高中化学 231 氧化还原反应同步练习（含解析）新人教版必修1

1、氧化还原反应一、选择题1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子2下列对氧化还原反应的分析中合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了BKMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4属于氧化还原反应D反应2H2O2H2O2，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AFe2FeBCO2HCO3C

2、MnO4Mn2 DSO2SO34下列叙述正确的是()A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl2 2NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO26(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()7已知有反应BrO35Br6H=3Br23H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2

3、H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O8(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原10下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O211在反应H2SH2SO4=SSO22H

4、2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol 12下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB. 2KClO32KCl3O2C. 2COO22CO2D. 2H2O2H2O2二、非选择题13化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCu

5、CO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变14(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2H2O=2HNO3NO如果此反应过程中转移电子数为4 mol，则生成的硝酸的物质

6、的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O如果此反应生成5 mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_mol。15(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：_。向Fe

7、Cl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。16黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下：S2KNO33CK2SN23CO2(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失。(2)该反应中氧化剂是_；还原产物是_。(3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是_mol。 人教版必修一第二章第三节第一课时氧化还原反应参考答案与解析一、选择题【答案】1.C【解析】氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间（歧化反应），也可以发生在不同物质的同种元素之间（归中反应），A项错误；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B项错误；置换反应一定是氧化还原反应，C项正确；难失去电子的原子可能得到电子

8、也难，如稀有气体，D项错误。【题型】选择题【难度】容易【答案】2.D【解析】A项，镁失去电子被氧化而不是被还原；B项，高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C项，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D项，氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。【题型】选择题【难度】容易【答案】3.D【解析】A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。【题型】选择题【难度】容易【答案】4.D【解析】含金属元素的MnO4是阴离子，A项错误；在SO2SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B项错误；

9、元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如ClCl2是被氧化，而Cu2Cu是被还原，C项错误；D项正确，如Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，Fe3被Cu还原，仅得到Fe2。【题型】选择题【难度】容易【答案】5.D【解析】A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。【题型】选择题【难度】容易【答案】6.BC【解析】A项，Si的化合价下降，得电子，C的化合价上升，失电子；B项，Na化合价上升被氧化，H的化合价下降被还原，故电子的转移方向应该由Na指向H；C项，KI中的I化合价升高，失电子，而KMnO4中的锰元素的化合价降低，被还原；D项，

10、铜的化合价升高，硫的化合价降低，电子转移方向应从还原剂转移到氧化剂。故BC正确。【题型】选择题【难度】容易【答案】7.D【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素Br，本题属于反应的归中问题。【题型】选择题【难度】容易【答案】8.BD【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。【题型】选择题

11、【难度】容易【答案】9.C【解析】 ； ，P在反应中化合价从0降到3，被还原，同时从0升高到1，被氧化，故P单质既被氧化又被还原。【题型】选择题【难度】一般【答案】10.A【解析】A项Cl元素的化合价由0升高到1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。【题型】选择题【难度】容易【答案】11.B【解析】【题型】选择题【难度】一般【答案】12.A【解析】A项，氯元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B项，氯元素由5价降低到1价，被还原

12、，氧元素由2价升高到0价，被氧化；C项，碳元素由2价升高到4价，被氧化，氧元素由0价降低到2价，被还原；D项，氢元素由1价降低到0价，被还原，氧元素由2价升高到0价，被氧化。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题【答案】13.(1)(2)(3)(4)(5)C【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变化来判断。【题型】填空题【难度】容易【答案】14.(1) 4 (2) 10 【解析】首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移的数目。【题型】填空题【难度】容易【答案】15.【解析】在用双线桥表示电子转移时，应该注意箭头指向生成物，氧化剂被还原，还原剂被氧化，注意