《氧化还原反应方程式的配平》教案二第二课时

1、本作品版权胡建国版权所有，盗用必究！共4页第4页第二学时课堂教学过程【复习】配平并完成下列氧化还原反应方程式 KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O KMnO4 + KNO2 + ( ) MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O【新课】引入：以上学习了一般氧化还原反应方程式的配平，对于有些化学式中含有字母的氧化还原反应方程式和氧化还原反应的离子方程式如何配平呢？【例3】由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O，试配平之。【解析】本题的解答关键是如何确定

2、Na2Sx中S的化合价。依化合物中元素正负化合价的代数和为0可得，Na2Sx中S的化合价为。 (6+)·x 2×(3x+1) =6x+2 再运用观察法配平得：Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O练习：配平下列化学方程式 HClOn + Pm + H2O HCl + H3PO4【例4】配平下列氧化还原反应：MnO4- + SO2 + H2O Mn2+ + H+ + SO42-【解析】根据化合价升降法首先给参加氧化还原反应的物质前配上系数。 5×2 2×5 根据电荷守恒确定H+前的系

3、数。 当上述系数确定后，方程左边的电荷数已确定，为2个单位负电荷，故右边离子的电荷代数和也应为2个单位负电荷。设H+前的系数为x，则有2×(-1)=2×(+2)+x·(+1)+5×(-2)，解得x=4，即H+前的系数为4。 使用观察法配平其它系数。 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+4H+5SO42-小结：配平氧化还原反应的离子方程式时除了必须遵循化合价升降总数相等，质量守恒外，还应使用电荷守恒这一原则确定未参加氧化还原反应的离子前的系数。练习：缺项配平 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O Fe2+ + C

4、lO- + Fe(OH)3 + Fe3+ + Cl-二、其它方法简介 1整体总价法 当一种化合物中元素的化合价难以确定时，可采用此法。“整体总价法”就是把化合物当作一个整体，其中元素的化合价可以任定，但须遵循“整个化合物中元素化合价代数和为零”这一原则。【例5】配平下列方程式：Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O【解析】显然Fe3C中元素的化合价难以确定，故拟采用“整体总价法”，这里不妨把Fe3C中Fe和C的化合价均设为0。 3×3+4 1×13 =13 然后使用观察法配平得：Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13N

5、O2+11H2O。 2系数定1法 这种方法也称代数法。其思路是先规定一种化学式前的系数为1，然后使用原子(离子)个数守恒确定其他物质的系数。【例6】配平下列方程式：FeSO4+KMnO4+H2OFe2(SO4)3+Fe(OH)3+MnO2+K2SO4【解析】由于题中FeSO4的氧化产物为两种，用前面介绍的方法配平难度就大了。这里先根据化合价升降情况分析得FeSO4和KMnO4的系数比为3:1(因反应前后Fe元素化合价升高了1，Mn元素降低了3，运用化合价升降总数相等即得)。这里暂设FeSO4的系数为3，则KMnO4前的系数为1，然后按K原子、SO42-离子、Fe原子、H原子守恒的原则得： 3F

6、eSO4+KMnO4+2H2O=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3+MnO2+K2SO4，最后方程两边同乘以6去分母可得：18FeSO4+6KMnO4+12H2O=5Fe2(SO4)3+8Fe(OH)3+6MnO2+3K2SO4。小结：使用系数定1法时，一般选定元素种类较多的氧化剂或还原剂的系数为1。 配平氧化还原反应方程式的方法较多，也较灵活，在配平时应根据实际情况选择合适的方法，切不可生搬硬套，希望同学们结合练习逐步加以体会。【作业】P21 习题1习题2、习题3高考热点例释【例题】多硫化物Sx2-(x的数值在26之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在

7、反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，则此时x的值可确定为_，其反应的离子方程式为_。【解析】未配平的化学方程式如下：Sx2-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O本题除采用例3的解法外，还可使用下列方法：把Sx2-拆成S2-和(x-1)个S原子，即1个S显-2价，(x-1)个S显0价。Sx2- + (x+) BrO3- + OH- xSO42- + (x+)Br- + H2O 8+(x-1)·6 6×(x+) =2+6x 再运用电荷守恒法和观察法得：Sx2- + (x+) BrO3- + (2x-2)OH- = xSO42- + (x+)Br- +

8、(x-1)H2O当(x+):(2x-2)=2:3时，得x=5，将其代入上式可得如下离子方程式：3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O。课堂跟踪检测 1下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2(NH4)2SO4在强热条件下分解产生NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物物质的量之比为 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 3某反应可表示为：mM+nH+O2

9、=xM2+yH2O，则x值为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 9 4R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为 A. +3 B. +5 C. +6 D. +7 5现有化学反应方程式：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，X为生成物，其化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl 6根据要求写方程式 CO2用氧化剂：_； CO2既不作氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应方程

10、式为_； 水只作还原剂：_； NO是大气污染物之一，目前可在450有催化剂情况下用NH3把NO还原为N2和水，则该反应方程式_； 据最新报道，有一种细菌在氧气存在下可将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，反应是在酸溶液(如稀H2SO4)中进行的。该反应的化学方程式为：_。 7(99上海高考)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O 推算出x=_，y=_； 配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)； 反应中氧化剂为_； 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 8配平下列氧化还原反应的离子方程式 MnO4- + H2S + H+ Mn2+ + SO42- + H2O Cr2O72- + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O Clm + OH- Cl- + ClOn- + H2O第二学时1、AD 2、A 3、A 4、D 5、B6、2Mg+CO22MgO+C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2H2