化工生产流程图

1、高三化学化工生产流程专题突破1一工厂用软锰矿含MnO2约70%及Al2O3和闪锌矿含ZnS约80%及FeS共同生产MnO2和Zn干电池原料： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反响式为MnSO4ZnSO42H2OMnO2 Zn2H2SO4。1A中属于复原产物的是_。2MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_；II需要加热的原因是_；C的化学式是_。3该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。4如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购置的化工原料是_。5要从Na2SO4溶液中得到芒硝Na2SO4·10H2O，需进行

2、的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥等。6从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。答案1MnSO4；2增大溶液的pH，使Fe3和 Al3生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；3Fe2O3、Al2O3、S ；4纯碱 、H2SO4；5降温结晶；61.03或1 2、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑复原法来制备，工艺流程如下：反响1碘元素属于第 周期第 族；反响中的氧化剂是写化学式 。2判断反响中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。3反响的离子方程式为 ；反响的化学方程式为 。4将滤液浓缩、冷却、别离、枯燥和包装过

3、程中，都需要注意的问题是 ；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是 。答案 1五 A NaIO3 2取少量反响混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，假设溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，那么说明碘没有转化完全 灼烧3 3Fe + IO3+ 3H2O = 3Fe (OH)2 + I 4Fe (OH)2 + O2 = 2 Fe2O3 + 4H2O 4防止NaI被空气氧化 低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气。3、某试剂厂用银含杂质铜和硝酸含Fe3+反响制取硝酸银，步骤如下：银(过量)原料混合A加热保温B冲稀静止C过滤D冷却结晶FENOxNOxH2OHNO3吸收装置AgNO3晶体过量银循环使用工业

4、上一般选用中等浓度的硝酸和银反响来制取硝酸银。请在下表空格处填空。优点缺点使用浓硝酸反响速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸步骤B加热保温的作用是 ： a 有利于加快反响速率 b有利于未反响的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反响，降低溶液中H+的浓度步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；步骤C中加水的量应该适量，假设参加过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ；步骤E进行的操作是 。制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反响后过滤除去。该反响的化学方程式为： 。答案1优点缺点使用

5、浓硝酸反响速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少 反响速率慢2a、c 3稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解 4造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长 5蒸发浓缩 6Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2 4、沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐NaAlSiO4·nH2O，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛。“分子筛在外表化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土主要成分：Al2Si2O7·2H2O、石灰石、海水为原料生产“分子筛的工艺流程如下

6、：副产品A蒸发煅烧分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气体M石灰石煅烧过滤室温混合，99结晶，110枯燥度加热H2O答复以下问题1高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，那么分子筛的化学式也可表示为 ；2写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式： 、 ；3气体M和滤液发生反响的任意一个离子方程式为： ；4假设用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L标准状况下气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值要求写出解题过程。答案1N

7、a2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O 2C(Na)=2C(CO32)+2C(HCO3)+2C(H2CO3) C(Na)+ C(H)=2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH) 2C(H2CO3)+C(HCO3)+ C(H)=C(OH)3CO22AlO2-3H2O2Al(OH)3+CO32-或CO2AlO2-2H2OAl(OH)3+HCO3- 或CO2SiO32-H2OH2SiO3+CO32-或2CO2SiO32-2H2OH2SiO3+2HCO3- 412 5、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过以下图所示的流

8、程以氟硅酸H2SiF6等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请答复以下问题：1上述流程中产生浑浊的原因是生成了 选择序号；ANH4F BH2SiO3 C(NH4)2SiF6 D(NH4)2CO3 (2)写出流程中相关的化学方程式: ；3操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为 ；4流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。答案1B 2NH4F+NaClNH4Cl+NaF 3IV ，洗涤 4必须保证H2SiF6能全部反响，防止中生成Na2SiF6沉淀。 6、金属镁与镁合金在航空、汽车制造

9、和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石CaCO3·MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物CaO、MgO，氧化物在复原炉中经1200真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽铁在反响前后化合价不变，不考虑萤石粉对反响的影响，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如下左图：1假设在实验室里煅烧白云石，可选择以下哪种坩埚？_填字母 A瓷坩埚 B水晶坩埚 C铁坩埚2写出复原炉中硅铁复原氧化物的反响方程式 3在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如上右图： 从图中可知，复原反响的反响热H 0填“>、“<，理由是 。4复原炉中需要在

10、1200真空条件下反响 ，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下： 剩余压强/mmHg7601010.1平衡时的温度/2370170014301235真空条件对制备金属镁来说，可以到达的目的是 ； 答案.1C 2CaO+2MgO +Si=2Mg +CaSiO3 3> 因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响是吸热反响 4防止高温下Mg被空气氧化；降低反响所需温度，节约能源 7、工业上目前使用两种方法制取乙醛：1乙炔水化法；2乙烯氧化法。以下两表提供生产过程中原料、反响条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反响条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法

11、原料乙炔、水乙烯、空气反响条件HgSO4、100125PdCl2-CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨某设备条件下3.6吨相同设备条件下   表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，答复以下问题：1乙烯氧化法制乙醛的化学方程式：_。2在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_。现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由_只需讲出二条。3假设乙烯由石油裂化裂化气混合气体的平均化学式C8H17进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、

12、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气气体体积均在同温同压下测定。假设得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？答案12CH2=CH2+O2 2CH3CHO 2乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反响制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，且较容易获得 3要得到40molC2H4，那么会生成5molCH4、10molC3H6。假设设生成xmol丁二烯C4H6和y molH2，且需要催化裂解a mol的C8H17。那么：根据碳原子守恒：8a=5+30+80+4x根据氢原子守恒：17a=20+60+160+6x+2y根据题意：x

13、+y=100-55解以上联立方程求得：x=19.55(mol)，y=25.45(mol)8、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸H2WO4酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法： 其中 A、B、C 都是钨的化合物。答复：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工

14、艺的第二阶段那么是用碳、氢等复原剂把氧化钨复原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作复原剂。写出用碳复原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作复原剂 ,为什么 ?_。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化复原反响 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反响制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比外表大、易复原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_ 。 (相对原子质

15、量：W:183.84 ;O:16.00)一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。那么蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_ 答案 (1) 六 (2) B: H2WO4 C: WO3 1分(3) 2 WO3 +3C =2W +3CO2 ； 因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做复原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反响形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。用氢气作复原剂就不存在这些问题。(4) X=0.10 n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4 1蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985；氧的质量分数为10.7985=0.20221.000 g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为 n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol n(o)=0.2022/16.00=12.59×10-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)= 4.343×10-3：12.59&