中考总复习第九单元溶液知识点汇总

1、点燃溶液知识点归纳总结课题1：溶液的形成一、溶液某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定 均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量溶质质量+溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2mL3mL水，分

2、别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 溶剂溶质现象水碘几乎不溶 汽油碘 溶解，溶液棕色水高锰酸钾 溶解，溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶 物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。拓展：用洗涤剂洗餐具就

3、是利用了洗涤剂的乳化作用。二、溶解时的吸热和放热现象实验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量； 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。(2)溶解过程中温度变化 扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低； 扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高； 扩散过程吸收热量水合

4、过程放出热量，溶液温度不变。课题2：溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液、不饱和溶液的转化1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言区分 ：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液三、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：

5、与溶质和溶剂的性质、及温度有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示四、固体的溶解度1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度的意义：例如某物质在20ºC的溶解度为21.5克。其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶

6、）20的溶解度范围大于10g110g0.011g小于0.01g代表物质KNO3 、NaClKClO3Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4CaCO34、有关溶解度的简单计算五、溶解度曲线1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六、结晶（物质分离的方法）1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶 从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的

7、固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）2、常用的结晶方法 （1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质 （2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。3、气体溶解度 （1）概念：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。课题3：溶质的质量分数一、溶质质量分数表示溶液组成的一种方法1、概念：溶质的质量分数就

8、是溶质质量与溶液质量之比2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。4、注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。二、饱和溶液的溶质