盐类水解解题技巧

1、盐类的水解盐类的水解（一）盐类的水解的分类:盐类实例起水电促能否解 的离进水解平与衡否引离的子水的溶液的酸碱性强碱弱CH3C00能水离水酸盐Na解J引平的衡电起有离水影解响对弱水碱的促阳电进离强酸弱NH4C1能水子离水碱盐解引平的衡电起有离水影解响对无水引的起电强酸强NaCl不能水离碱盐水解解平的衡离无子影电进离响溶液呈碱性溶液呈酸性溶液呈中性NH4C1弱决定（三）相关内容2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性， 同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越

2、弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：（1）水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是

3、盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越弱酸弱CH3COO能水全全全水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱碱盐NH4解部部部的相对强弱决定一.定义在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的电解质的过程叫做盐类水解（二）盐类水解的类型类型NH4酸碱性台匕PHH+与0H-生成弱越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解举例溶液酸性P HV7AICI3、FeCI3CuS04等溶液碱性P H7溶液中性P H=7CH3C0ONa 、Na2C03Na2S等KCI 、NaCI 、Na2

4、S04 等水溶酸由的弱相解液碱性对 弱碱 对应酸的强CH3C00NH4等1.实质:弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理 ，下面以NH4+水解为例：.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。.浓度：改变平衡体(一)条件以NH4+ + H2O=可逆号=NH3- H2O + H+为例：pH水解程 度平衡移动方向c(NH4+)c(NH3 -H2O)c(H+)c(OH-)加热减少增大增大减少减小增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨增大增大减少增大增大减少逆向气少系中每一种物质的浓度，都

5、可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。酸或碱能促进或抑制盐类的水解。 例如： 水解呈酸性的盐溶液， 若加入碱， 就会中和溶液中的 衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。进。(酸式水解 水解生成H+;碱式水解 水解生成OH-)三盐类的水解实例溶液的酸碱度：加入H+，使平 同种水解相互抑制，不同水解相互促增大增大增大减少减小减少正向NH4C1固体通入化氢加入量增大减少增大减少减小减少逆向NaOH减少增大减少增大增大增大正向固体(二)以CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH-为例：条件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度平

6、衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减小增大正向加入冰醋酸加入少增大增大减少增大减小减少逆向量醋酸增大增大增大减少增大减少正向钠固体 通入氯 化氢减少增大减少增大减小增大正向加入少量NaOH固体增大减少增大减少增大减少逆向四、水解过程中的守恒问题(以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离)CO32-，H2CO3电荷守恒一一溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液呈电中性)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)物料守恒(原子守恒)溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n

7、(Na): n(C)=1:1所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).水的电离守恒(质子守恒)(也可以由上述两式相减NaHC03溶液中存在Na+,H+,OH-,HCO3-,少五、双水解反应双水解反应 一一一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时， 由于H+和0H-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。.完全双水解反应离子方程式用=表示，标明离子间不能大量共存种类：AI3+与C032- HC03- S2-,HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根Fe3+与C032- HC03-2AI3+3S2- +6H20=AI(0H)3 J

8、 +3H2Sf.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明离子间可以大量共存种类：NH4+与C032- HC03- S2-,HS-,CH3C00-等弱酸根阴离子.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应一一Na2S+CuS04=Na2S04+CuS有的是发生氧化还原反2FeCI3+Na2S=2FeCI2+S J +2NaC或2FeCl3+3Na2S=2FeS J +SJ +6NaCl PS:离子间不能大量 共存的条件一一生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应(多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或0H-离子共存；在酸性条件下，N03-和MnO4-

9、具有强氧化性)六、盐溶液蒸干后.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如物是Fe2O3解的盐，蒸干后得不到任何物质，如(Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4干后得到Mg(0H)2七、盐类水解的应用.配制FeCI3溶液一一将FeCI3先溶于盐酸，再加水稀释 加FeCI3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解沫灭火器AI3+3HCO3- =AI(0H)3 J +3C0f加，去污能力增强八、盐类水解内容补充.电离大于水解(溶液呈酸性)的离子一一亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-硫酸氢根。其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离(溶液呈碱性)水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根；.pH酸酸式

10、水解的盐 碱碱式水解的盐.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性AI(OH)3H2CO3所以碱性NaAIO2NaHCO3(碳酸根对应的酸为HC03-)九、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。3.强酸强碱不水解，溶液呈中性(不一定，如NaHS04)4.弱酸弱碱盐强烈水解。5.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小十、酸式盐酸式盐 定义: 电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+有氢离子，阴离子(易得电子)为酸根离子的盐。1、强酸强碱酸式

11、盐显强酸性。如：NaHS042、弱酸强碱酸式盐既电离又水解的酸式盐，的相对强度而定。(1)电离水解女0 NaH2P04,NaHSO4,显酸性。NaHC03,NaHS，显碱性。3、酸式盐的考察：比较溶液离子浓度，比较溶液酸碱性等问题。编辑本段盐类水解原理及应用1.盐类水解实质盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离出来的微粒H+或0H-生成弱酸或FeCl3蒸干后得到Fe(0H)3，如继续蒸则最终产 盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4.阴阳离子均易水NH4)2S易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，女0.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3)2蒸.制备

12、Fe(0H)3胶体一一向沸水中滴Fe3+3H2O=加热=Fe(0H)3(胶体)+3H+.泡.纯碱作洗涤剂 加热促进其水解，碱性增(有金属离子性质)】外还 只电离不水解的酸式盐，酸碱性视其电离和水解(2)电离水解 如弱碱，从而促进水的电离。2.利用用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。 盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矶(硫酸铝钾)。盐类水解方程式的书写规律有些(1)盐类水解的程度一般远小于其逆过程一-物少，生成物一般不标或“f,”也不将生成物如(2)盐类水解的离子反

13、应遵循电荷原则，所以阳离子水解，余，溶液呈碱性。如NH4CI溶液中：c(NH4+)中和反应，所以水解反应用可逆符号表示，生成的产H2CO3、NH3- H2O等写成其分解产物的形式。H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH多+c(H+)=c(Cl )+c(OH)如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH)(3)多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能 合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为：PO 43+ H2O HPO42+ OHHP

14、O42+ H2O H2PO4+ OH(4)多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：(OH)3 + 3H+(5)多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生解产生OH的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定， 液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如盐类的水解的例题例1.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是B.NH3 H2O=可逆号=NH4+OH-=AI(OH)3+OH-分析与解答：答案：AH2PO4+ H2O H3PO4+ OHAI3+3H2O=AIH+的可能，又有水即当电离

15、趋势大于水解趋势时，溶NaHSO3等)，当电离趋势小于水解趋势Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。A.NH4+H2O=可逆号=NH3- H2O+H+ C.HCO3-+H2O=可逆号=H3O+CO32-D.AIO2-+2H2O=可逆号B、C选项是 电离方程式一)=1 10-5moI/L，水解率为=0.01%例3.25C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A.迢B.皿 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的NH和CH3COO均可以发生水解生成NH4CI()KNO3NaOHCH3COO NH4NH4CIC.D.分析与解答：KNO3K和

16、NO对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离出的 电离程度减小CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的弱电解质NH3H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于度。答案D小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。例4.SOCI2为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反应的 化学反应方程式。分析与解答：SOCI2中S为+4价，O为-2价，CI为-1价，当其与

17、水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2,本反应不是氧化一一还原反应。故其反应方程式为SOCI2+H2O=SO2­+2HCI，本题虽属于水解反应，但有别于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反 应，可以判断该反应进行的彻底故用“=表示之。NH3- H2O，促进水的电离，但在相CH3COONH4中的水的电离程编辑本段考练习1.常温下，O.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是AICI3KNO3NaOHNH3- H2OA.B.C.D.=二二二二2.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1moI/LNa2CO3溶液的pH为11.4，贝U NaHCO

18、3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的倍3.物质的量浓度相同的下列溶液：NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列顺序为D.含有的电子数和质子数均与D.含有2个原子核，以任意比例溶解CH3COONa溶液的1B 2D 3Bc(OH-)的A.3倍B.1/3倍C.103倍D.10-3Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3A.B.C.A.所有离子中半径最小的离子B.C.还原性最弱的非金属阴离子A.醋和水C.1mol/L参考答案：4.下列微粒中，不能促进水电离的是()Na+相同，共含有5个原子核的微粒10个电子的阴离子5.能证明醋酸是一种弱电解质的实验是

19、(B.中和10ml 0.1moI/L的CH3COOH须用0.1mol/L 10mINaOH pH大约是9 D.1mol/L CH3COOH溶液能使石蕊试液变红4AD 5 C)溶液、盐类水解实质的理解1盐类水解实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了水的电离。2盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而使得溶液中独立存在的C(H+)不等于C(OH-)。3.若盐水解显酸性，则溶液中的C(H+)全都来自于水的电离；若盐水解显碱性，则溶液中的C(OH-)全都来自于水的电离。例1:室温下PH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的C(OH-)分别为amol/L和bmol/L;贝a/b=解析pH=9的NaOH溶液，水的电离平衡受到抑制，溶 液中的OH-主要来自NaOH,H+来自于水的电离，所以C(OH-)水=10-9moI/L；pH=9的CH3COONa溶液，OH-完全来自于水的电离，即C(OH-)水=10-5moI/L。答案：1：10000二、影响盐类水解程度大小的因素1内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离(电离常数越小)，对水的电离平衡的促进作