2010北京二模化学二模分类

1、2010年北京市部分区县二模试题分类（化学部分） 化学与生活（10朝阳二模）6下列有关安全事故的处理不恰当的是 A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆（10东城二模）6下列说法正确的是A大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D. 向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化（10丰台二模）6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A聚氯乙

2、烯不能做食品包装袋B一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大C植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用（10海淀二模）6下列说法正确的是A多数合金的熔点比各成分金属的高B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂（10西城二模）6下列说法不正确的是A可用中和法处理酸性或碱性工业废水B垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污

3、染”D向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染（10宣武二模）6下列说法正确的是 A味觉上有酸味的食物即酸性食物 B生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质 C油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 D食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐（10崇文二模）6下列说法正确的是世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa、BaSO4都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同； 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2 溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2 分别通入

4、饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A B C D概念（10朝阳二模）7磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4可用作化肥。下列关于该物质的说法不正确的是AHPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价 B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高（10东城二模）8工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是 A中MnO2和H2S

5、O4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol 电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用（10海淀二模）7石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是A石墨烯是一种有机物B石墨烯中碳原子间以共价键结合C石墨烯具有和乙烯相同的性质 D12 g石墨烯中约含6.02×1023个e（10西城二模）80012火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：1200 2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO1200 2Cu2S+3O2 2Cu

6、2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 下列说法正确的是A反应、中，Cu2S都只做还原剂B1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2C1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 molD反应中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2NA（10东城二模）9下列叙述正确的是A向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象 BCCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C若短周期元素R2+ 和M+ 的电子层结构相同，则金属性R>MD标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气所含原子总

7、数为6.02×1023 （10丰台二模）7用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NAB1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NAD足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA（10宣武二模）7下列说法正确的是A含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 B28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023 个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02&#

8、215;1023个电子转移D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022（10崇文二模）10下列说法不正确的是A在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023 C各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023D含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水

9、充分反应产生标况下22.4L O2离子反应（10丰台二模）11某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D（10崇文二模）8在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是ANH4+、Na+、NO3、S2BNa+、K+、CH3COO-、HCO3CK+、NO3、SO42、ClDK+、Al3+、MnO4、NO3（10丰台二模）8下列反应的离子方程式正确的是 A用醋酸除去水垢：C

10、aCO3 +2H = Ca2+ + CO2+ H2OB向溶液中加入过量的浓氨水： C向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：（10西城二模）8下列离子方程式书写不正确的是 ACl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+Fe3+2Cl BNa2CO3溶液显碱性：CO32+ H2OHCO3+ OH CAl和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 D少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O反应热（10海淀二模）11已知： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ·mol-1 CH

11、4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H = -890.3 kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2合CH4的物质的量之比是A11 B13C14D23性质变化（10朝阳二模）8已知A、B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D （

12、10东城二模）7下列各组反应能产生可燃性气体的是A铜投入到浓硝酸中 B碳投入到热的浓硫酸中 C电石投入到水中   D碳酸钙投入到盐酸中（10宣武二模）12. 含有1mol HNO3的稀硝酸分 别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0.375 Cp = 0.20 Dn2 = 0.30 元素周期律、表（10朝阳二模）9电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正

13、确的是 AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应（10海淀二模）8主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子

14、半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z （10西城二模）9X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是         AX的金属性比Y的强   BX的最高正化合价比Y 的高C常温下，X和Y的单质一定不与水反应DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱（10崇文二模）9X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是A通常情况下，X元素只存在两种氧化

15、物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料电化学（10朝阳二模）ABabKOH溶液e-10右图是水煤气 (成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式包括：CO + 4OH+ 2e= CO32+ 2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗 标准状况下的水煤气2.24 L（10东城二模）11如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A

16、X极是电源负极，Y极是电源正极 Ba极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2 C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体（10丰台二模）10用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是 Ad极为阴极 B若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e

17、= PbSO4 (s) 2H2O (l)D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)（10西城二模）放电充电10Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+ + eLiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液（10崇文二模）放电充电11用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2

18、)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+SO42- =PbSO4+2H2OB电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClC铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4实验（10朝阳二模）11室温下，下列图形与实验过程相符合的是A. 盐酸加水稀释B.Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀释D. NH3通入醋酸溶液中（10海淀二模）SO29下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

19、浓NaOH溶液A喷泉实验B实验室制乙烯D铜锌原电池C酯化反应 （10宣武二模）11关于下列装置用途的判断正确的是 装置甲可防止铁钉被腐蚀 装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A只有B只有C只有D只有（10崇文二模）7下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D（10东城二模）10下列实验能达到预期目的的是A从含I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B检验溶液中是否一定含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C检验蔗糖水解产物是否有还原性：向

20、水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热D除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42- ：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸（10西城二模）7下列说法正确的是A用氨水洗涤附着银镜的试管B用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2 C用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满D制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率（10海淀二模）10下列叙述正确的是A25 时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3 mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5 mol·L-1，向浓

21、度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 速率与平衡（10朝阳二模）12T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/

22、mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A010 min 内(H2)0.3 mol/(L·min) BT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等CT 时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 （10东城二模）12温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是放热反应BT0时，该反应的平衡常

23、数为1/3C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z)（10宣武二模）10在恒温容器中，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 一定达平衡状态的是A气体的压强不变B气体的体积不变C混合气的密度不变D有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂电解质（10丰台二模）12下列说法中不正确的是A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性 B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c(NH4) > c(H+)C相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中

24、c(H+)之比为1：1 D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解（10海淀二模）12下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3 4Mg 2+ + NH4+ + 3H2OB25 时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al

25、(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)（10西城二模）1125时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是ABa(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH13B醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)CNa2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)DNa2CO3溶液与 Na

26、HCO3溶液：2c(Na+)3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)（10崇文二模）12常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)1×10-a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4、H，则离子浓度不一定是 c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH) CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+ c(HR-)c(Na+) D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶

27、液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)（10宣武二模）8向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 A在A点，溶液的pH=13 B在B点，c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)= c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)有机（10丰台二模）9咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是A能发生加聚反应

28、B能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应（10宣武二模）9某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是A该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团 B（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C该脂肪酸最简单的同系物是CH2 = CHCOOH D（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同有机（10朝阳二模）25（16分）（已知：RCN RCOOH）H2O /H+H2OBCXYWACH2CHCNHCN加成2H2O Cu(OH)2 H2O/H+ Cl2光NaOHDH2O催化剂Z的单体Z溶液（中间体）新制高分子化合

29、物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图： (1) 烃A的结构简式是 。W中含有的官能团名称是 。(2) X（C3H8O3）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是 。 (3) B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1:2:3。则B生成C的化学方程式是 。（4） Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是 。 W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是_。（5）戊二酸（ HOOCCH2CH2CH2COOH ）是合成树脂的引发剂。现以CHCH、CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。CC

30、HCNOHCCH+CCCNOHCCH2提示： 合成过程中无机试剂任选。25（16分）(1) CHCH （2分）碳碳双键、羧基 （2分）CH2CHCH2OHOHOH(2) （2分）光 (3) CH2=CHCH3 +3CI2 CH2=CHCCl3 + 3HCl （2分）+（n-1）H2O OCHC nHCH3O OHnHOCH COOH CH3 一定条件（4） （2分） CH2CH COOH（1分） （5） （5分）O2OHCCH2CH2CH2COOHHOOCCH2CH2CH2COOHO2CH3CH2OHCH3CHOCuCHCHCH2=CHCNOHCCH2CH2CH2CNH+/H2OHCN（10东

31、城二模）25（14分）乙醇是一种重要的化工原料。 （1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是 。 （2）常温常压下，23 g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680 kJ，则表示该反应的热化学方程式是 。 （3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2。香豆素稀OH-C2H5OHBAO2 催化剂 CD浓硫酸E-H2O 银氨溶液 H+ 已知： （R、R´为烃基） D的结构简式是 ； 完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应： ；E香豆素： ； B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是

32、 ； 有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。 a只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b1 mol 香豆素可与5 mol H2 发生加成反应c1 mol 香豆素可与2 mol NaOH 发生反应d1 mol 香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O225.酒化酶 （每空2分，共14分）（1）C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 （2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=1360 kJ/molOHCH = CH CHO （3） ； cd（10丰台二模）25（16分）有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他

33、很多物质。现有如下转化关系图（略去了由AG，G麻黄碱的反应条件和部分反应物）：请回答下列问题：（1）关于麻黄碱下列说法正确的是 (填字母)。a. 麻黄碱的分子式为C10H15NO b. 具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱c. 属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂d. 麻黄碱属于芳香烃（2）有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8,则A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的方法是 。（3）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（4）写出DB的化学方程式 。（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式 。（6）写出符合下列条件的同分异

34、构体的结构简式 。 与中间产物G 互为同分异构体 既能发生消去反应，又能发生酯化反应 苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基（7）已知：溶解性沸点A微溶于水179.0E不溶于水110.8A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的合理方法是 。25.（16分，每空2分）（1）a b c （全对得2分，漏选得1分，有错选得0分）（2）醛基 在试管里加入10%的氢氧化钠溶液，2mL，滴加2%的硫酸铜铜溶液46滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入A的溶液0.5mL，加热，得到红色沉淀。（或在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜。）（3）（全对得

35、2分，漏选得1分，有错选得0分）（4）（全对得2分，缺少条件或条件不对其他正确得1分）（5）（全对得2分，缺少条件或条件不对其他正确得1分）（6） （7）蒸馏（10西城二模）25（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。（1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，碳、氢元素质量比为121。香兰素易溶于乙醇，熔点为81 83，沸点为284。乙醇浸取、过滤浸取液香兰素香草豆碎屑操作1 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。操作1的名称是 。 香兰素的分子式是 。CHCHCONHOCH3COOHH3CO（2）以香兰素为原

36、料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（ ）。RCHORCHROH MgBrH2O/H+R已知： (CH3)2SO4KOHABCH3CH2MgBrH2O/H+浓H2SO4CBr2D香兰素ENaOH/H2OO2 / CuCu(OH)2FG 一定条件NH2COOH 利喘贝 写出实现下列转化的化学方程式： G利喘贝 。EF 。 D分子内含有碳碳双键，CD的反应类型为 。 B的结构简式是 。 下列说法正确的是（填选项序号） 。aA分子中含有羟基和醛基b有机物C存在顺式和反式结构NH2COOHc有机物F生成G时，可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液 d 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

37、香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr，且最多能与1 mol Na反应。则香兰素的结构简式是 。25（16分）（1）（2分）蒸馏 （2分）C8H8O3H3CO一定条件H2NCOOH+H2O +CHCHCONHOCH3COOHH3COOCH3CHCHCOOH（2）（2分） O2 OCH3H3COCHCHCH2OH+2 CuOCH3H3COCHCHCHO2+2H2O （2分）（2分）取代反应H3COCHCH2CH3OCH3OH（2分）（2分）bdOHCHOOCH3（2分）（10海淀二模）28（20分）有机物OP

38、P是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：BH2OH2C碱OPP（C12H10O）Cl2催化剂催化剂-H2OC6H10OD催化剂A已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：（1）烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为mC: mH=12:1。烃A的结构简式为 。（填操作名称） 是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。 （2）烃A生成有机物B的反应类型为 。 （3）有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为 。 有机物C与B浓溴水反应生成白色沉淀，

39、可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 （4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。（5）有机物D的结构简式为 。 （6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有OH键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1: 2:2:2:2:1，有机物E的结构简式为 。28（20分）（1） 2分 蒸馏（分馏） 2分 （2）取代反应 2分（3）+NaOH +H2O2分 + 3Br2 + 3HBr 3分 （4） 3分 （5）

40、 3分 （6） 3分 （10宣武二模）25（16分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下 杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。（1）A的分子式 ，A发生银镜反应的化学方程式为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）上述反应中属于取代反应的是 。（4）写出符合下列条件E的同分异构体 有几种； a能发生银镜反应 b不含-CH3 c不能水解写出其中2种结构简式 。（5）写出反应的化学方程式 。25（16分）（1）C7H6O， （2） （3） （4）8；（任选2种）（5） （10崇文二模）25（20

41、分） 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）已知：请回答下列问题： （1）写出A的分子式 ；A的结构简式 。（2）NA的反应类型是 。（3）上述转化中试剂和试剂分别是：试剂 ；试剂 （选填字母）。a. KMnO4(H+) b. Fe/盐酸 c. NaOH溶液若上述转化中物质A依次与试剂、试剂、化合物E（浓硫酸/）作用，能否得到F，为什么？ 。（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的

42、同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；分子中含有 结构。（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式 。（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。25（20分）（1）C7H7NO2 （2分） （2分）（2）取代反应（2分）（3）a （1分） b（1分） 不可以，（1分）若先还原后氧化，则还原生成的氨基又会被氧化（1分）（4）2（2分）（5）、（每个2分，共4

43、分，写出两个即可）（6）（2分）（7） （2分）（方程式不写条件或写“”不扣分）无机推断（10朝阳二模）26（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。 通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。（2）若

44、甲、乙是化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。 反应的化学方程式是 。 反应的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。 反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。 26（14分）（1） C （1分） 3Fe +4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分） 强 （1分） NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分） （2分）（2） 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2分） （2分） CaO + (NH4) 2SO

45、4 CaSO4 + 2NH3 + H2O （2分） 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO2 （2分）（10东城二模）27（14分）在一定条件下，物质AE转化关系如右图所示，其中A为单质，常温下E为ABDEC无色液体。 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a mol A与足量的B充分反应后

46、，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。27（除（2）中第2问、（3）各3分外，其余每空2分，共14分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I- ClO- H2O I2 Cl- +2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； a mol n（NaOH） 2a mol（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红