江苏省江阴市成化高级中学2016届高三一轮复习化学导学案：化学平衡状态及平衡的移动化学平衡常数

1、学必求其心得，业必贵于专精四、化学平衡状态及平衡的移动 化学平衡常数考点解读 了解化学反应的可逆性，学会化学反应方向的判断。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义 ,能够利用化 学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影 响，认识其一般规律 .化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识梳理一、化学反应的方向和限度1自发反应在一定条件下 _ 就能自发进行的反应称为自发反应 .2判断化学反应方向的依据（1）焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 _ 都能自发进行，且反应放出的热量 _，体系能量 _ 得也_ ，反应越 _。可

2、见， _是制约化学反应 能否自发进行的因素之一。（2）熵变与反应方向1研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另学必求其心得，业必贵于专精一个因素是体系的 _ 。大多数自发反应有趋向于体系_ 增大的倾向 .2熵和熵变的含义a.熵的含义 熵是衡量一个体系 _的物理量 .用符号_ 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值 ,同一物质在不同状态下熵 值也不同，一般规律是 :S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系_ 用_ 示，化学反应的出越大 ,越有利于反应 _。(3)综合判断反应方向的依据 要正确判断一个化学反应是否能自发进行 ,必须综合考虑反应的_与_。 在 恒 温 、

3、恒 压 时 , 如 果 反 应 的_,则该反应一定能自发进行；如果反应的 ，则该反应一定不能自发进行; 如果反应的_或_,反应是否能自发进行与反 应的有关 .二、化学平衡状态1.可逆反应学必求其心得，业必贵于专精_ 件下既能向_ 向进行，又能向_方向进行的化学反应。2 化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _ ,反应体系中所有参加反应的物质的_ 保持不变的状态(2) 建立过程在一定条件下，将 0。3 mol CO 和 0。2 mol H2O (g)通入 2 L 密闭容器中，进行反应：CO (g)+ H2O(g 尸 CO2(g)+ 出 9).1反应刚开始时，_ 度

4、最大，正反应速率最大； _浓度为 0,_ 应速率为 0。2随看反应的进行，反应物浓度逐渐_，正反应速率逐渐_ 生成物浓度逐渐_ 逆反应速率逐渐_ ， 最 终正、逆反应速率 _ 达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均_ 。3依据以上叙述画出反应的v-1图象:学必求其心得，业必贵于专精反应时间i4_ 由vt图象看出化学平衡是动态平衡，因为_ ，即反应仍在进行着。（3）平衡特点化学平衡是一种动态平衡反应物和生痕物的_保持不条件改变，平衡状态町能故整， 新条件F建立新的平衡狀态（4）化学平衡状态的判断1 化学平衡状态的标志V正=v逆反应体系中 _勺消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各组成成分的含

5、量保持不变-各组分的、_、_ 、_有气体参加的可逆反应）、_ 保持不变。即时训练 7 下列方法可以证明 出（g）+ 12（g） 2HI（g）, 已达平衡状态的是反应速率y学必求其心得，业必贵于专精_ （填序号）.1单位时间内生成nmol H2的同时，生成nmol HI2一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键断裂3百分含量w(HI )=w(I2)14反应速率V(H2)=v(丨2)= 2( HI)5c(HI)：c(H2)：c(I2)=2:1：16温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7温度和体积一定时，容器内压强不再变化8条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化9温度和体积一定时，混合

6、气体颜色不再变化10温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述的说法中能说明 NO2= N2O4(g)达到平衡状态的是_填序号)。三、化学平衡常数1概念在一定温度下,当一个可逆反应达到 _ 时,生成物_ 反应物_勺比学必求其心得，业必贵于专精值 是一个常数，用符号_ 示。2 表达式学必求其心得，业必贵于专精对于反应mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g),K=_固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3 意义(1)_K值越大，反应物的转化率_ ，正反应进行的程度(2)_ K 只受响， 与反应物或生成物的浓度变化无关。(3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

7、若反应方向改 变，则平衡常数改变若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应，平衡常数也会改变四、影响化学平衡移动的因素1勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件 (如浓度、压强或温度)，平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。2。影响化学平衡的条件外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响学必求其心得，业必贵于专精浓度增大反应物的浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且 V正V逆向 正 反 应方向移动减小生 成物的 浓度V正、V逆均减小，且V正v逆减小反 应物的 浓度V正、 V逆均减小，且V正V逆向 逆 反 应方向移动增大生 成物的 浓度V正、 V逆均增大， 且V正V逆向 逆 反 应

8、方向移动压强增压引 起浓度 改变固体和液体、恒容 时充入不 反应气体 情况除外V正、 V逆均增大， 只是增大的倍数 不同向气体体积减小的方向移动减压引 起浓度 改变V正、 V逆均减小， 只是减小的倍数 不同向气体体积增大的方向移动典例精析【例 1】下列说法正确的是（）学必求其心得，业必贵于专精A 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应 C(s)+ CO2(g) = 2C0(g)不能自发进行, 则该反应的AH 0D .反应 2Mg (s) + CO2(g)=C(s) + 2MgO(s)能自发进行，则 该反应的 AH 0解析

9、 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B 错误。C 项中反应的AS0,若AHV0 则一定自发，现常温下不自发， 说明AH0,正确.D 项中反应的ASV0,能自发，说明AHV0, 错误。【答案】 C【例 2】 下列哪种说法可以证明反应 N2+ 3H2=2NH3已达到平 衡状态()A. 1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H - N 键形成。B. 1 个 N N 断裂的同时，有 3 个 H - N 键断裂。Co1 个 N N 断裂的同时，有6个 H - N 键断裂。Do1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 H - N 键形成.解析:根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正=V逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在 进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此 题关键要分清谁表示 V正谁表示 V逆，例如,1 个 N 三N断裂，即表 示要向右进行，生成 NH3即为 V正；而 6 个 N-H 键断裂表示向左进 行，生成 N2与 出，即卩 V逆o6 个 N-H 形成，相当于生成 2molNH3, 表示 V正。根学必求其心得，业必贵于专精据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率， 若学必求其心得，业必贵于专精正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平 衡，所以答案为 A、C.答案：