高一化学电解质4

1、第二节 电解质 （第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义_。2.强弱电解质的本质区别_。3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4_HClO_Ba(OH)2_NaHCO3_.新课预习 1一般书写离子方程式时可分四步：写根据客观事实，写出正确的_。拆把易溶于水且易电离的物质写成_形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用_表示。删对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。注：要想正确书写离子

2、方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。2学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在_进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成_，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_。（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的_。（4）离子方程式表示所有_的离子反应。3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na放入水中 Na+2H2O = Na+OH+2H

3、2（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO24 = BaSO4（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2+CO23+2H = Ca2+H2O+CO2（5）Al与盐酸反应 Al+2H =Al3+H2（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H= 2Fe3+3H2（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH+CO2 = CO23+H2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2+SO24= BaSO4表示的是（ ）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na

4、和HSO4，HSO4在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+SO24。（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（ ）A、酸B、盐C、碱D、氧化物（2）NaHSO4溶液的pH_7。（填“”、“”、“=”（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。【课后学案】夯实基础1某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO24四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al3与SO24的个数比为（ ）A1:2B1:4C3:4D3

5、:22下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4DCaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl3相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl中各不相同的四种离子，下列判断正确的是（ ）ASO24度NO3可能来自同一工厂BNO3和Cl一定不来自同一工厂CAg和Na来

6、自同一工厂DNa和NO3来自同一工厂4现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ）ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CKNO3溶液DAgNO3溶液5某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa、HCO3、SO24、BrBCu2、NO3、Cl、SO24CH、Cl、Na、CO23DNa、Mg2、SO24、OH6下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO23+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH=CO23+H

7、2O7无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK、SO23、S2、SO24BNa、Cu2、SO24、ClCBr、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO23、NO38只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）ABa2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OBCO23+2H=H2O+CO2C2Br+Cl2=2Cl+Br2DSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO249写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）CO23+2H+=H2O+CO2（2）H+OH=H2O（3）Mg+2H=Mg2+H2（4）BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO210除杂（括号里的物质为杂

8、质）。物质加入的试剂离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)B组能力提升11某溶液中含有大量Ag、Cu2、Ba2三种阳离子中的两种和NO3、Cl、OH、CO23四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）AAg、Cu2、NO3、ClBAg、Ba2、Cl、OHCCu2、Ba2、NO3、ClDCu2、Ag、NO3、CO2312为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）ABCD13有

9、下列离子：K、Mg2、Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是_，_。14（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_。15某溶液中含有CO23、SO24、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）（1）先检验_，加入_。离子方程式为_。（2）再检验_，加入_。离子方程式为_。（

10、3）再检验_，加入_。离子方程式为_。（4）最后检验_，加入_。离子方程式为_。第2课时1、答案（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒 （6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-2、答案碳酸钡难溶于水。选C3、答案（1）B （2）（3）2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2A组夯实基础答案1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、C 8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液 Ba2+SO42=BaSO4