新人教版化学必修1第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

1、人教版必修1 第三章铁金属元素测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1 下列离子检验的方法错误的是()3+A. 某溶液中加入NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B. 某溶液中入AgNO 3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有-Cl-C.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有 Ba2+D. 某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+2. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NaB.pH=1的H2SO3溶液中，含

2、有0.1 Na个H +C.1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4Na个碳原子3 19 世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法4,将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeQ溶液和CuC%溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，下列情况下正确的是()2+A .右Fe粉有剩余，则谷命中不可能有FeB.若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC.若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe2+D

3、 若 Cu 粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+5下列关于Fe、 Cu、 Mg 三种金属元素的说法中，正确的是()A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6下列物质的用途利用了其还原性的是()A 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆B 用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用KzFeO作为高效水处理剂7 .下列物质能通过化合反应直接制得的是（） FeCl2H2SO4NH4NO3

4、HClA.只有B.只有C.只有D.全部8 .下列说法中正确的是 （）A. H3P02是一元中强酸，所以 NaH2P02是酸式盐8 .将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀,放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C. FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠9 .下列有关实验原理或实验操作正确的是 1.米A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去 C12中的少量HCl

5、10.某同学采用工业大理石 （含有少量Si02、Al 2O3、F&03等杂质）制取CaCl2 6H2O,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.固体I中含有Si02,固体II中含有Fe（0H）3B.使用石灰水时，要控制 pH,防止固体II中Al（OH） 3转化为AlO2C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2 6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分 解D.若改变实验方案，在溶液 I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2 - 6H2O11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子半径比 Y的小，Y 原子最外层电子数

6、是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于 X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 （）A .原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D .工业上常用电解熔融 W的氯化物制备 W的单质12.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（）A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反应13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,形象的效果，下列表达不正确的是（）使用类似数轴的方法可以收到直观A . NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况nt

7、WB . NaAlO 2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C. Fe在Cl2中燃烧产物h-eCL：D. Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式14.下列实验不能得到相应结论的是（）A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酗，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15.化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A.检3会C2H5Cl中的氯元素：先将 C2H5Cl与NaOH溶

8、液混合后加热，再加盐酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将 KMnO4溶液酸化C.鉴定溶液中是否有 Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入 KSCN溶液D.检验溶液中是否有 SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液、填空题16 . (1)将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式(2)过氧化钠与水反应的化学方程式： (3)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式： (4)氯气和水反应的化学方程式： 17 .铝是地壳里含量第的金属元素，铝原子结构示意图是 ;单质铝常温下是种 色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：。18 .用一

9、种试剂除去下列各物质中的杂质。(1)除去CO2中混有的HCl：试剂,其所发生的离子方程式为：,(2)除去F%SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂,其所发生的离子方程式为：；(3)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂,其所发生的离子方程式为：；19 .铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)取一定量氯化亚铁固体， 配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl溶液中需加入少量铁屑， 其目的是。(2)在氯化铁溶1中滴入 1滴KSCN溶液，溶液变 色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀)，

10、溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为 (请从平衡移动的角度解释)。20 . AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1) A的化学式为 ,在水中的溶解性 (选填 易溶"、可溶"、雉溶”)。(2) H溶液中通入过量的 CO2,其反应的离子方程式是 G2J的化学方程式为。反应的现象是。(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。三、推断题21 .已知：如图中 A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：A反应CL反应)5(1)写出E

11、的化学式(2)写出反应的化学方程式： ;(3)写出在溶液中反应的离子方程式： 22 .某工业废水中仅含表中的离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L。阳离了K +Cu2+i-3+ A 3+ i-2+Fe Al Fe阴离子ClCO32-NO3 SO42SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I .用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。n .取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。出.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向山

12、中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1) m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(2)将出中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为mol / L (精确到千分位)。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是 。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重,得到的固体质量为 go四、实验题23.以下是利用主要成分为 Cu2s和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图所示：鹿年一 阳体.I ,. ,L阅注|二7不帝卜叵1)一周体外回答下列问题:(

13、1)气体X的化学式为 。(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H+Fe=Fe2+H2T、。(3)常温下，固体D、。2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矶后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。、。(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,再加试剂丫调节溶液pH以除去Fe3+,则氧化剂及试剂 丫可以是 (填编号)。a. H2O2、CuO b. HNO3、Cu(OH)2 c. KMnO4、CuCl2 d.漂白粉、CuCO3(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO

14、2和02中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和。2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时， 硫酸铜完全分解)。仪器C的名称是,仪器F的作用是一。组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：一一一一一 一 一 一 一(填接口序号) 若某小组称取 6.4g无水CuSO4,实验过程中装置 C增加的质量为3.84g,量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL,请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式:24.工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度均为

15、0.1 molL-1。阳离了K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：I .用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃观察)。n .取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。出.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。W .向山中所得溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有。(写离子符号)(2)m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为

16、 。(3)将出中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1 (精确到小数点后第三位)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为 go五、计算题25 .将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的 H2在标准状况下的体积为 L。(2)若用36.5%的浓盐酸(p =1.2g/mL)来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL。26 .小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含 0.5g NaHCO3

17、, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含 0.245g Al(OH) 3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL时，开始产生CO 2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤， 沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。参考答案1 . C 2. D 3. B 4. C 5. B 6.

18、 A 7. D 8. D 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. A 15. D16. 2Na+2H2O=2NaOH+H2T、2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2(+ N2SO4占燃J、)、)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2T2Fe +3c12 2FeCl3CI2+H2O = HCl+HClO17. 一银白4A1 + 3C2=2A12C318,饱和 NaHCO3溶液H +HCO3-=H2O+CO2TH2O2溶液2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O足量 CO2CO32- + CO2+ H2O = 2HCO 319. 防止亚铁离子被氧化血红溶液中发生Fe3+3SCN-|_ Fe(SCN)3使局部变红，Ag +与SCN-反应生成AgSCN沉淀，降低了 c(SCN-),平衡逆向移动，血红色逐渐褪去20. Al 2O3难溶AIO2-+CO2+H2" Al(OH)3 J +HCQ-4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2- 4Fe(OH>沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe3+3H 2O? Fe(OH) 3+3H +21. Fe(OH)22FeC12+C12=2FeC13Fe+2H+=Fe2+ +H2 TFe3+3OH-=Fe(OH)3J22. 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO T +2H2O0.0