(完整版)原电池练习题带答案

1、原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu 片流向 Ag 片B正极的电极反应式是Ag e =AgC Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应D 反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)2溶液33. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg 2e2=MgB正极反应式为 Ag e =AgC电池放电时 ClD负极会发生副反应Mg 2H O=Mg(OH) H由正极向负极迁移2224 ( 教材改编题 ) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A若金属片A 是正极，则该

2、金属片上会产生H2B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、 B 可以一个是铜片，另一个是铁片5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗， N棒变细，由此判断表中所列M、N、 P 物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀 HSO24BCuFe稀 HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3) 3 溶液6分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe 作负极B中 Mg作正极，电极反应式为6H2O 6e=6OH 3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为Fe 2e=Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为=H2H 2e27(201

3、7 ·泗洪模拟 ) 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu2 2e =CuC该原电池的总反应为2Fe322 Cu=Cu 2FeD盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2 的总量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体D加入少量CuSO4溶液9(2017 ·开封高三调研) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、 Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列

4、说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒， Y 为铁C X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10. 一次电池碱性锌锰干电池11. 二次电池 ( 以铅蓄电池为例 )1放电时的反应(1)负极：(氧化反应 ) ；(2)正极：(还原反应 ) ；(3)总反应：。2充电时的反应(1)阴极：(还原反应 ) ；(2)阳极：(氧化反应 ) ；(3)总反应：。电解原理应用练习题1. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A. 都是轻金属 B. 都是活泼金属 C. 成本低廉 D. 这些金属的化

5、合物熔点较低2. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质 ( 如锌、金和银等 ) ，其性能远不能达到电气工业的要求， 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A. 粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C. 杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag 和 AgCl 溶液B.Ag和 AgNO溶液C.Pt和 Ag CO溶液 D.Pt 和 Ag SO 溶液323244.某溶液中含有溶质NaCl 和 H SO，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极

6、产24物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A. 阴极只析出 H2B. 阳极先析出 Cl 2，后析出 O2C. 电解最后阶段为电解水D.溶液 pH 不断增大，最后为75.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol 电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的 pH 是A 1B 8C 13D 146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A 0.64 gB 1.28 gC 2.56 gD 5.12 g7.在水中加等物质的量的2 2、 Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，Ag 、 Ba、 Na 、S

7、O、 NO43通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35.5 108B 16207C81D10835.58. 常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 mol ·L 1 的 Cu(NO3) 2 和 0.1 mol ·L 1 的 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A. 阴极增重 1.4 g B. 所得溶液 pH<1 C. 阴极增重 0.64 g D. 所得溶液 pH>19. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH 生成时，阳极生成A 0.2mol H 2B 0.2m

8、ol Cl2C 0.4mol H 2D 0.4mol Cl210. 电解法精炼含有 Fe、 Zn、 Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是 Cu2+ 2e CuD. 电解后 Fe、 Zn、 Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11. 在外界提供相同电量的条件，2+2+-+-Ag 在电极上放电，其析出铜的质Cu 或 Ag 分别按 Cu +2eCu 或 Ag +e量为 1.92g ，则析出银的质量为A 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食

9、盐水原理示意图。下列说法不正确 的是A. 从 E 口逸出的气体是 H2B. 从 B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成 22.4 LCl 2，便产生 2 mol NaOHD. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度2+14. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg ），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A. 碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应C. 铁片上的电极反应式为2Cl 2eCl2D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)215. 如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)是甲池若为用电解原理精炼

10、铜的装置，电极反应式为则 A 电极名称为，电解质溶液可以极，电极材料是。(2) 乙池中Fe 极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚 酞 试液，开始电解一段时间，Fe 极附近呈色。17 如图：通电5min 后，电极5 质量增加2.16g（1）电源： a 为极， C 池为池A 池电极反应：，C 池电极反应：，试回答：。（ 2）若 B槽中共收集到 224mL气体（标况），且溶液体积为 200mL（设电解过程中溶液体积不变） ，则通电前溶液中的2+Cu 物ABC质的量浓度为。（3）若 A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH 为。化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平

11、衡状态的反应： 2X(g) Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：有关叙述错误的是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，（）A加催化剂( 正 ) 、 ( 逆 ) 都发生变化且变化的倍数相等B加压， ( 正 ) 、 ( 逆 ) 都增大，且( 正 ) 增大倍数大于( 逆 ) 增大倍数C降温， ( 正) 、 (

12、逆 ) 都减小，且( 正 ) 减小倍数小于( 逆 ) 减小倍数D在体积不变时加入氩气，( 正) 、 ( 逆 ) 都增大，且( 正 ) 增大倍数大于( 逆 ) 增大倍数3下列说法正确的是（）A 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度D使用催化剂5对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75

13、 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压62007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催

14、化剂的叙述，正确的是（）A. 催化剂在化学反应前后性质不变B. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应2A (g)+B (g)2A B(1) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都222增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强9在一容积固定的密闭容器中，反应2231822SO （ g） +O(g)2SO （ g）达平衡后，再通入O 气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A平衡向正方向移动B. SO2、 O2、 SO3 中 18O的含量均

15、增加C SO2、O2 的转化率均增大1818O 后、重新达平衡后三个时间段v( 正 ) 与 v( 逆 ) 的关系依次是：D通 O 前、通22=、 =。10. 恒温下 , 反应 aX(g)bY(g)+cZ(g) 达到平衡后 ,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由A. a b+cB. a0.1mol/L b+c增大到 C. a0.19mol/L, b+c下列判断正确的是D. ab=c:11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （ ） () （ ） （ ）； 0下列叙述正确的是（）A加入少量，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡

16、逆向移动D平衡后加入，上述反应的增大12有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) （正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD13下图为 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) （正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）A降温B降压C增加PCl 5 的量D 增加PCl3 的量14. 符合图象4 的反应为（）。 （） （）（） 3 （） （ l ）2 （ l ）（） 4 （） 5 （）4（） 6 （） （）（）2（）图 4曲线图左逆右正15. 有一化学平

17、衡（）（）p（）（） ，如图 5 所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图5 可以得出的正确结论是（( 图中压强上大下小)）。图 5曲线图（）（）p（）（）正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，二、填空题16. 某温度下，在密闭容器里、 、 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2 2 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。( 图 A 上逆下正、图B 上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正 )图 3增大 的浓度对速率影响的图象是（增大反应容器体积对速率影响的图象是（升温对速率影响的图象是（）加催化剂对速率影响的图象是（正、逆反应速率的变化曲线）。）。17某温度时，在

18、一个 2 L 的密闭容器中， X、 Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白（ 1）该反应的化学方程式为（ 2）反应开始至 2 min ，气体 Z 的平均反应速率为（ 3）当反应达平衡时后若X、 Y、 Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低( 容器不与外界进行热交换) ，则该反应为反应（填放热或吸热） ；若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则18温度一定时 ,于密闭容器中发生可逆反应X 的聚集状态是达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C 的浓

19、度的 1 .9倍,试判断：平衡向 _方向移动；C气体的体积分数_（填增大、减少、不变）. 气体 A 的转化率 _（填增大、减少、不变） m + n_p（填“、 =”）。三、计算题19一定温度下，反应2SO + O22SO2，达到平衡时，n(SO2): n(O2): n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) 0.8mol ，n(SO3) 1.4mol ，此时 SO2 的物质的量应是多少？1.(2009 ·全国理综 ,10) 用 0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水 , 滴定过程中不可能出现的结果是()+)>c(Cl-), c(OH-)

20、>c(H+B. c(NH+-), c(OH-)=c(H+A.c(NH 4)4 )=c(Cl)C.c(Cl-)>c(NH+c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-+), c(H+-)4),)>c(NH 4)>c(OH2.(2009 ·安徽理综 ,13) 向体积为 Va 的 0.05 mol/LCH3 COOH溶液中加入体积为Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液 ,下列关系错误的是()A.Va>Vb+时 :c(CH COOH)+c(CHCOO-)>c(K )33B.Va=Vb+-)时 :c(CH 3COOH)+c(H)=c(OHC.Va&l

21、t;Vb时 :c(CH 3COO-)>c(K+)>c(OH- )>c(H + )D.Va与 Vb 任意比时 :c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009 ·福建理综 ,10) 在一定条件下 ,Na 2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32-+H 2O =HCO+OH-。下列说法正确的是()A. 稀释溶液 , 水解平衡常数增大B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度 , c( HCO 3) 减小D.加入 NaOH固体 , 溶液 pH 减小c(CO32 )0.1 mol/L的三种溶液 : 氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法4.(20

22、09 ·四川理综 ,12) 关于浓度均为不正确的是()A.c(NH+B.水电离出的+>4 ): >c(H ):C.和等体积混合后的溶液:c(H +)=c(OH- )+c(NH 3·H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl - )>c(OH - )>c(H +)5.(2008 ·重庆理综 ,7) 向三份0.1 mol/L CH 3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3 固体 ( 忽略溶3-()液体积变化 ), 则 CHCOO浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.

23、减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大6.(2008 ·海南 ,9)下列离子方程式中 , 属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O-+B.CO2+H2O-+H+HCOO+H3OHCO3C.CO2-+HO-D.HS-S2-+3HCO +OH+HO+HO23237.(2008 ·广东 ,17) 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )3NaOH,溶液中的阴离子只有32-和 OH-A. 在 NaHCO溶液中加入与其等物质的量的COB.NaHCO 3 溶液中 :c(H+)+c(H2CO)=c(OH-)3C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH

24、溶液加入等物质的量的NaOH后 , 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH COO-)>c(OH-)>c(H+)3D. 中和体积与 pH都相同的 HCl 溶液和 CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同38.(2008 ·江苏 ,12 改编 ) 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3溶液 :c(NaOH)<c(CH 3COONa)<c(Na2CO3)C.

25、物质的量浓度相等的 CHCOOH和 CH3COONa溶液等体积混合-+:c(CH 3COO)+2c(OH)=2c(H )+c(CH 3COOH)3D.0.1 mol/L-+2-2的 NaHA溶液 , 其 pH=4, 则 c(HA)>c(H )>c(A)>c(H A)9.(2008 ·全国理综 ,12) 已知乙酸(HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱 , 在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA和 NaB混合溶液中 ,下列排序正确的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+ )B.c(OH- )>c(A - )>c(B

26、- )>c(H +)C.c(OH- )>c(B - )>c(A - )>c(H +)D.c(OH- )>c(HB)>c(HA)>c(H +)10.2009年 4月份以来我国许多省份发生手足口病, 疫情十分严重 , 专家提醒民众讲卫生、多消毒。 下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A.NaClOB.FeCl3C. 明矾D.KMnO4+ -11. 溶液 A中加入一定量的 NaF后 , 若测得 c(Na ) 与 c(F ) 接近相等 , 溶液 A 的 pH 值不可能为 ( )A.6B.7C.8D.912. 下列说法正确的是( )B. 常温

27、下 , 将 pH=11的氨水稀释后 , 溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下 , 将 pH=11的 NaOH溶液和 pH=3 的 CH3COOH溶液等体积混合后 , 溶液的 pH<7D. 常温下 , 物质的量浓度和体积相同的K2CO3、 K2SO4、 HCl 溶液混合后 , 溶液的 pH<713.(8 分 ) 在纯碱溶液中滴入酚酞 , 所观察到的现象是,向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液, 所观察到的现象是,出现上述两种现象的原因是( 以离子方程式和简要文字说明 ):。14.(10 分) 现有浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液 : 硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水, 请回答下列问题 :(1) 四种溶液中由水电离出的+(填序号)。H 浓度由大到小的顺序是(2) 四种溶液中+。NH4 浓度由大到小的顺序是 ( 填序号 )(3) 将和等体积混合后, 混合液中各离子浓度关系正确的是(填字母序号 ) 。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH+B.c(Na+)=0