《无机化学B》答案

1、.无机化学B辅导资料一、选择题：型题：，将 0.2 mol · LHAc 和 0.2 mol ·LNaAc 溶液等体积混合，1. 已知 HAc 的 K a =104.751 1所得溶液 pH 为：A 9.25B 4.75C 6.37D 2.35E 2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A NaCl NH4ClB NaOH NaAcCNaAc HAcD HCl HAcEHCl NH 4Cl3. 有一难溶电解质 A 2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A = x mol · L 1， B =ymol · L 1，则 K SP 可表达为A K SP =

2、x 2· yB K SP = x ·yC KSP=(2x)2· yD K SP = x · (2y)2E KSP= x· y24. 已知：电极反应 Pb2+ + 2ePb，Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e2Pb,则Pb2+/ Pb 为A +0.063vB+0.252 vC 0.126 vD +0.126 vE 0.252 v5. Ni(CN) 4 2的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A sp3B dsp2C sp3dD sp3d2E.d2sp36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一

3、种A. 取向力氢键B. 取向力诱导力C. 色散力诱导力D. 色散力氢键E. 取向力色散力诱导力氢键7.主量子数n=3， ?则该电子层最多可容纳的电子数为A.8 电子B.18电子C.26电子D.28 电子E.32电子8.在 HAc溶液中加入NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的pH 值升高B. 溶液的pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26， Fe( )离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d4sA. ArB. ArC. Ar D. ArE. Ar10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH-B. H3O+C. O2D. H

4、2O2E. SO28 1211.在饱和 H2S ( K a1 =9.1× 10， K a 2 =1.1× 10)水溶液中，浓度最小的是A. H2SC. S2D. H+B. HSE. OH;.12.难溶物 Mg(OH) 2 的溶解度为1的表示式为s(mol · L)，其 K SPA. s3B. 4 s3C. 1/2 s3D. 4s2E. 2s213.下列配体中，何种配体是螯合剂A.NH3C. H2N NH 2B. ClD. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO4214.实际浓度为1的 NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol · L 1，0.1

5、 mol · L对此现象最恰当的解释是：A NaCl 部分电离B NaCl 与水发生了反应C离子间的相互牵制D因为 H 2O 电离出 H+和 OHE以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A 氧化反应B还原反应C氧化还原反应D水解反应E H +传递反应16.在 NaAc 溶液中 OH 等于A ( K w / K a 2 )· c 盐 1/2B ( K a2 · c 盐) 1/2C ( K a ·c 盐 )1/2D ( K b · c 盐)1/2E ( K w / K a 1 )· c 盐 1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A

6、. HCl NaClB. Na2HPO4 Na3PO4C. HAc NaClD. H 2CO 3Na2CO3E. NaOH NH 4Cl-12+溶液生成沉淀 ,所需最低 C2O42-浓度18. CaC 2O4 的 K SP 为 2.6×10-9,若使 1 升 0.02 mol L·Ca为-9-7-5A. 1.0 ×10B. 1.3× 10C. 2.2×10D. 5.2 × 10-11E. 5.2× 10-1019. 液态水中，水分子之间存在A取向力和诱导力B诱导力和色散力C取向力和氢键D色散力和氢键E. 取向力、诱导力、色散

7、力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A dsp2B sp3C spD sp3d 2E. sp3d21. 电极反应 : Cu2+ 2e = Cu 0.34V当 Cu2+浓度为-1时，(V) 为0.1 mol ·LA.0.62B. 1.23C. 0.31D.0.41E. 0.0022. 实验室中配制 FeSO4 溶液必须A. 加稀 H 2SO4 与铁屑B. 加铁屑C. 加浓 H2SO4D. 加浓 H 2SO4 与铁屑E. 加稀 H 2SO423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A. J先达到溶度积的先沉淀出来。B 溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先

8、沉淀出来。D. 被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24. 下列物质中，加入 HCl 后酸效应不明显的是A.Cu(NH 3)4 2B.FeF63C. Fe(SCN) 6 3D.Fe(CN) 63E.Ag(CN) 225. 根据价键理论 , 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的A.sp3B. sp3dC. sp3 d 2D.d2sp3E. dsp2;.26. 下列分子或离子中，中心原子以sp2 杂化轨道成键，且具有 键的是A.CO2B.C2H 4C.CCl 4D.H 2OE.C2 H627. 下列分子中，为极性分子的是A.NH 3B.HClC.H2SD.CHCl

9、 3E.CO228. 欲配制 pH = 5 的缓冲溶液，应选用A.NaH 2PO4 Na2HPO4p K a 2=7.20B.NaAc HAcp K a =4.75C.NH 3·H 2O NH 4Clp K b =4.75D.NaHCO 3 Na2CO3p K a 2=10.25E.NaF HFp K a =3.4529. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为AO=OBO OCOODOOEOO30. 已知元素电势图（酸液中）性溶液中，当过量的 KMnO 4 与 Na2SO3 反应出现.在酸时，则A. 紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色31.在浓度为 0.02mol ·

10、L 1 的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为A. 2 ×10-6B. 2× 10-10C.4×10-12D.1× 10-8E.1× 10-532.下例属缓冲溶液的是A. NaH 2PO4 Na2HPO4B.NaClHClC. NH 3·H 2O NaOHD.NaOH NaClE.HAc NaCl33.BCl 3 分子中，碳原子采用的杂化轨道是32C. sp23A. sp dB. spD. dspE. sp d34.若 Ag 2CrO4 的溶度积为 K SP，溶解度为 s，则溶解度与溶度积的关系为A

11、s = K SP32K SPBK SP4s =C4s =2E.2K SPD s = K SP3s =35.在 C O(NH 3)2Cl 2 中，中心离子的配位数为A. 2B. 3C. 4D. 5E.636.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：A 弱酸的浓度B. 弱酸的 K aC其盐的浓度D. 弱酸和其盐的总浓度E其盐的本性37. 键的特征是A 原子轨道有方向性B 原子轨道的重叠程度较大C原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D 原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称

12、38.下列配体中，引起中心离子的d 轨道分裂程度最大（值最大）的是D.H 2OA.OHB.CNC.FE.Br;.39.某一原电池由下列两个半反应组成：B 2+ + 2e-BAA 2+2e-反应 A+B2+A 2+ +B 的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是A.+1.20 VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V40.具有极性共价键的非极性分子是A.NaClB.H 2SC.CHCl 3D.O 2E.BF 341.HF 具有反常的熔沸点应归因于A. 范德华力B. 配位键C.离子键D. 氢键E.键42.下列五组量子数中，不合理的是A、 n =5， l =4， m =

13、3， ms =+1/2 ；B、 n =5， l =4， m =2， ms =-1/2；C、 n =3， l =2， m =-2 ， ms =+1/2 ；D 、n =3， l =2， m =0，ms =-1/2；E、 n =5， l =5， m =-2 ， ms =± 1/243.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质A CO32B Cl C HPO42DNH4+E ClO 344.BaSO4 的 K SP 为 1× 1010，则 BaSO4 的溶解度（ mol·L -1 ）为 34 5A 1×10B 1× 10C1× 1

14、0 54D2×10E2× 1045.电子云是指A 核外电子运动的一种固定状态B波函数 C核外电子概率密度分布的形象化表示D是核外电子运动的固定轨道E以上均不是46.pH=2 的溶液比pH=5 的溶液酸性高A.3 倍B.30 倍C.100 倍D.300 倍E.1000 倍47.Mg(OH) 2 的 K SP 为 4× 10-12,它的溶解度是A.10 4 3 4mol.L -1B.10 mol.L -1C.2× 10mol.L -1 6 3D.2× 10 mol.L -1E.2×10mol.L -148.H 2O 分子的空间结构为A.

15、直线形B.角形C.三角形D. 四面体E.八面体49.下列各分子中没有 键的为A.C 2H4B.C 2H 2C.CH 4D.CH 2OE.CO250.下列配合物中 ,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是A.Ni(NH 3)62+B.Co(NH 3)6 2+C.Fe(SCN) 6 3-D.FeF 6 3-E.Cu(NH 3)4 2+51.比较完整的典型非金属元素族是:A.AB.AC. AD. AE.A52.下列含氧酸最弱的是A. HAcB. HClO 4C. H2SO4D. H 3PO4E. H 2CO353.反应式 AgCl (s) 2NH 3 Cl Ag(NH3 )2 的化学平衡常数 K为A

16、. 1/K稳 KSPB.KSP /K bC. KSP·K稳D.K w / K SPE.K 稳 · K b;.54.常温下， H 2S 溶液中浓度最小的是A. S 2B. HS C.H 2SD. OH E. H +55.HCN 溶液中，加少量固体 NaCN 后，则A. HCNK a 变大B.HCN酸度下降C.HCN 酸度增大D. HCN 电离度升高E.HCNK a 变小56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A. J先达到溶度积的先沉淀出来。B 溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。57.下列溶液

17、应现用现配的是A. Na 2SO3B. Na2 SO4C. H3PO4D. Fe(CN) 63E. NaAc58.分子中具有极性的是A.NH3B. CH4C.PCl5D.BeCl 2E.CO259.配制 pH=7 的缓冲溶液，应选用A. NaH2PO4 Na2HPO4p K a 2 =7.20B.NaAc HAcp K a =4.75C.NH 3.H 2O NH 4Clp K b =4.75D. NaHCO3 Na2CO3p K a 2 =10.25E.NaF HFp K a =3.4560.下列标准电极电势值最大的是AgBr/AgB.C.A.AgCl/AgAgI/AgAg+E.+D./AgA

18、g(NH 3) 2 /Ag61.HAc 的电离常数为K a ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使A. K a 变大B. K a 变小C. pH 值升高D. pH 值降低E. HAc 的电离度增大62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100% ，原因是A. 电解质本身不全部电离B. 正负离子互相吸引C.电解质不纯D. 电解质与溶剂有作用E. 以上因素全有63.已知 p K b NH 3·H2O=4.74 ，p K a HCN =9.30，p K aHAc =4.74 ，下列那一组物质能配制pH 5 的缓冲溶液？A HAcNaA CB NH 3 NH 4ClC HCN NaCN

19、D HAc NaCNE NH 3 NaA C64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？ACO32B Cl C HPO42DNH4+E ClO 365. 有一难溶电解质AB ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A= xmol · L 1 ， B =ymol · L 1，则 K SP 可表达为AKSP= x 2· yBKSP= x ·yC K SP =(2x) 2· yDKSP= x · (2y) 2E KSP= x · y266.盐效应能使难溶电解质的溶解度A 增大B 减小C无影响D先增大，后减小E先减小，后增

20、大;.zy67.对于右图，它表示为A波函数的值B 氢原子 Px 电子云图像C氢原子 Py 原子轨道径向分布D 氢原子 Py 原子轨道角度分布剖面图E氢原子 Py 电子云角度分布剖面图68.根据杂化轨道理论确定H 2O 的中心原子的杂化态及分子的几何构型A sp3 杂化，四面体B sp2 杂化，平面三角形33形C不等性 sp 杂化，三角锥形D不等性 sp 杂化， VE以上都不是69. Ni(CN) 4 2 是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键3223223A spB dspC sp dD sp dE dsp70.H 3AsO 3、 H2CO3、 H 3BO 3 性质相似表现在A 他们都是多

21、元酸B 都具有还原性C都是弱酸D都只能存在于溶液中E都具毒性X 型题说明：每道考题都有A 、B、 C、 D、 E 五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。71.分子间存在氢键的有A HClB H 2SCH 2OD NH 3E HF72. 2 值是代表A 一个不变的数学式B 电子在核点（r、 、）出现的概率密度C核外电子运动的轨迹D 单位微体积中电子出现的概率E原子轨道72. 已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO 4+0.564MnO 42+2.26 MnO 2 +0.95Mn 3+ +1.5 Mn 2+ 1.182 Mn

22、 下列物质不能发生歧化反应的是C MnO 2D Mn 3+E Mn 2+A MnO 4B MnO 4274.在酸性条件下，能将Mn 2+氧化为 MnO 4 的是A PbO2B (NH 4)2S2O8C FeCl3DHNO3E Cl 275.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO 3B纯 H3PO4CH 4SiO4D HBO3EHNO376. 下列每组四个量子数 (n， l， m， ms)合理的是A 4， 1， 0， +1/2B 4， 3， 4， 1/2C 3，2， 2， 1/2D 2， 2， 1， +1/2E 4，0， +1，+1/277. 对于 H 2O 分子来说，下列说法正确的是A 空间

23、构型为 V 型B为非极性分子C偶极矩不等于零D 以不等性 sp3 杂化E有两对未成键电子78. 下列物质中，不属于螯合物是2+-2-2-2+A Cu(en)2B. CuCl 3C. Cu(C 2O4)2D. Cu(SCN) 4E. Cu(H 2 O)479.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是A KSCNB KCNC K3Fe(CN) 6D As2O3E HgCl 280. 对 d 区元素，下列说法正确的是A 在水中大多显颜色B价电子构型特点是10 12(n 1)d nsC均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物;.81.在酸性条件下，能将Mn 2+氧化为 MnO 4 的是A PbO2B (NH

24、 4) 2S2O8C FeCl3D NaBiO 3E Cl 282.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是A KSCNB KCNC K3Fe(CN) 6D As2O3E Na2SO483.下列酸中 ,可以固体形式存在的是A HIO 3B纯 H3PO4C H4SiO 4D HBO 3EHNO 384.往 HgCl 2 溶液中滴加 SnCl2 先后生成的产物有A HgB Hg 2Cl 2CSnCl4D HgCl 42ESn85.对于 H 3BO 3，下列说法正确的是A 是一元弱酸B 是缺电子化合物C具有氧化性D 受热后易失水E是个固体酸86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几

25、何异构体A. Cu(NH 3)42+B. CuCl 2 (NH 3)2C. CuCl 3NH 3-D. CuCl 2NH 3(OH) -E. CuBrCl(NH 3)OH -87.重铬酸根离子 (Cr2O72-)转变为下列物质时， ?需要使用还原剂的是A. Cr 2O72- CrO42-B. Cr 2O72- Cr3+C. Cr2O72- CrO2-D. Cr 2O72- Cr2O3E. Cr2O72- CrO388.下列哪几种酸是弱酸A. HFB. HClC. HOClD. HClO 3E. H2SO489.NH 3 的共轭酸是A. HAc+C. OHD. NH 4OHB.NH4E.NH29

26、0.下列分子中以3sp 不等性杂化成键的是A. H2OB.NH3C. PH3D. BF3E. CCl 491.影响电极电势大小的因素是A 电极的本性B反应速度C温度D平衡常数E离子的浓度（或气体的分压）92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：ClO 4+1.19 ClO 3 +1.21 ClO 2 +1.64 ClO+1.63Cl 2 +1.36 Cl下列物质能发生歧化反应的是A ClO 4B ClO 3C ClO 2D ClOE Cl 293.原子核外电子运动状态的描述合理的是 A n =4， l =2， m =+1 ， ms =+1/2 C n =2， l =1， m =+1， ms

27、=+1/2 E n =2， l =2，m =+1， ms =+1B n =3， l =3， m =+2 ，ms =+1/2 D n =2， l =0， m =+1 ，ms =+1/294. 2 值是代表A 一个不变的数学式B 概率密度C核外电子运动的轨迹D电子在离核半径为r 微单位体积中出现的概率E原子轨道95.H 2O 与 NH 3 分子间的作用力是A 取向力B诱导力C色散力D氢键E排斥力96.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO 3B纯 H 3PO4C H 4SiO4D H2CO 3EHNO 3;.97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是A KSCNB KCNC K 3Fe(CN) 6

28、D As2O3E Na3AsO 498.在酸性条件下，能将Mn 2+氧化成 MnO 4 的是A Cl 2B KClO 3C NaBiO 3D (NH 4)2S2O8E PbO299.对于 H 3BO 3，下列说法正确的是A 是一元弱酸B是缺电子化合物C具有氧化性D在水中完全电离E是个固体酸100.对 d 区元素，下列说法正确的是(n 1)d10ns1 2A 在水中大多显颜色B价电子构型特点是C均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物二、填空题1.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc ，使得 HAc 的电离度降低，这种现象称为同离子效应。P692.核外电子运动状态的主要特征是量子化。 P1333

29、.含 BaSO4固体溶液中加入 KNO 3溶液，使 BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐效应。4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期A 族 P区，该元素最高氧化值 _+7_。5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于缘故。6.根据分子轨道理论，O2 、 O2 的键级分别是 2和 1.5，其磁性大小的顺序是O2 O2 。7.螯合物是由中心原子和多齿配体配位而成的，具有环状结构的配合物。 P1918.KCr(SCN) 4(NH 3)2的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（）酸钾，中心离子为Cr 3+，配位体为 SCN- 和 NH 3，配位原子为

30、S 和 N，配位数为6。 P1909.电子的衍射实验证实了电子运动和光一样具有波动性。 P13610.H 2PO4-的共轭碱是 HPO42- 。11.在 AgCl 固体溶液中加入KNO 3 溶液， AgCl 溶解度增大，这种现象称为盐效应。12.Cu(en) 2Cl 2 的名称为氯化二（乙二胺）合铜（），中心离子为Cu2+，配位体为乙二胺，配位原子为N ，配位数为4。13.29 号元素的电子排布式是1s2 2s22p63s23p6 3d104s1，该元素位于周期表第四周期族 ds 区，该元素最高氧化值为 +2 。14.Fe(CN) 63 的电子成对能P 15000cm 1 ，分裂能o=3300

31、0cm 1。中心离子采用杂化轨道成键，几何构型为八面体，自旋分布为 高(高、低 )自旋，15. N 2 键级比 O2 键级大(大、小 )，由分子轨道理论可解释O2 具有 顺 _(顺、逆 ) 磁性。z16.左图X为px 电子原子轨道的 角度分布剖面图。 P14117.某元素的外层电子结构为3d1014s ，此元素位于 _四 _周期 _ B_族，元素符号为 铜。18.O2 分子的分子轨道电子排布式为） 2（ *）2（ ）2 （ _）4（_ *）2。O2 KK （ 2S2S2P2P2P19.同离子效应使弱电解质的 _降低 _ ，盐效应使难溶强电解质的s_增大 _。;.20.原子轨道沿键轴方向“头碰头

32、” 重迭而形成的共价键为_ _键，?原子轨道沿键轴方向“肩并肩”重迭而形成的共价键为_ 键。21.KMnO 4 作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中形成近乎无色的Mn 2+，在中性介质_中形成棕色的 _MnO 2，在碱性介质_中形成绿色的MnO 42- 。22.共价键的特征是 _具有饱和性和方向性。23.内轨型配合物中心离子通过 _内层空 _轨道来成键的，又常称为 _配合物。24.电极电势越大，其电对的氧化态物质的氧化能力_越强 _。25. 原子序数为47的元素，其电子结构(核外电子排布式)为 _1s22s22p63s 23p6 3d 104s24p64d105s1_，此元素

33、位于 _五 _周期 _ B_ 族，是 _ ds_区的元素。26.O 22- 离子的分子轨道电子排布式为，键级为。27.一定温度下，在有固体AgCl存在下的AgCl饱和溶液中，当加入KNO 3 溶液后溶解度 _增大 _,这种现象称盐效应。28.Pt(NH 3)(H 2O) Cl 2 的名称是二氯 .一氨 .一水合铂 ( )中心离子是Pt2+配位数是4。29.Fe(CN) 63配离子的空间构型是；中心离子所提供的杂化轨道是，是自旋化合物。30.硼酸是元酸，其电离方程式是。31. 分子间作用力由、等组成。32.相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度。33.在含有 BaSO4 固体的饱和溶液中，

34、当加入BaCl2 溶液时，则 BaSO4 的减小，这是现象称为效应。34.若在含有 Cl 、 Br 、 CrO42 离子的溶液中，逐滴加入AgNO 3 溶液，则先沉淀出来。35.电对 值愈小，则其电对的还原态的还原能力。36.元素原子序数为35，它的核外电子排布式为 :，该元素位于周期族，属于区。元素符号为。37.根据分子轨道理论, N2分子轨道式为 N2）2（ *） 2（_）4（ ）2,KK （ 2S2S2P2P键级为,具有(顺、逆 )磁性38.配合物 NH 4Cr(SCN) 4(NH 3)2 的命名，其配位原子是，配位数为，配位体的类型为。39.写出下列矿物药的主要成分：生石膏； 朱砂；雄

35、黄；朴硝。三、完成和配平下列反应方程式2+3+1.H2O2+Fe+H Fe+H2O3.Na2S2O3 I2 4. MnO 4 SO32 H2O MnO 2 SO42 5.MnO 4 SO32 H+ Mn 2+ SO426.Cr 2O72 Pb2+ H 2O 7.Cr 2O72 I H+ Cr3+ I 28. MnO 4 SO32 OH ;.9. MnO 4 Fe2+ H + Mn 2+ + Fe3+10 Na 2S2O3 + I 2 四写出下列矿物药的主要成分生石膏铅糖密陀僧珍珠砒霜盆砂玄明粉赭石朱砂自然铜轻粉胆矾熟石膏辰砂五、计算题1.把 0.02 mol ·L -1的 MgCl2

36、 和 0.1 mol · L -1 的 NH 4Cl 等体积混合 ,欲使 Mg(OH) 2沉淀析出 ,每升混合液至少通入若干摩尔的NH 3?（忽略体积变化）11已知： NH 3·H 2O 的 K b= 1.76× 105，K SP( Mg(OH) 2)=1.8× 102.计算下列溶液的pH 值 1NaAc溶液(1)0.1mol · L 1 1NaOH 溶液 10mL(2)0.1mol · LHAc 溶液 20mL 0.1mol · L(3)0.1mol · L 1Na2 CO3 溶液 20mL 0.1mol

37、83; L 1HCl 溶液 10mL已知: H2CO3 : 7p K a 1= 6.38K a1 = 4.17× 10K a 2= 5.62 ×10 11p K a 2 = 10.25HAc:5p K a= 4.76K a = 1.75 × 10答： (1)0.1molNaAc 溶液的 pH 值 见 P79 页例题 5-9。L·1（ 2）0.1mol ·L11NaOH 溶液 10mL 混合后相当于 0.1mol L·HAc 溶液 20mL 0.1mol L· 1 1HAc 溶液 10mL与 0.1mol L·NaA

38、c 溶液 10mL 混合，其 PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76(3) 0.1mol 1 11L ·Na2CO3 溶液 20mL 0.1mol ·LHCl 溶液 10mL 混合后相当于 0.1mol L·Na 2CO3 溶液 10mL 0.1mol ·L 1NaHCO 3 溶液 10mL 混合，其 PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.253.将铜片浸在 1.0mol ·L -1Cu(NH3)42+ 和 1.0mol ·L -1NH 3 混合溶液里， 用标准氢电极为正极，测得电动势为0.03V ，已知Cu2+/Cu= +0.337V ，计算 Cu(NH 3)4 2+的稳定常数？4.已知：Ag + eAg= 0.80VCu2+ 2eCu = 0.337 V将以上两电对组成原电池：(1) 写出原电池符号(2) 写出电池反应式(3) 计算原电池电动势(4)