苏教版中考化学专题练习水与常见的溶液

1、第一章 身边的化学物质第2讲 水与常见的溶液考点一 水的组成1. (2019·徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是( ) A. a、b分别是电源的正极、负极 B在水中加入少许烧碱，能增强导电性 C.电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低2. ( 2019·苏州)下列有关水的说法中，不正确的是( ) A.水是一种常用的溶剂 B.保护水资源是全人类的责任 C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:13. (2019·天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维力

2、式。根据电解水的实验，回答下列问题。 (1)从宏观上观察:如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_,b中产生的气 体是 (填化学式) (2)从微观上分析:下列说法正确的是 (填字母)。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从符号上表示:电解水的化学方程式为 。4. ( 2019·湘潭)如图所示的两个实验能验证水的组成。 (1)图1所示实验中，观察到的现象是 。 (2)图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ， 该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约 mL气体。 (3)上述实

3、验说明水是由_组成的。 (4)电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性， 不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,说 明电解时管a电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)若取36 g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液 中溶质的质量分数为 。 (6)电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶 液的PH (填“增大”“减小”或“不变”)。考点二 水的净化5. (2019&#

4、183;常德)自来水厂生产流程如图所示，其中分离水中固态杂质的设备是( ) A.反应沉淀池 B.过滤池 C.活性炭吸附池 D.清水池6. ( 2019·扬州)下列说法正确的是( ) A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.自来水是纯净物 C长期饮用硬水有益人体健康 D.水是宝贵的资源7. ( 2019·长沙)水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是( ) A.活性炭可以吸附水中的异味 B.生活中常用煮沸的方法软化硬水 C.生活污水可以任意排放 D.经处理后的工业用水可以循环使用8. ( 2019·山西)水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。水体被污

5、染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。如图为污水处理流程示意图。污水经物理、化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。 (1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。 (2)污泥处理可得到沼气(主要成分为CH4 )，写出CH4燃烧的化学方程式: 。 (3)消毒处理属于 变化。 (4)消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物 。9. (2019·连云港)天然水净化为自来水的主要流程如下: (1)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水

6、中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水 (2)明矾KAl( SO4)m·12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物 氢氧化铝。m= ，氢氧化铝的化学式为 。 (3)目前不少自来水厂用液氯( Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图: 其中“”“”“”代表不同原子，产物D为次氯酸( HClO )，有杀菌消毒作用。 C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色。取C物质的水溶液少许，向其 中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-; 液氯与水反应的化学方程式是 。 (4)天然水中微生物使有机物(以

7、C6H10 O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg·L-1)，反应的化学方程式为。测得20时，1L某天然水样中含有机物 (C6H10 O5)的质量为10.8 mg，则该水样的BOD值是多少?(写出计算过程) 考点三 水的污染与防治 10. ( 2019·湘潭)2019年中国水周的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”。 下列有关说法中不正确的是( ) A.硬水经过吸附、过滤可变成软水 B.净化水程度最高的方法是蒸馏 C.水是一种常见的溶剂 D.为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染 11. (2019·无锡

8、)2019年5月，“感知环境、智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程 进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是( ) A.对污染水体作处理使之符合排放标准 B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C.加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D.减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 12. ( 2019·连云港)连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是( ) A.分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B.加大空气质量检测，改善环境状况 C.预防治理水体污染，保护水资源 D.过度使用农药化肥，提高粮食产量13. ( 2019·滨州)“保护环境，从我做起”，下列做法不

9、利于保护环境的是( ) A.拒绝使用含磷洗衣粉 B.提倡绿色出行，尽量少开私家车 C.废旧电池随意丢弃 D.加强水质监测，禁止污水排放考点四 溶解与溶液14. ( 2019·南昌)下列可以作为溶质的是( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体或液体或气体15. ( 2019·淮安)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是( ) A.牙膏 B.蔗糖 C.面粉 D.豆油16. (2019·常州)下列饮品中，属于溶液的是( ) A.牛奶 B.白酒 C.豆浆 D.咖啡17. (2019·宿迁)下列说法正确的是( ) A.均一稳定的液体一定是溶液

10、 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象 D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高18. ( 2019·常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 ( ) A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%19. ( 2019·常州)配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( ) 将称好的氧化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒落;用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数;溶解过程中未用玻璃棒搅拌;盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥 A.仅 B.仅 C. D.20. (2019·徐州)人类的生

11、产、生活离不开溶液。请回答下列问题: (1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 。 (2)农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 。 (3)某同学在实验室中进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于 水生成了自由移动的Cl和 (填离子符号)。21. (2019·扬州)水是人类宝贵的资源。 (1)下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 (填序号)。 a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰 (2)下列溶液pH>7的是 ,pH<7的是 (填序号)。 a.食盐水 b.

12、白醋 c.肥皂水 (3) NaCI易溶于水，难溶于植物油;NaCI在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的 质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。 (4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。22. (2019·苏州)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一 定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m(KOH)= g , V( H2O) mL(水的密度近似为1.0

13、 g·mL-1); 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡; A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B.按需要添加祛码、移动游码 量取水;溶解;转移; (3)定量测定废水 取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化 如图所示。(假设度水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号); 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示，保留到0.1%) ; 计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 (写出计算过程，结果用百分数 表

14、示，保留到0.1 %)。23. ( 2019·南充)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示: (1)生成氧气的质量 g。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)考点五 溶解度24. (2019·泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A. 30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40% B. 20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量:甲>乙 D.将20时甲、乙的饱和溶液升温到30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相

15、等25. ( 2019·常州)下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是( ) A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大 B. 20时，100 g饱和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3 C.将40的KNO3饱和溶液升温至60，该溶液变成不饱和溶液 D.将80的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出26. ( 2019·宿迁)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. t1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B.乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C.甲属于易溶物质 D. t2时

16、，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液27. ( 2019·徐州)根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B. t1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C. t2 185 g甲溶液降温至t1时，能析出49 g晶体 D.将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变28. ( 2019·自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( ) A. 20时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C. 100的水能溶解的硝酸钾一定比80

17、的水能溶解的硝酸钾多 D. 0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小29. ( 2019·淮安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)在60时，四种物质中溶解度最大的是 。 (2)将40时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 (举1例)。 (3)在t时，将30 g氯化按加入 50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 (精 确到0.1 %) 。 (4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCI+NH4HCO3=NaHCO3+NH4CI，请根据以上信息和图中物

18、质的 溶解度曲线，简述以硫酸按固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。参考答案1.C 2.D3.(1)2:1 O2 (2)C (3) 4. (1)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾(2)氢气 5(3)氢元素和氧元素(4)碱 酸(5) 1.2% (6)减小5.B 6.D 7.C8.(1)过滤(2) (3)化学(4)取少量水样滴在洁净的玻璃片上，用电吹风吹干，观察到玻璃片上有少许白色固体出现，则证明此水样为混合物9.(1)C (2)2 A1(OH)3(3)红 HCI +AgNO3 =AgCl+HNO3 Cl2+H2O=HCl+HClO(4)12.8 mg·L-110.A 11.D 12.D 13.C 14