化学选修iii人教新课标第二章 分子结构与性质 单元测试6

1、第二章 分子结构与性质 单元测试1常温常压下，下列说法正确的是A含有离子键的物质一定是离子化合物 B同素异形体之间的转化是物理变化C含有共价键的物质一定是共价化合物 D气态物质，其微粒间一定存在共价键【答案】A2下列说法中，正确的是：（ ）A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。【答案】C3下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分

2、子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极键不是化学键【答案】D4下列分子的电子式书写不正确的是（ ）【答案】B5下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO4【答案】C6下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3【答案】C7下列叙述不正确的是（ ）A若aXm+ 和bYn 两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11CCO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构DA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【答案】A8下列过

3、程中，共价键被破坏的是（）【答案】D9以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【答案】A10下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A食盐和葡萄糖分别溶解在水中B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D液溴和苯分别受热变为气体【答案】D11解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐

4、渐升高 D.金刚石的熔点高于晶体硅 【答案】C12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 【答案】C13下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和MgBr2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【答案】D14下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2【答案】B15关于氢键，下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA

5、中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C16在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中 B火碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D17下列说法正确的是( )A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长DH k J /mol，HBr的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定【答案】D18下列叙述中正确的是（ ）A MgSO4晶体中只存在离子键 BCH4、CO2 都是由极性键构成的C碱金属位于周期表中A主族，其密度均

6、小于水D次氯酸的结构式：HClO【答案】B19下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是ANH3和H2OBCH4和Br2CH2S和CCl4DCO2和HCl【答案】A20（10分）元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为 ，B的原子结构示意图是 ，A和B两元素形成的化合物的电子式是 ，它们形成的化合物中含有的化学键类型为_ _(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。【答案】Mg， ， ， 离子键， 离子21（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素

7、第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g）H1 038.7 kJ·mol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键b.共价键c.配位键 d.范德华力【答案】（1） 2s22p3 （2） NOC （3） ；三角锥

8、形；sp3 3 D22(5分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。 （4）O3

9、分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应_【答案】（1）同素异形体 （2） C （3）5 （4） 是 （5）不是23(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有 个硅原子，硅氧原子个数比为 。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为 型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有 个原子【答案】 4；2 ；1:2 ；正四面体；1224（4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键H-HCl-ClBr-BrH-C

10、lHIIINNH-OH-N键 能436247193431299151946463391（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）试通过键能数据估算H2(g)Cl2(g)2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”） kJ能量。【答案】（1）吸收；247 （2）放出17925（6分）在Ar 干冰 SiO2 NH4Cl K2S金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）只存在共价键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 ；熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ；写出的电子式是 ， 的电子式是 。 【答案】 ； ；， 。26现有下列物质

11、, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。【答案】（每空各2分多选错选不得分）（1） B （2）C （3） F（4） D27（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨