燃烧热能源学案

1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标知道节理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。约能源、提高能量利用效率的实际意义。二预习内容1反应热可分为、等。时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。 2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是_o三提出疑惑1什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知 道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。学习重点难点：1什么

2、事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热探究1阅读教材指出燃烧热的概念。问题解释耳的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：讨论你是如何理解燃烧热的定义的？(1) 条件：(2) 可燃物的用量：(3) 生成稳定的氧化物：如 C完全燃烧应生成，出燃烧生成，S生成SO单位：_(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。板书2 研究物质燃烧热的意义探究2阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。探究3分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明板书二、能源自主学习阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。讨论1分析教材中资

3、料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1 2.一3. 一4.讨论2如何解决我国的能源危机问题?1 .2.3.4.2 .新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同占八、燃烧热中和热能量变化放热反应 H H<0 ,单位 kJ/mol不同占八、反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol（不限）生成物的量不限量HO 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol四、当堂达标1 .有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其

4、根据不正确.的是（）A. 生产H2的原料来源广阔B. 在等质量的可燃气体中，H燃烧时放出的热量多C. H2易液化，携带方便D. 燃烧时无污染2 能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A. 用酒精代替汽油作汽车燃料B. 随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C. 在农村提倡利用沼气作生活原料D 人类利用的能量都是通过化学反应获得的3 以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（） H=110.5 kJ/mol H= 393.5 kJ/mol H= 571.6 kJ/mol H= 241.8 kJ/molA. C (s) + Q (g) =CO(g)

5、B. C (s) + Q (g) =CO(g)C. 2H 2(g) + O2(g)=2 H 20(1)D. H2 (g) + Q (g)= H 20(g)根据以下叙述，回答第46题它可以由能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能 源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g) ; H =+571.6kJ/mol4 .下列叙述正确的是()A. 电能是二级能源C.天然气是一级能源5. 已知：Chi(g) + 20 2(g) = 2H 2。(1) +

6、CO 2(g) ; H =-890.3kJ/mol , 1 克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A. 1 : 3.46 .关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7 .将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。又已知：H

7、O(g)=H2O(l) H=- 44.0kJ/mol，贝U 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。8. 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成 2.00mol液态H2Q 放出571.6kJ的热量，(1) H的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。(2) 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中 和热为，表示其中和热的热化学方程式为 。9 目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的 主要

8、成分是CO H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH。它们的燃烧反应如下：2CC +0才-占堰兮200氐2H2 +6 曲 垃HQ CH4 +20空 敝 g +2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口(填增大或减小)，如不作改进可能产生的不良结果是 。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点(r)-183.3-186.7-136.4沸点)-SS.6-42. 1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状

9、态的原因是 五、参考答案课内探究学案：二学习过程：一、燃烧热探究1在25 C、101 kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。问题实验测得25oC, 101kPa时1molf完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ的热量。讨论(1) 25 C、101 kPa(2) Imol(3) CO 2(g) , HO(I),(4) kJ / mol2 研究物质燃烧热的意义4 / 4探究2 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。探究3提示可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。二、能源自主

10、学习阅读教材回答下列问题1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主 要能源是化石燃料。讨论11 主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。2 能源利用率低，浪费严重。3 4 讨论21 调整和优化能源结构。2 3 节约利用现有能源。4 研究开发新能源。2 太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。瓦-当堂达标答案；1.答案C.制取II的庾料是海水，海水在自然畀中的含壘很高，取之不尽 用之不蝎，来源厂阔.并且，H：燃烧 时生成物是水无污染，但氐易輙 易爆,携带不方便，在

11、等质重的可燃气悴中"良燃烧时诙出的热重比校高. N D出答案比A项C (s)燃烧未生成稳定氧化物故其反应迪不能叫燃烧热；廿顼符合燃烧执的定义，C 项氐虽然转变成了稳定的氧化物H:0(1)* E由于其反应热表示的是2 mol H:完全燃烧时的热重变化，故不能 叫燃烧热，D项瑚燃烧的H：虽然是“几 但其生成艮0 (小，而不是故它的反应热也不为H：的燃烧 热.4. 答案AC5. 答案心辽氐燼烧生成潢态水诙出的败臺尢约为L4”4Kb理血燃烧生成液态水啟:出的热量大约为阪压J, 可估算出答案6. 答案AG水不分解是不可能得到H2的，且水的分解是个吸热反应。7.B2H6(g)+3O2(g)=B 2Q(s)+3H 20(1) H=2165kJ/mol ; 1016.5kJ8. (1) 285.