高二学生化学必修1、必修2会考复习全套导学案

1、目录化学必修 1会考复习导学案 . . 1第一章从实验学化学会考复习导学案 . . 1第一节化学实验基本方法 . . 1第二节 化学计量在实验中的应用 . . 4第二章化学物质及其变化会考复习导学案 . 6第一节 物质的分类 . . 6第二节 离子反应 . . 8第三节 氧化还原反应 . . 11 第三章 金属及其化合物会考复习导学案 . 13 第一节 金属钠及其化合物 . . 13 第二节 几种重要的金属化合物 . . 15 第三节 用途广泛的金属材料 . . 17 第四章 非金属及其化合物会考复习导学案 . 19 第一节无机非金属材料的主角硅 . . 19 第二节富集在海水中的元素氯 .

2、. 21 第三节硫和氮的氧化物 . . 23 第四节氨 硝酸 硫酸 . . 25 化学必修 2会考复习导学案 . . 27 第一章 物质结构 元素周期律会考复习导学案 . 27 第二章 化学反应与能量会考复习导学案 . . 29 第三章 有机化合物会考复习导学案 . . 31 第四章 化学与自然资源的开发利用会考复习导学案 . 33化学必修 1会考复习导学案第一章从实验学化学会考复习导学案第一节化学实验基本方法【学习目标】1. 复习巩固学习化学实验中的知识,强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。【知识体系】一、化学实验安全1. 了解安全措施。(1做有毒气体的实验时

3、,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或 点燃等 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2 浓酸 撒在实验台上,先用 Na 2CO 3(或 NaHCO3中和,后用水冲擦干净 。浓酸沾在 皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用 水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (3钠、磷等失火 宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1“ 四原则 ”是:一不增 (提纯过程中不增加新的杂质 ; 二不减 (不减少欲被提纯的 物质 ;三

4、易分离 (被提纯物与杂质容易分离 ;四易复原 (被提纯物质要复原 。(2“ 三必须 ”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新 的杂质 ;三除杂途径选最佳。【自主学习】 三 . 离子检验【合作探究】离子的检验: SO 42- :离子方程式: Cl - :离子方程式: CO 32-:离子方程式:【反馈检测】1.下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(A. 称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,对试管加热时,下列操作正确的是(A .试管外壁有水珠不一定要擦干,加热时会自然挥发B .应握紧试管夹,大拇指按在短柄上

5、C .试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3D .可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动,后集中加热3.下列仪器常用于物质分离的是(漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A . B. C. D.4.下列实验操作中,不正确的是(A .称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B .实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C .过滤时,漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D .在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌5.下列实验操作中叙述正确的是(A .萃取操作必须在分液漏斗中进行B .振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C .用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D .

6、称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码6.下列实验操作中错误的是(A .分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B .蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干D .称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 7.下列所采取的灭火方法中,不恰当的是(A. 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时,用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火8.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( A. CaO和 KCl B.CuO和 NaCl C.BaSO4和 SO 3

7、D.NaCl和 AgNO 39.能够用来鉴别 BaCl 2、 NaCl 、 Na2CO 3三种物质的试剂是(10. 硫酸具有强氧化性, 对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性, 所以盛放硫酸的 容器上应贴上的标签是(A B C D 第二节 化学计量在实验中的应用【学习目标】1. 复习巩固学习物质的量的相关知识,强化训练。2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。【知识体系】一. 物质的量的单位摩尔1.物质的量:单位为摩尔,符号为 mol 。含有 6. 02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。 6. 02×1023/mol叫阿伏加德罗 常数,符号:N A

8、 。N = n·N A (N :微粒数注意:(1 、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增 添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。(2 、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本 单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。 (3 、物质的量用符号“ n ”表示。2、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量,符号“ M ”单位:克/摩 符号:g /mol数值:等于物质的相对原子质量或相对分子质量。m = n·M (m :物质的质量 3、在标况下,任何气体 1mol 所占有的体

9、积相等,约为 22.4L 。4.物质的量浓度:(1定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 , 叫做溶液 B 的物质的量浓度。 (2表示符号:c B (3单位为:mol/L(或 mol ·L -1 (4数学表达式: c B = nB /V二 . 一定物质的量浓度溶液的配制 :a .容量瓶使用方法b. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤:a 、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b 、称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。c 、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6 , 用玻璃棒搅拌使

10、之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。d 、洗涤(转移 :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡, 使溶液混合均匀。e 、定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3m 处,改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。f 、装瓶g 、贴签【合作探究】 【反馈检测】1.下列说法正确的是 ( A、摩尔表示物质的质量的单位 B、 10gHF 含有 0.5molHF 分子C 、 2gH 2的体积约为 22.4L D 、物质的摩尔质量等于其式量2.下列物质中 , 在标准状况下体积最大的是 ( A 、 28gN 2 B、 71gC

11、l 2 C、 48gO 2 D、 1000gH 2O3.所含分子数相同的一组物质是 ( A 、 1gH 2和 1gN 2 B、 1molH 2O 和 1gH 2OC 、 3.2gO 2和 4.8gO 3 D、 44gCO 2和 16gO 24.用已准确称量的氯化钠固体配制 0.1mol/L的氯化钠溶液 500mL ,需要用到的仪器是烧 瓶 烧杯 1000mL 的容量瓶 500mL 的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 ( A 、 B、 C、 D、5. 0.5L 1mol/L的 FeCl 3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中, Cl-浓度比为( A 、 15 2 B、 1 1 C、 1 3

12、 D、 3 16. 下列有关阿佛加德罗常数 (NA 的说法错误的是 ( A 、 32克 O 2所含的原子数目为 N A B、 0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5N AC 、 1molH 2O 含有的 H 2O 分子数目为 N A D、 0 5N A 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 7. (1 1.204×1024个 H 2SO 4的物质的量是 。(2标准状况下 2.24L CO2的物质的量是 .(3 9g水中含 mol H2O ,含 mol O, mol H.(4 0.2molNa 2CO 3含 Na +_ mol, 含 CO 32-_mol.第二章化学物质及其变化

13、会考复习导学案第一节 物质的分类【学习目标】 :1、 掌握分类的方法;2、 学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。【知识体系】一、物质的分类与转化1、 物质分类【问题探究】例: Na Cl 2 FeCl 3溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 NaOH 醋酸 CH 3COONH 4 甲醇对以上物质按组成分:(1 混合物 _, (2 纯净物 _, (3 单质 _, (4 化合物 _, (5 氧化物 _, (6 有机物 _, (7 盐 _。 【自主学习】2、化学反应及其分类(1化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型.(2根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型.(3根据有无电子转移

14、可以把化学反应分为 和 两种反应类型.(4根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型. 二、分散系1. 分散系的概念:化学上把由一种物质 (或几种物质 分散到另一种物质里所形成的混合物, 统称分散系。2. 胶体:分散质粒子直径在 的分散系,叫做胶体。3、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。 (1、丁达尔现象现象:一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路 应用:区别溶液与胶体。【反馈检测】1.下列物质中属于有机物的是 (2. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于(3. “垃圾是放错了位置的资源” ,应分类回收利用。生活中废

15、弃的塑料制 品、旧轮胎、废纸等属于(4. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于(5.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸 镁。碳酸镁属于(6.下列分散系能产生丁达尔效应的是(A .硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 7. 当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是(8. 当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路” ,说明鸡蛋清水溶液是 (9. 下列物质属于纯净物的是(A、煤 B、铁矿石 C、石油 D、乙酸第二节 离子反应【学习目标】1.知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离,能正确书写简单电解质的电离方程式;2.能通过实验事实认识离子反应发生的条件

16、,能正确书写简单的离子方程式。【知识体系】一、电解质的概念及其电离1.电解质、非电解质电解质:非电解质:注:电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系, 如强电解质碳酸钙、硫酸钡、 氯化 银等难溶于水。【问题探究】例 1现有下列物质:空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、 蔗糖(C 12H 22O 11 、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中:属于电解质的是 ;属于非电解质的是例 2写出下列物质的电离方程式:B a (O H 2 NaHCO3H 2SO 4 (N H 4 2C O 3NaHSO 4 HNO3二、离子反应及其发生的条件1、离子反应:有 参加的反应称作离子反应。条

17、件:2、离子方程式:用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤: 例 3写出下列反应的离子方程式:(1碳酸氢钠加入盐酸中:(2向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液:(3将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中:(4铁与稀硫酸反应:_ 三、 离子共存1、定义:所谓离子共存,就是 。注意题干中的条件:如无色溶液应排除 , 如 等。 酸性(碱性溶液则应考虑溶液中还有 。【问题探究】例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(A . Na +、 Ba 2+、 Cl -、 SO 42- B. Ca2+、 HCO 3-、 C1-、 K +C . Mg 2+、 Ag +、 NO 3-、 Cl

18、 - D. H+、 Cl -、 Na +、 CO 32-注:通常与 H +不能大量共存: OH-、 ClO -、 SO 32-、 CO 32-、 HCO 3-、 CH 3COO -等通常与 OH -不能大量共存:H +、 HCO 3-、 Cu 2+、 Al 3+、 Mg 2+、 Fe 3+、 Fe 2+等常见有色离子有:Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+、 MnO 4-四、 离子方程式正误判断常见类型:看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的拆、删是否正确 看电荷是否守恒,元素是否守恒 , 离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书

19、写是否符合事实。例 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(A .氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H += H2OB .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H +=Ca 2+H 2O +CO 2【反馈检测】1.下列电离方程式中,正确的是(A . H 2SO 4=H2+SO42- B. Ba(OH2=Ba2+OH-C . NaNO 3=Na+NO3-D . HClO=H+Cl-+O2-2. 下列离子方程式中,错误的是(A .钠与水反应:Na+H

20、2O=Na+OH-+H2B .盐酸与氢氧化钾溶液反应:H +OH-=H2OC .铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2D .氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag +Cl-=AgCl3. 下列物质中含有自由移动 C1-的是(A . KC1O 3固体 B . C12 C. HCl 气体 D . KCl 溶液4. 下列反应的离子方程式书写正确的是(A .钠和水反应 Na +H 2O =Na +OH -+H 2B .盐酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH -=H 2OC .三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe 3+Cu =Fe 2+Cu 2+D .盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO 32-+2H +=CO 2+H

21、 2O5. 下列离子方程式正确的是(A .稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H +OH一 =H2OB .铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3+H2C .三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH一 =Fe(OH3 +3C1-D .二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一 =CO32一 + H2O6.下列离子在溶液中可以 大量共 存的一组是(A . H + Na + OH-B . Na + NO3-Cl -C . K + H+ HCO3-D . Ca 2+ SO42- CO32-7. 某溶液中存在较多的 H +、 SO 42-、 C1-,该溶液中还可能大量存在的离子是( A . OH - B.

22、Ba 2+C . NH 4+D . Ag +8. 在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是(A. Na +、 K +、 CH 3COO 、 Cl B. Ba 2+、 Na +、 CO 32 、 NO 3C. Na +、 Ag +、 SO 42 、 Cl D. Al 3+、 Fe 3+、 NO 3 、 SO 429. 下列离子方程式的书写正确的是A . Cl 2与 H 2O 反应:Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB . Cu 与浓硫酸反应:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C . Fe 与 FeCl 3溶液反应:Fe + Fe3+ = 2Fe2+D . Mg(OH2与盐酸

23、反应:Mg(OH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O10在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是(A. Mg2+、 Na +、 Cl -、 NO 3- B. Ba2+、 Al 3+、 SO 42-、 NO 3-C. K+、 OH -、 Fe 3+、 SO 42- D. K+、 Na +、 SiO 32-、 Br -10第三节 氧化还原反应【学习目标】1.让学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应;2.掌握氧化剂和还原剂的判断。【知识体系】一、氧化还原反应(1物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原 反应。(2有元素化合价升降的化学反应是氧化还原

24、反应(化合价升降角度二、氧化剂:。还原剂:。 【问题探究】1、氧化还原反应中各概念间的关系:所含元素化合价升高 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性 所含元素化合价降低 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性 2、常见的氧化剂和还原剂:常用作氧化剂的有:。 常用作还原剂的有:。 【反馈检测】1.下列化学反应中, H 2SO 4作为氧化剂的是(A . 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O B. C+2H2SO 4(浓 =CO2 +2SO2 +2H2OC . BaCl 2+H2SO 4=BaSO4 +2HCl D. CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O2. 下列反应属于氧化还原反应

25、的是(A . H 2SO 4+2NaOH Na2SO 4+2H 2O B. 2NaHCO 3 =Na2CO 3 + CO2 + H2OC . NH 3 + HCl NH4Cl D. CuO + H2 =Cu + H2O3. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载 3名宇航员顺利 升空,并成功实现宇航员太 空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C 2H 8N 2 + 2N2O 4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O ,有关该反应的说法正确的是(4. 下列反应中氯元素只被氧化的是 (A . 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3B . 2Cl 2+2Ca

26、 (OH 2=CaCl2+Ca (ClO 2+2H 2OC . MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O +Cl 2D . 2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2+H 2115. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 (A . Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3+2NaCl B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C . 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2+H2O D. CaO +H 2O=Ca(OH 2 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( A. CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B. CaO+H2O=Ca(OH2C. 2H 2O 22H

27、 2O+O2 D. CaCO 3CaO+CO212第三章 金属及其化合物会考复习导学案第一节 金属钠及其化合物【学习目标】了解常见金属的活动顺序,金属钠及其化合物性质【知识体系】一、 钠及其化合物1、金属钠是 色,质地 ,密度 _,熔沸点 _,导电导热性 _ _的金 属。少量金属钠可保存在 里,大量的金属钠则保存在 中。2、化学性质:完成反应方程式:Na + O2 Na + O2 (_火焰 , 大量烟 , 生成 _固体 Na + Cl2 (现象: Na + H2O 离子方程式:【合作探究】(一氧化钠和过氧化钠的比较: 二、焰色反应131、定义:很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,

28、这在化学上 叫 。【反馈检测】1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( 2、向紫色石蕊试液中加过量的 Na 2O 2粉末,振荡,正确的叙述是 ( A .溶液仍为紫色 B.最后溶液变为蓝色 C.最后溶液褪色 D.反应中有气泡产生 3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 (A .金属钠投入到 MgSO 4溶液中 B. BaCl 2和 NaHSO 4溶液反应C .小苏打溶液和澄清石灰水反应 D. Na 2O 2和 CuSO 4溶液反应4、将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( A . HCl B . K 2SO 4C . CuCl 2D .饱和 NaOH 溶液5

29、、除去下列物质中的少量杂质(1 Na 2CO 3固体(NaHCO 3方法是 ,方程式(2 NaHCO 3溶液(Na 2CO 3方法是 ,方程式(3 NaCl 溶液中(Na 2CO 3方法是 ,方程式6、加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止,剩余固体的质量为 8.45g, 求混合物中碳酸钠的质量和碳酸氢钠的质量。14第二节 几种重要的金属化合物【自主学习】一、镁及其化合物1、 (1镁是 色的金属,是 的良导体,质地 ,硬度较 ,熔点较 , 镁的密度较 _,镁可形成许多合金 , 硬度和强度都很 _,因此镁合金被大量用于制 造 、 和 的部件 , 氧化镁的熔点可以达到 280

30、0,是很好的 _材料。 (2化学性质:完成反应方程式:Mg + O2 Mg + HCl二、铝及其化合物1、 铝是较活泼的金属元素, 在自然界中以 态存在, 在地壳中的含量占金属中的第 位,铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、 (1铝是 色,硬度 、质地较 ,具有良好的 性、 性和 性。常温下,铝在空气中生成 ,因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2铝的化学性质:完成反应方程式:Al + O2 Al +NaOHAl + Fe2O 3 Al + HCl3、 (1氧化铝是 色 , 溶于水,熔点 。属于 氧化物。 (2 氧化铝 的化学性质:完成反应方程式:与 HCl 反应 (离子方程式与 H 2SO

31、 4反应 (化学方程式与强碱反应 (离子方程式【合作探究】1、氢氧化铝是 色, 溶于水,有较强的 ,可用作 。属于 氢氧化物。2、 氢氧化铝的化学性质:完成反应方程式:与 HCl 反应 (离子方程式与少量氢氧化钠反应 (离子方程式与过量氢氧化钠反应 (离子方程式三、铁及其化合物1、 在地壳中含量第一的元素是 , 铁是含量第 的元素, 铁是含量第 的金 属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态2、 (1纯净的铁是 色金属,有较好的 、 、 性能, 还能被 吸引。(2铁的化学性质:完成反应方程式:Fe + O2 点燃=2点燃 =Fe+ HCl =铁与浓 HNO 3、 浓 H 2SO 4在常温下会发

32、生 现象, 所以可用铁制容器贮存和运输浓 HNO 3和浓 H 2SO 4。Fe + Cu2+= Fe + Fe3+= 【合作探究】5、 Fe 2+、 Fe 3+的检验(1 Fe 2+: _ _ 。(2 Fe 3+: _ _ _ 。【反馈检测】1、铁与下列物质反应后铁元素的化合价只有 +3的是 ( A .氧气(燃烧 B.稀硫酸 C.氯化铁 D氯气2、 将 Fe , Cu , Fe 2+, Fe 3+和 Cu 2+盛于同一容器中充分反应, 如 Fe 有剩余, 则容器中只能 ( A.Cu , Fe 3+ B.Fe2+, Fe 3+ C.Cu, Cu 2+, Fe D.Cu, Fe 2+, Fe3、若

33、在加入铝粉能放出 H 2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的 (A . Fe 3+、 NO 3-、 Cl -、 Na +B . Ba 2+、 Mg 2+、 HCO 3-、 AlO 2-C . NO 3-、 Na +、 K +、 CO 32-D . NO 3-、 K +、 AlO 2-、 OH -4.既能与 NaOH 溶液反应,又能与 H 2SO 4溶液反应的物质是 ( A 、 Mg(OH2B 、 Al(OH3 C 、 Na 2SO 4D 、 Na 2CO 35.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( A .酸性 B .碱性 C .两性 D .氧化性6.

34、除去 MgO 中的氧化铝可选用的试剂是(A 氢氧化钠溶液 B 硝酸 C 浓硫酸 D 稀盐酸7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别, 并只用一种试剂,这种试剂是 ( A . KSCN B . BaCl 2C . NaOH D . HCl8. 取 2.7g 的 Al 粉,与足量氢氧化钠溶液反应,在标准状态下产生的气体体积为多少?第三节 用途广泛的金属材料【学习目标】1.掌握合金的概念和性质。2.掌握常见合金的重要用途。【学习重点】合金的概念和性质【基础知识】一、常见合金的重要应用合金是有两种或两种以上的 _(或 _ 熔合而成的 具有 _特性的物质。(1合

35、金的熔点一般 _它的各成分金属。(2合金的硬度及机械性能一般 _它的纯金属成分。(1铜合金铜合金主要有 _(主要成分为铜、锡、铅 、 _(含锌及少量锡、 铅、铝等及 _(含镍、锌及少量锰 。(2钢钢是用量 _、用途 _的合金。根据化学成分, 钢可以分为两大类:_和 _。 其中碳素钢可以分 成 _、 _、 _。二、正确选择金属材料1.在进行金属材料选择时,常常要考虑到一下几个方面:主要用途、外观、物理性质(密 度、硬度、强度、导电性 、化学性质(对水的作用、耐腐蚀性 、价格 等方面。2.稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数 5771(从镧到镥,称为镧 系元素的 15种元素以及钪和

36、钇,共 17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、 功 能千变万化, 用途各异的新型材料。 如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能, 被称为“冶金工业的维生素” ;稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材 料等待,而被称为“神奇的新材料宝库” 。【过关检测】1.所谓合金必须是(通过熔合而成; 有两种或两种以上金属或金属与非金属组成; 耐腐蚀; 耐高温;具有金属特性;铸造性能良好A . B . C . D . 2.有关合金的叙述正确的是(A .合金的密度比各成分金属小 B .合金的抗腐蚀性能都很好C .合金的导电性能比各成分金属强 D . 多数合金比成分金属熔点低, 硬

37、度大 3.下列物质中,不属与合金的是(A .硬铝 B .黄铜 C .钢铁 D .水银4.在我国最早使用的合金是(A .青铜 B .白铜 C .生铁 D .石块5.下列关于铁的叙述正确的是(A .铁是地壳中含量最多的金属元素B .纯铁是银白色金属C .铁是人类使用最早的金属D .铁能在氧气中燃烧,但不能与高温水蒸气反应6.最不适宜制作炊事用具的金属是(A . Fe B . Pb C . Al D . Cu7.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、 卷帘门、防护栏等 . 下列与这些用途无关的性质是(A .不易生锈 B .导电性好 C .密度小 D .强度高

38、8.合金有许多特点,例如 Na -K 合金为液体,而 Na 和 K 的单质均为固体,据此试推断生 铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是(A .纯铁 B .生铁 C .碳 D .无法确定 9. 铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。 不能用于区别其真伪的方法是 ( A .测定密度 B .放入稀硫酸中 C .放入盐酸中 D .观察外观第四章 非金属及其化合物会考复习导学案第一节无机非金属材料的主角硅【学习目标】1、掌握硅的物理性质和重要用途;2、了解硅酸盐的重要用途及组成;3、掌握硅酸钠的化学性质。【知识体系】1.含量:硅在地壳中含量为 ,居第 位。存在:硅在自然界中以 (“游离”或“化合”

39、 态的形式存在。(1二氧化硅 硅是一种亲氧元素,因而主要以 化合物的形式存在。 物理性质:SiO 2是 溶于水的固体,熔、沸点 (“高”或“低” ,硬度 (“大” 或“小” 。化学性质:与氢氟酸反应方程式:,利用此反应可用 HF 的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与 CaO 反应方程式:SiO 2与 NaOH 反应方程式:;【合作探究】实验室中盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞,试解释其原因?(2硅酸制法:硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式:,产生现象 是 。化学性质:弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。3.硅酸钠:其水溶液俗称 ,呈 (“酸”或“碱” 性,是制备 和木材 等原料。陶瓷:原料是

40、,经 而成的。举三例陶瓷产品 。 玻璃:制取普通玻璃原料是 ,设备是 ,普通玻璃 的成分是 。水泥:制取水泥原料是 ,设备是 ,水泥的成分是。【反馈检测】1.下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是(A. NaCl 溶液 B. Na 2SiO 3溶液 C.氢氟酸 D. NaOH 溶液2.下列物质的主要成分不是 SiO 2的是(3.过量的泥沙、纯碱和石灰石熔化后生成(水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一种硅酸盐产品。A. B. C. D.4.关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是(A. 水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B. 硅可做半导体材料C. 二氧化硅是光导纤维的原料 D. 氮化硅陶瓷是做电子元件的材料5.下列关于硅

41、的说法中不正确的是(A. 硅是非金属元素,它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D. 加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应6.石英砂和焦炭在高温电炉中,可以合成金刚砂,金刚砂硬度很大,工业上用来作磨料, 以下说法不正确的是(A .金刚砂的化学成分是 SiO 2B .反应方程式是 SiO 2+2CSiC+CO2C .反应方程式是 SiO 2+3CSiC+CO D .金刚砂的结构可能类似金刚石第二节富集在海水中的元素氯【学习目标】1. 了解氯气的化学性质和用途2.掌握氯气的化学性质,会书写

42、有关的化学方程式氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到” 电子 , 表现为典型的 (“金属”或“非金属” 性 . 氯在自然界中是以 态形式 存在 .【知识体系】(1物理性质 :氯气是 色 , 具有 气味的 气体。(2化学性质与金属反应: Cu与 Cl 2反应方程式:;Fe 与 Cl 2反应方程式:。与 H 2反应方程式:,现象是 。 与 H 2O 反应:氯水是 色,部分 Cl 2与水作用的方程式:。 HClO 具有强氧化性,因而能 ; HClO 不稳定,分解反 应方程式:。【合作探究】将 Cl 2通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是什么?为什么?检验 Cl -常用试剂是 ,其

43、中试剂 主要是排除离子的干扰。【反馈检测】1.按照 HCl 、 ( 、 Ca(ClO2、 Cl 2O 5、 HClO 4的排列规律,选出一种适当的物质填入括号(A . NaCl B. NaClO C. Cl 2O 7 D. Cl 22.下列关于氯气的叙述中,不正确的是(3.下列物质不能通过化合反应得到的是(A . H 2SiO 3 B. FeCl 2 C. SO 3 D. NH 34.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是(A . NaNO 3B . FeCl 2C . Na 2SO 4D . AlCl 35.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参

44、与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 (A . CuCl 2 B. FeCl 2 C. MgCl 2 D. FeCl 36. 下列气体中,既有颜色又有毒性的是(A . N 2B . CO C . Cl 2D . CO 27、在 MgCl 2、 ( 、 Ca(ClO2、 HClO 2、 KClO 3、 Cl 2O 7依氯的化合价升高的顺序排 列中,应填入的物质是A 、 Cl 2B 、 HCl C 、 HClO D 、 Cl 2O 58.下列关于 Cl 2和 Cl 的说法中,正确的是A .都有毒 B .都属于同一元素 C .都呈黄绿色 D .都能和钠反应 9. (1如图所示,将氯气依次通过盛有

45、干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口 瓶,可观察到的现象是 _ _。(2为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示 _。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 _(填化学式 , 长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 _(用字母代号填 。A . O 2B . Cl 2C . CO 2D . HClO 第三节硫和氮的氧化物【学习目标】1、掌握一氧化氮和二氧化氮的物理及化学性质和用途;2、熟悉二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。【知识体系】硫:俗称 ,是 晶体, 溶于水, 溶于二硫化碳。

46、(1二氧化硫物理性质:是 色,有 气味的 毒气体, 液化, 溶于水。 化学性质:酸性氧化物 写出反应方程式SO 2与 NaOH ;SO 2与 Ca(OH2;SO 2与 H 2O 。还原性 SO2与 O 2 。漂白性 原理:SO 2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色 物质,则易 色。检验 SO 2常用 溶液。 SO 2还用于 等。(2三氧化硫SO 3是 色固体,是酸性氧化物。写出反应方程式:SO 3与 H 2O (工业制 ;SO 3与 NaOH ;(2二氧化氮和一氧化氮 N 2:是 色 味的气体,常温下性质 。在一定条件下, N 2与 O 2反应方程 式:。 NO :是 色 毒气

47、体, 溶于水。 NO 与 O 2反应方程式:。 NO 2:是 色有 气味 毒气体, 溶于水。 NO 2与 H 2O 反应方程式 为 ,工业上利用此反应制取 。(1 SO 2:在燃烧或冶炼时生成的。产生 NO 2的反应式:。(2酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式:。【反馈检测】1.能够用于鉴别 SO 2和 CO 2的溶液是(2.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是(A .浓硫酸具有脱水性 B .浓硫酸具有吸水性C .盐酸具有挥发性 D .气体的溶解度的随温度升高而降低3.右上图是化学实验常用装置之一 , 若气体从右管进入,可用来收集的气体是 ( A . NO B .

48、 NO2 C. CO D. SO 24.有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺对银耳进行熏制, 用 这 种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的, 这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( A . S 的漂白性 B . S 的还原性 C . SO 2的漂白性 D . SO 2的还原性5.实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是(A . N 2B . SO 2C . CO D . NO6.上世纪 80年代后期人们逐渐认识到, NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关 于 NO 的说法错误的是(A . NO 是具有刺激性的红棕色气体B . NO 是汽车尾气的有害成分之一C . NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D . NO 能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒7.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO 2和 O 2接触时, SO 2会部分转化为 SO 3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的 作用可能是:(A .氧化剂 B .还原剂 C .催化剂 D .载体8.因为汽车尾气 (含烃类、 CO 、 SO 2与 NO 等有毒气体 是城市空气的污染源。治理的方法 之一是在汽车的排气管上,装一个催化转换器 (用 Pt 、 Pd 合金作催化剂 ,