(完整版)原子结构与元素性质练习题

1、第二节原子结构与元素性质专题练习一选择题（ 每题有 12 个正确答案 ）1下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A Na、 K、 RbB F、 Cl 、 Br2+3+2+D Cl、 IC Mg 、 Al、 Zn、 Br2下列说法正确的是A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能D B 电负性和Si 相近3电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增

2、大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强4根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金5 X、 Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A X 的原子半径大于Y 的原子半径B X 的电负性大于Y 的电负性C X 的氧化性大于Y 的氧化性D X 的第一电离能小于Y 的第一电离能6元素电负性随原子序数的递增而增强的是A Na > K > RbB N > P > AsC O > S > ClD Si > P > Cl7对 Na、 Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A碱性

3、： NaOH<Mg(OH)2<Al(OH) 3B第一电离能：Na<Mg<AlC电负性： Na>Mg>AlD还原性： Na>Mg>Al8下列各项叙述中，正确的是A电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2 ls 22s22p6 3p2 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s 1 的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9下列对价电子构型为2s22p5 的元素描述正确的是A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大10一个电子排布为1

4、s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是A +1B +2C +3D 111具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ls 22s22p63s23p1B 1s22s22p3C 1s 22s2sp2D 1s 22s22p63s23p412超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114 号的稳定同位素 114298 X ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A 114298 X 位于第七周期，第 A 族B X 是非金属元素C XO2 是酸性氧化物D X 元素的化合价有 +2 和+413有 A、B 和 C三种主族元素， 若 A 元素阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构

5、，且 B 的阳离子半径大于C 的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A BC ABABC C CBAD BC A14氢原子的 3d 和 4s能级的能量高低是A 3d>4sB 3d=4sC 3d<4sD无 3d， 4s 轨道，无所谓能量高低15气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p6

6、4s24p1116下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材 K3C6012345678910111213141516二填空题17在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（ A）有如下经验公式： K= A （ K 为 A 与 n 的比值）。请用编号回答下列问题：nA两性B金属C非金属D稀有气体（ 1）当 n 一定时， K 值越大，则元素的 _性越强（ 2）当 A 一定时， K 值越小，则元素的 _性越强（ 3）当 K=0，则该元素系 _元素，当 K=l 时，则该元素系 _元素，当

7、K 1 时，则该元素系 _ 元素18下表列出了前20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（ 10 10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11 3 4 5 7 15最低价态 2 4 3 13 1试回答下列问题：（ 1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）（ 2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式），某元素 R 的原子半径为1.02 × 10 10m，该元素在周期表中位于，若物质 Na2R2 是一种含

8、有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。19 A 、 B、 C、 D、 E 代表 5 种元素。请填空：（ 1）A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为（ 2） B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的原子结构示意图为；（ 3） D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为（ 4） E 元素基态原子的 M层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 基态原子的电子排布式为20下表是元素周期表的一部分：族A AAAA AA周期123（ 1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比

9、元素的氢化物的还原性（填强或弱）（ 2）某元素原子同一能层中 p 能级电子数比 s 能级电子数少 1，则该元素的元素符号是（ 3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（ 4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）21有 A、 B、 C、 D、 E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、 E 是金属元素； A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。 B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是s 能级

10、电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（ 1） A 是 _， B 是 _，C 是 _， D是 _， E 是 _（ 2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_（ 3）写出 C 元素基态原子的电子排布式 _（ 4）用轨道表示式表示 D元素原子的价电子构型 _（ 5）元素B 与 D 的电负性的大小关系是_， C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。（填“” 、“”或“” ）2第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质练习题答案一选择题（每题有12 个正确答案）1 AD BC 选项中各物质只有氧化性，故错误；AD选项依据

11、同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性（即还原性）逐渐增强，故 A 正确， D 选项中我们知道原子氧化性： Cl Br I ，所以离子还原性： Cl Br I ，故 D正确。2CD 第一周期不是从碱金属开始，故A 错误； P 区中还包含零族元素，故B 错误；因为金属性： K Na Al ，所以第一电离能：Al K，故 C 正确；因为B 和 Si 满足对角线规则，所以电负性接近，故D 正确。3 A4 AC5BC根据“ X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构”可知X 元素和 Y 元素的位置如图：即 Y 元素位于X 元素的下一个周期，

12、且 X 为非金属元素， Y 为金属元素。所以原子半径：X Y；电负性： X Y；最外层电子数：X Y；第一电离能：X Y6 D根据：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小来判断7D因为金属性： Na Mg Al ，所以最高价氧化物水化物的碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3；因为 Mg元素位于第A 族，所以第一电离能：Na Al Mg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：NaMg Al ；还原性： Na>Mg>Al。8AC s 能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A 正确；在一个轨道中电子的

13、自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C 原子的核外电子排布（轨道表示式），在 2P 能级上 2 个电子的自旋方向相同，故B 错误； Mg原子 3s2 能级上的 2 个电子吸收能量跃迁到3p2 能级上，由基态转化成激发态，故C 正确；原子最外层电子排布是5s1 的元素是 Rb 元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误。9 D根据：价电子构型2s22p5 可知该元素是F 元素，故可判断只有D 正确。原子半径最小的是 H； F 原子序数是9；第一电离能最大的是He。10C根据：电子排布1s22s22p63s23p1 可知该元素的价电子

14、排布式为3s23p1，故价电子数是3，因此容易失去3 个电子，为 +3 价。11 A根据电子排布式可知A 是 Al 元素， B 是 N 元素， C 是 C 元素， D 是 Si 元素，它们在周期表中位置如图：，所以 Al 的原子半径最大。12 AD原子序数为114，利用减数法（原子序数减去每个周期元素的种类）114 2 8 8 1818 32 32 = 4（结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列）为 4，从右向左数4 列，所以该元素位于第七周期第A 族，故 A 正确；第 A 族是碳族元素， C、Si 是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb 已经是金属元素，所以114号元

15、素因为金属元素，故BC错误；依据C 元素有 +2、+4 价可推测X 元素也有 +2 和 +4 两种化合价， D 正确。13 B参考第5 题，再根据：电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图：，所以 B 正确。14C氢原子的基态电子排布式为：1s 1，吸收能量后发生跃迁，变为激发态原子，由于3d 为第 3 能层， 4s 为第 4 能层，因此跃迁到离核越远，需要吸收的能量也越多，所以4s 能级的能量要大于d 能级的能量。15B由于 B 项的核外电子排布式中3P3 为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。16 C3二填空题17（1） C（2）

16、B（3） D； A； B（ 1）n 一定时， K 值越大，说明 A 也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。（ 2）A 一定时， K 值越小，说明 n 越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。（ 3） K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l ，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K 1，对照周期表可知应为金属元素。18（1）（ 2）PCl 3 或 CCl4；第三周期A 族；根据：最高正价=主族元素的族序数。因为三种元素最高正价为+1 价，因此可知三种元素为第 A 族元素；为第A 族元素；为第A 族元素；为第A 族元素；为第A族元素；而两种元素只有负价，因此可知是O元素，是F 元素。由于H 原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F 原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20 号元素，故可以判断是Li ，是 K，是 Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：为Al ，为 C