《混合物的分离和提纯——过滤和蒸发》（第2课时）导学案

1、第2课时混合物的分离和提纯过滤和蒸发1.了解分离和提纯混合物的必要性,了解过滤和蒸发的基本原理。2.了解粗盐提纯的过程与原理。3.掌握SO42-的检验方法。一、过滤1.作用:分离固体和液体。2.实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。3.操作要领(1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘。(3)三靠:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸处;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 二、蒸发1.作用:将固体溶质从溶剂中分离出来。2.实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3.操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的。&

2、#160;(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而发生飞溅。(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。三、粗盐的提纯1.不溶性杂质的除去(1)溶解:将粗盐加入烧杯中,再加入水溶解,食盐水呈现浑浊。(2)过滤:将(1)所得浊液过滤,液体透过滤纸,滤纸上有不溶物,滤液较澄清。(3)蒸发:将滤液蒸发,逐渐有固体析出。2.可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClMgCl2

3、NaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl四、硫酸根离子的检验原理:SO42-与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。1.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。2.操作步骤:某溶液无沉淀白色沉淀,证明原溶液中有SO42-。1.过滤时为什么要用玻璃棒引流?2.提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么? 探究1:过滤与蒸发操作方法已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。请回答下列问

4、题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是。 (2)向溶液中加入适量的溶液,使氯化钾转化为沉淀。 (3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:。 。 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:,。 1.过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘?2.如何对过滤后的沉淀进行洗涤?3.为什么不用试管做蒸发容器?探究2:混合物的提纯为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C。&

5、#160;(2)根据题意,回答下列问题:加入过量A的目的是。 加入过量B的目的是。 加热煮沸的目的是。 (3)操作是,操作是。 1.本探究中,能否去掉“加热煮沸”这步操作?2.本探究中,K2CO3能否用粗盐提纯中要用到的Na2CO3代替?3.如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。4.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒?1.下列过滤操作正确的是()。A.玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处B.若发现滤纸漏液,可继续过滤C.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不

6、相互接触2.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中不正确的是()。A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上用酒精灯直接加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.蒸发结束后,不能立即用手将蒸发皿从铁圈上取下3.某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去该杂质可选用的试剂是()。A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.KCl溶液D.AgNO3溶液4.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有

7、以下操作过程:固定铁圈位置;放置酒精灯;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);停止加热; 加热搅拌。其正确的操作顺序为。  (2)如何运用最简方法检验除杂后的溶液中有无SO42-?。  。  答案知识体系梳理固体液体漏斗烧杯玻璃棒漏斗内壁漏斗滤纸玻璃棒烧杯内壁固体溶质从溶剂中蒸发皿玻璃棒酒精灯23液体局部过热余热BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl稀盐酸BaCl2溶液白色基础学习交流1.用玻璃棒引流可防止液体洒到外面。2.溶解、过滤、蒸发。重

8、点难点探究探究1:(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂探究拓展1.滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。2.直接向漏斗中注入蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀为止,然后让蒸馏水自然流下,如此重复23次即可。3.试管口部较小,不利于溶剂挥发。探究2:(1)Ba(OH)2;K2CO3;HCl(2)除尽Mg2+和SO42-除尽过量的Ba2+使HCl挥发(3)过滤;蒸发探究拓展1.可以。加热煮沸的目的是使溶液中的HCl挥发,而后一步操作蒸发,也可起到相同的作用,所以可以去掉这步操作。2.不能。若用Na2CO3代替K2CO3,则会引入新杂质Na+,而Na+在后面的操作中无法除去。3.原因一般有两种:过滤时,溶液高于滤纸边缘;滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。4.不能。为除去多余的杂质离子,故所加试剂均需过量,而过量的