盐类水解高中高考模拟题附包括答案.docx

1、WORD格式盐的水解练习题一真题速递-3, Ka2=3.9 X10-6 ) 1. (2019新课标I) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲H2A的Kal = l.l酸X10溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A2-的导电能力之和大于HA -的B. NaC. b点的混合溶液pH=7+)>c(K+)>c(OH - )D . c 点的混合溶液中，c(Na-12. (2019 北京)实验测得 0.5mol L CH3coONa 溶液、0.5mol LCuSO4溶液以及JLO的pH随温度变化的

2、曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中 c(H +)>c(OH-).)减小B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OHC.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是区改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3coO-、Cu2+水解平衡移动方向不同3.(2019江苏，双选)室温下，反HCO+H20H2co3+OH应3-8的平衡常数K=2.2 X 10o将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnOo若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2

3、molL B. 0.2molL C. 0.2molL 2 “CO) 3D. 0.6molL0.3 molL -1 -iIZ ZNTTT TT C、 / NH)>C(OH+氢水：c(NH3 H2O)>C(4)>c(H1 NHUHCCh 溶液(pH>7) ： c( NH)>c(2 33 -143NH,HCCh 溶液(pH>7)： c(/氨水和0.2mol L/NH4HCC)3溶液等体积混合：c( NH)+c(NH3 4-1 -氨水和0.2mol L 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3 H2O)+c(1 +c(H2CO3)+c(H+)专业资料整理H2 O

4、 )=c (H2 C O 3 )+c (HC O )+32- CO)+c(OH )=3下列说法 不.正.确的是A.Na2so溶液44. (2018课标ni)下列实验操作不当的是B.的 pH与 不同，是 由于浓度 减小造成 的A.用稀硫酸和锌粒制取 通时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂 +C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw -2-55. (2018 江苏，双选)H2c20

5、4 为二元弱酸， Ku(H2C2O4)=5.4 X10, Ka2(H2c204)=5.4 X 10,设 H2c204 ")+c(C2O42-) o室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol L溶液中 c(总)=c(H 2c2O4)+c(HC2O42-)o 室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00mL0.1000mol -L溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.O.lOOOmolL -112-H2c204溶液：c(H+)=0.1000molL +c(C2O4 )+c(OH)-c(H2C2O4)+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c

6、(H 2c2Oc(C 2O4 2 )>c(H+)B.c(Na+)=0.1000molL -1 2-)-c(H 2c2O4)C.pH=7 的溶液：c(Na+c(C 2O4-F-1-F-D.c(Na )=2c(总)的溶液：c(OH)-c(H I)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4 )6.(2018 1匕京)：则定 O.lmolL I“Na2sCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻I温度 / 25304025 pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的sotBaCb溶液做对比实验，产生白色沉淀多。-1H2C2O47. （2017课标I ）常温下将

7、 NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是专业资料整理6 4 2 崩 8 6 4 2 O1 s5.乐 £4.4 44.4.-6A. Ka2 ( HX)的数量级为10c(HX) - A- 乂8. 曲线N表示pH与1g一一的变化关c(HX)系2C. NaHX溶液中 c(H) > c(OH)+ -2-d-D.当混合溶液呈中性时，c(Na) > c(HX) > c(X) > c(H)=c(OH)9. ( (2017天津)以下实验设计能达到实验目的是A. AB. BC. CD. D 455,Ka(CH3coO

8、H)=1.75X10, Kb(NH3 ?出0)=1.761 X 010. (2017 江苏，双选)常温下，Ka(HCOOH)=1.77X10,下列说法正确的是-1的HCOONa和NH4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者A.浓度均为0.lmol?LB.用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3 coOH溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C. 0.2mol?L HCOOH与0.1mol?L - NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO - )+c(OH- )=c(HCOOH)+c(H+)-1-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH< 7)：D.

9、0.2mol?LCH3COONa 与 0.lmol?Lc(CH3coO 一)> c(Cl _ ) > c(CH3coOH)> c(H+)10. （2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHUHCCh与NaCl溶液混合，析出部分NaHCOs晶体，过滤，所得滤液 pH<7o下列关于滤液中的离子浓度关系不正确.的是（）KwA. +)<1.0 X10mol/Lc(H2+)=c(HCO3 - )+c(H2CO3)B. c(Na)+c(CO3+)+c(NH 4)=C (OHC. c(HD.c(c+)>c(H83-2-)+c(HC0s)+2c(C0 3_ 2-)

10、>c(NH4)>c(CO3专业资料整理典例11 (上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模)对于0.1mol?L-1Na2so溶液，下列表述正确的是A.升高温度，溶液的pH降低2-+B.加入少量 NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大专业资料整理+)+c(H+)=2c(SO 32- )+2c(HSO3- )+c(OH- )C c(Na +)=2c(SO 32- +c(HSO3)+c(H 2so3)D . c(Na典例12 （河北省唐山市 2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试）下列说法错误的是A.23O.lmolL的NaCO溶液加适量水稀释后，溶液中c(OH) 变大

11、c(CO)3C.+2c（Na） 接近于2： 1,可加入适量的 KOH固体若使Na S溶液中 jc（S）25时丁 浓度均为O.lmol/LNaOH和NHH2O混合溶液中c（OH")>c(Na +)=c(NH 3 H2O)+ D.与O.2mol/LCH3COOH 溶液O.lmol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H) 2c(OH)=c(CH3coO )-c(CH3COOH)13.（陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+2-、NH4、CCh、C1A.能使甲基橙变为橙色的溶液:NaC.0.1mol?L 1+、SO?- >

12、s2蓝色的溶液:能使淀粉碘化钥2 +2、NOKOH溶液中:cHD.常温下，COH- 1.0 X|02+的溶液：Fe、Mg2+、NO、Cl314.（重庆南开中学高2019级高三（下）4月考试）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能修完成相松耳佥的杲选项实验器材相应实验lOOmLLOOmol/LNaCl 溶液A天平（带祛码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、用烟、生埸钳、镶子、泥三角钾在空气中燃烧盐的水解练习题二1.（天津市红桥区2019

13、届高三上学期一模考试）下判说法正确的是A.常温下，C（C1 一）均为。.lmol/LNaCl溶液与 NH4cl溶液，pH相等专业资料整理WORD格式B.常温下，浓度均为 O.lmolL的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同C.常温下，HC1溶液中c(Cl/与CH)相等，两溶液的3 . pH相等COOH溶液中c(CHCOO)与CH)相等，两溶液的 pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 2.(江苏省南京师范大学附属中学 2019届高三5月模拟考试)下列叙述中正确的是()A. ImolN?与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为

14、6mol- 1B.向0.1molL CHCOONa溶液中加入少量水，溶液中c(H) 减小3、c(CHCOO).弋3C.常温下，C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)不能自发进行，则该反应的 H>0-1- 1D. HC1和NaOH反应的中和热为一57.3kJm ol ,则H2so4和Ba(OH)2反应的中和热为一114.6kJmol3.(江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试)下列说法正确的是()A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极5.6gFe在足量C12中充分燃烧，转移电子的数目为2310C.室温下，稀释0.lmol/LNH 4cl溶液，溶液中cNHgO32

15、 +4cNH增大( )D.量向BaCCh、BaSCU的饱和溶液中加入少BaCb,溶液中cCO2-4 cSO4 (天津市十二重点中学 2019届高三下学期毕业班联考一)下列说法不正确的是+)的大小顺 A.浓度均为 O.lmol/L 的 NH4Fe(SO4)2 NHkHSCh(NH4) 2 CO3© CH3coONK溶液中 c(NH4序为，>©B.浓度均为O.lmol/L的CH3coONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者32C- HPO为一元弱酸，在22NaHPO水溶液中存在:322 r+)c(H PO)+c(H PO )=c(Na"

16、)=c(Na2-D.O.lmol/L 的 Ca(HCO3)2溶液中：c（HCO3)+c(H 2 CO3)+c(CO3)=0.2mol/L5.）下列说法正确的是（）A.pH 相等的 CH3coONa、NaOH 和 Na2cCh三种溶液：c(NaOH)< c(CH3coONa)V c(Na2CO3)B.室温下，浓度均为 O.lmol/L 的CH3coOH、CH3coONa混合溶液的pH= 4,则c(CH3coO")-c(CH3coOH)4 10=2X (10 - 10)mol/L专业资料整理WORD格式cHC.加水稀释O.lmolL醋酸溶液，溶液中cOH增大D.室温下，NaHA溶液

17、的 pH<7,则一定有 c(Na +)=c(HA -) + c(H2A) +2+ ) = c(HAc(A_)专业资料整理6 (陕西省咸阳市2019届高三模拟检测三)常温下，现有 O.lmolL的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.常温下 Kb(NH3 H2O)>Kai (H2CO)+和 HCOs一浓度都逐渐减小B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4-2-+)+c(NH3 H2O)=c(HCO3 )+c ( CO3) +c(H 2co3)

18、C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-+2-)>c(NH 4 >c(NH3 H20)>c ( CO3)7.(安徽省江淮十校2,019届高三第三次联考)向某 Na2cO、NaHCO的混合溶液中加入少量的 BaCl ,测3322-2+)的关系如图所示，下列说法不正确< c(HCO)32-c(HCO)A.该溶液中 23c(HCO)C(CO)3B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D 点对应的溶液中一定存在 2c(Ba

19、2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(" )+c(ClOH-)8 (江西省萍乡市 2019届高三下学期第一次模拟考试)H2s为二元弱酸。25时，向0.100mol/L 的Na2s溶液中缓慢通入 HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中：c(Cl -) = c(HS) 十2c(H 2S)B. C(HS2-)的碱性溶液中：c(Cl-) + c(HS-) < 0.100 +专业资料整理c(H2S)")=c(S专业资料整理C. c(Cl " ) = O.lOOmol/L

20、 的溶液中：c(OH2-)-) - c(H+ ) = c(H2S) - c(S2-) > c(HS") > c(HD.通入HC1气体之前：c(S+)一)> c(OH925c时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()-l+)=c(S 2 ) + c(HS ) + c(H 2S)A.在 CUmolL Na2s 溶液中：2c(Na+)+c(H , )=C(OH )+C(CH 3COO)B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na -i+)- +)=c(H )1 盐酸与K2CO3 溶液等体积混合：c(K+) > c(HCO3 )

21、> c(Cl ) > c(OH ) > c(HC.向 O.lmolL。 O.lmol L -+2-1溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(NaD向 O.lmolL )> C(NH4) > c(SO4) > c(OH10.(云南省保山市2019年普通高中毕业生市级统一检测)25时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是-1-1A.将amolL- CH3coOH与bmol-LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,则a与b的关系：a>b+)：，B.浓度相同的 NH4C1 ；CH3coONH4；NH4HSO4。三种溶液中的 c(NH4+)>c(C+)&g

22、t;c(OH1- )>c(H -)C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4D. pH相等的四种溶液a.CH3COONa； b.C6H5ONa； c.NaHCOs； d.NaOHo其溶质物质的量浓度由小到大的 顺序为d<b<a<c11.(百师联盟2019届高三上学期七调考试)某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制0.10molL1NaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加 CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是一的水解程度大于电离程度 A. NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3B.反应的离子方程式是 2HCO3"+Ca2+=CaCO3 I +H2 cO3-C.加入CaCL促进了 HCO3的水解+)+2c(Ca 2+)=c(HCO3 2- )+c(Cl一)D.反应后的溶液中存在：c(Na")+2c(CO 312 .（四川省攀枝花市2019届高三第二次统考）室温下，用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.10mol/L 的CH3coOH溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是专业资料整理A.室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3coOH)B .点和点所示溶液中：c(CH3COO-