专题5物质结构的探索无止境专题综合检测苏教版选修3

1、c结构与BF3相似D结构与P4相似专题综合检测（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）L水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态水中氢键与冰不同D.玻璃态水是分子晶体解析玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同,所以水由液态变为玻璃态时体积不变，故A B皆错；玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，D错误；玻璃态水和冰的外观不同则其内部

2、分子间的作用力一氢键一定不同©答案C 2下列有关晶胞的叙述，正确的是A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞DB知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析 不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，故B错；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用.所以C也错©答案AD 3对SO3的说法正确的是解析SO3中的S采取sp2杂化，与BF3相同,都是平面三角形结构。答案C4.下列物质中含有非极性键的共价化合物是A.H2O2B.CHsCOONaD.l2CNa2O2解析 共价化合物只有A ,可快速解答。B. C属离子化合物,B为乙酸钠,属

3、钠盐，D为单氐 四种物质中均含非极性键，依次为oo键.c-ca00 键.11 键。答案A5.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A.1 mol NH5中含有5Na个NH键（Na表示阿伏加德罗常数）B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体H： N : nVT:IIC.NH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3 H2O+H2 t解析 氢原子可以失去电子成为H +也可以得到一个电子成为H ,而N原在NH广结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH广与H 组成子化合物。答案A6.

4、科学家拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该晶体属于原子晶体C该物质具有极高的熔、沸点D该物质是一种新型化合物解析 这种“双重结构”的球形分子类似由C60与Si6（）化合而生成的分子,其分子组成为C6（）Si6%固态时应属于分子晶体,熔.沸点低。所以,A.C项都错。C6«Si6«应属于一种新型化合物,D项对。答案D7. S1C14的分子结构与CC14类似,对其做出如下推断:SiC14晶体是分子晶体;常温常压下SiClj不是气体；SiC14分子是由

5、极性键构成的非极性分子;SiCb熔点髙于CC14.其中正确的是A.只有B只有D解析 此题属信息迁移题，利用CC14性质推导SICI4性质,二者均为分子晶体，因SiClJ相对分子质量大于CC14 ,分子间作用力强于CC14 ,焙沸点亦高于 echo答案D8下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分 子中没有形成TT键的是（）。A.CH 三 CHB.CO2C.BeCbD.BF3解析A. B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化,分子的空间结构都为直线形,但是当C原子采用sp杂化时,未参与杂化的2个P轨道上各有1个单电子，用于形成兀键,所以乙块.二氧化碳分子中一定会有2个；

6、r键,而BeC12分子中的B原子未参与杂化的2个P轨道上没有电子所以不会形成兀键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。答案C 9能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是A任意两个B-F键之间的夹角为120。B.B-F键为极性共价键C三个BF键的键能相同D三个B_F键的键长相同解析 三个B-F键中任意两个键之间的夹角为120。，说明四个原子在同一平面内,且形成以B为中以 三个F为顶点的平面正三角形结构。答案A10. 能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是A.CuSOj 5H2OBCu (NH3)4SO4C.AgClD.CuSOj解析CUSO4-5H2O能溶于浓氨水成蓝色溶液,但它是蓝色固体,

7、不符合题意；Cu ( NH3 ) jSOj为蓝色固体,不符合题意；AgCl是不溶于水的白色固体，且能溶于氨水生成Ag ( NHs ) 2* ,但溶液无色,也不符合题意；CUSO4溶于氨水生成CU ( NH3八严，溶液为蓝色，符合题意Q答案D 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11. (14分)生物质能是一种洁净.可再生的能源。生物质气(主要成分为CO.CO2. H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Ciu Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制CU

8、 (OH) 2的碱性溶液反应生成CU2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道甲醛分子的空间构型是J 1 mol甲醛分子中a的杂化类型为的数目为在1个CU2O晶胞中（结构如图所示）,所包含的Cu原数目为解析（1 ） Zn的原子序数为30,注意3d轨道写在4S轨道的前面；（2 ）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体,N2分子的结构式为NN ,根据互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式CO（或C二O）；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的 杂化类型为sp2杂化；分子的

9、空间构型为平面三面形：imol甲醛分子中含有 2 mol碳氢（7键、imol碳氧 键，故含有键的数目为依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4。答案 （1） Is22s22p63s23p63dW4s2 或Ar3（i>Ms2（2） CO （或 C二O）（3）甲醇分子之间还能形成氢键sp2杂化 平面三角形3Na412. （8分）如下图所示，A. C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答:写出B

10、的化学式解析反应的离子方程式为反应进行的条件是反应的化学方程式为该题为框图推断题,解题的突破口为H. G是正四面体结构的m咽性分子，且H是一种重要能源,H与C12反应生成A和G ,便可知H为CHG为CCI4 , A为HCI；B是常见金属与盐酸反应生成的E为H2,可推知为NaOH溶液，D为AlCh , F为NaAIOi,两种溶液混和时水解生成I为AI ( OH ) 3 ；与水反应生成CH4和A1 ( OH ) 3的两种元素组成的化合物KAI4C3 ,至此,各小题便能一一解答了。答案:CI：(1) A1 :CKC：CI：:Cl：AP+3A1O2+6H2O=4AI (OH) 3 I光照过量C12(4

11、)AhC3+12H2O=4Al (OH) 3+3CH4 t13.(14分)X. Y. Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W.(4) CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为 g cin- Na表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cin解析(1 )氧元素核卜有8个电子,其基态原子核外电子排布为ls22s22pJ ,所以氧元素墓态原子核外未成对电子数为2个。(2 ) O-H键属于共价键,键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴。但氢键要强于分子间的范德华力.所以它们从强到弱的顺序依

12、次为O-H键氢键.范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内.邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,而在分子之间不存在氢键；对轻基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键,分子间氢键强于分子内氢键，所以对務基苯甲S的沸点比邻轻基苯甲S的高。(3)依据价层电子对互斥模劉0HXr中O上的孤电子对对数=；x (53X1) = 1,由于中心O的价层电子对数共有3 + 2 4对，所以HXr为四面体，因此HsO *中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算岀H2O中O原子上的孤电子对对数=2><(6-2X1) =2,因此排斥力较大，水中HOH键角较小©(4 )氯化钠的晶胞如图所示，因此晶胞中含有的氯离子个数为8X訂6X4周样也