可用作补钙剂的盐 常用做建筑材料的碱是 用途广泛的纯碱是 （3）俗称：（化学式、俗称） 单质： 汞、 具有还原性的气态氧化物 ； 常用来改良酸性土壤的碱 常用做建筑材料的盐是 ； 常用干燥剂的氧化物是 ； 用于发酵粉的盐是。硫 、 氧化物：f金氧：二氧化碳 、 过氧化氢溶液 .非金氧：氧化钙 、 氧化铁、 酸：氢氯酸、 碱：氢氧化钠 、氢氧化钙 、 盐：氯化钠、； 碳酸钠、；碳酸氢钠、。 有机物：乙醇 、

8、乙酸、主要成分：大理石、石灰石的主要成分;天然气、沼气的主要成分、;煤气的主要成分 、;石灰水是 的水溶 液。（4）化合价标价的一般规律为：氢正一，氧负二；找不变价的金属（口诀中的）；用化合价原则推算。标化合价： H2SC4 Na 2CQ KMnO 4 KCIQ 3 P _2Q KNO 3 N_2。10. 化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）宏观上：表示某 ;表示该物质由哪些 组成的微观上：表示该物质的一个 或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个 的构成我们以水（H20）为例说明化学式的涵义以H20为例宏 观表示种物质表示该物质有哪些兀素组成的微 观表示该物质的一个分子表示一个

9、分子里有多少个原子质 量表示物质的相对分子质量表示物质中各种兀素的原子个数比表示物质中各种兀素的质量比11. 练习：（1）两个镁离子 两个氢原子 两个水分子 四个氢氧根离子水中氧元素的化合价硫元素显-2价 氯离子两个氧分子 2S0 22N2Na4C023注意：符号前加有数字，去掉了 含义，只具有含义。（2）解释下列数字“ 2”的意义：2SQ2N2Na 2C023Mg 专题二：物质的变化变化一 物质的变化 <本质区别变化k微观：物理变化 不变（指分子或原子），只是改变，化学变化 不变，只是组合。那么，在电解水的反应中，发生改变的微粒是;不变的微粒是二.物质的性质性质，如：性质，如：三.物质

10、变化与能量1.吸热：物理： 溶于水，升华、融化、汽化；化学：一般加热的反应和分解反应放热：物理： 、溶于水，液化、凝固；化学： 与水反应，Mg+HC,燃烧，中和反应，氧化反应。2.密闭容器压强的变化:P 变大：放热、产生（、）;P变小：、吸收 （碱溶液吸收酸性气体 CO2、HCI、S02）四催化剂：“一变两不变”催化剂是能够化学反应速率；而和在化学反应前后没有改变的物质。例如：二氧化锰在实验室制氧气反应中的作用是：五四种基本反应类型 化合反应（多变一）：例：。 分解反应（一变多）：例： 。 置换反应（单 + 化=单+ 化）：例：1、2、 复分解反应（化+化=化+化）：（酸碱盐之间）（例：酸+碱

11、： ）（例：酸+盐： ）（例：碱+盐： ）（例：盐+盐： ）复分解反应条件：生成物有三挑一 、 、。六金属活动顺序：1 金属活动顺序表：。2 金属+酸 t盐+氢气（反应条件： ）例：Fe + HCI =Fe +H2SO4 =3 金属 + 盐t 新盐 + 新金属（反应条件： ）例：Fe + CUSO4 =Cu + AgN0 3 =4 等质量的金属和足量的酸反应，产生氢气由多到少的顺序是、_；足量的金属和等质量的酸反应，产生氢气的质量 。等质量的酸和足量的金属反应，消耗金属的量由多到少的顺序是 _、_、_、_；七.质量守恒定律质量守恒疋律内容化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。原因化学反应前后，原子的、都不变。化学反应前后六个亠、不变两个一;两个可fP宏观：、微观：、疋变：宏观：微观：能变：宏观：微观：说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 验证有气体参